2022年高中化学必修知识点归纳总结大全.docx

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1、精品_精品资料_高中化学必修 2 学问点归纳总结大全第一章物质结构元素周期律一、原子结构1. 原子（ Az X）原子核质子（ Z 个）中子（ N 个） 核外电子（ Z 个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数熟背前 20 号元素,熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层最多容纳的电子数是2n2 . 最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不

2、超过32 个.电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将 电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数原子的电子层数）把 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.主族序数原子最外层电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12 种元素

3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_短周期其次周期28种元素周期第三周期38 种元素元（ 7 个横行、第四周期418 种元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_素7 个周期）长周期第五周期518 种元素周第六周期632 种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素） 表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B 、 B B ,共 7 个副族（ 18 个纵行、第族：三个纵行,位于B 和 B 之间16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周

4、期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小（3）主要化合价+1+2+3+4、4金属性减弱、非金属性增强+5、 3+6、 2+7、1（4） 金属性、非金属性（5） 单质与水或酸置冷水剧热水与与酸反应换难易烈酸（慢）（快）（6）氢化物的化学式SiH 4PH3H2SHCl（7） 与 H2 化合难易（8） 氢化物的稳固性由难到易稳固性增强（9）最高价氧化物的Na2OMgOAlOH 3SiO 2P2O5SO3C

5、l 2O7化学式最高价氧化物对应水碱性减弱,酸性增强化物变化规律第 A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方） 第 A 族卤族元素： F Cl Br I At（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1 ）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）.氢氧化物碱性强（弱）.相互置换反应（强制弱）Fe CuSO4 FeSO 4 Cu（ 2 ）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应.生成的氢化物稳固（不稳固）.最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸

6、性强（弱）.相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易 难碱性： NaOH MgOH 2 AlOH 3（）同主族比较：非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Li Na K Rb Cs （碱金属元素） 与酸或水反应：从难 易碱性： L

7、iOH NaOH KOH RbOH CsOH（）金属性： Li Na K Rb Cs仍原性 失电子才能 ： Li Na K Rb Cs氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb Cs 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1 ） 先比较 电子层数,电子层数越多,半径越大.非金属性： F Cl Br I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易 难氢化物稳固： HF HCl HBr HI非金属性： F Cl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2仍原性： F Cl Br I酸性 无氧酸 HF HCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2 ）电子层数相同时

8、,再比较 核电荷数,核电荷数越多,半径越小.（ 3）电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用.1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素活泼 金属 与活泼非金属元素之间（特别： NH 4Cl 、NH 4NO 3

9、等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（肯定有离子键,可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成, A B 型,如 H Cl .非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成, A A 型,如 Cl Cl .2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1 ）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而表示共价键形成的物质的

10、结构不能标电荷.（2 ） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.其次章 化学反应与能量第一节化学能与热能1 、在任何的化学反应中总伴有能量 的变化.缘由：当物质发生化学反应时,断开 反应物中的化学键要 吸取能量,而 形成 生成物中的化学键要 放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小. E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热 反应. E 反应物总能量 E 生成物总能量,为吸热反应.2 、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反

11、应：全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气.大多数化合反应（特别： C CO 22CO 是吸热反应）.常见的吸热反应：以C 、 H 2 、 CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H2OgCOg H2 g .铵盐和碱的反应如BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H2O大多数分解反应如KClO 3 、 KMnO 4 、 CaCO3 的分解等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次节化学能与电能1 、化学能转化为电能的方式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电能 电力 火电（火力发电）化学能 热能 机械能 电能原电池将化学

12、能直接转化为电能缺点：环境污染、低效优点：清洁、高效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 、原电池原理（ 1 ）概念：把 化学能 直接转化为 电能 的装置叫做原电池.（ 2 ）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.（ 3 ）构成原电池的条件：（ 1 ）电极为导体且活泼性不同.（2 ）两个电极接触（导线连接或直接接触）.（ 3 ）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.（ 4 ）电极名称及发生的反应：负极： 较活泼的金属作负极,负极发生氧化 反应, 电极反应式： 较活泼金属 ne 金属阳离子负极现象： 负极溶解,负极质量削减.正极： 较不活泼的

13、金属或石墨作正极,正极发生仍原 反应, 电极反应式： 溶液中阳离子 ne 单质正极的现象： 一般有气体放出或正极质量增加.（ 5 ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、 Ca 、 Na 太活泼,不能作电极）.较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2 ）等作正极.依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正 极流向 负 极.电子就由负 极经外电路流向原电池的正极.依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正 极,阴离子流向原电池负 极.依据原电池中的反应类型：负极： 失 电子,发生氧化 反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极： 得 电子,发

14、生仍原 反应,现象是常相伴金属的析出或H 2 的放出.（ 6 ）原电池电极反应的书写方法：（ ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应 ,负极反应是氧化 反应,正极反应是仍原 反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应.（ ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.（ 7 ）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比较金属活动性强弱. 设计原电池.金属的腐蚀

15、.2 、化学电源基本类型： 干电池 ：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu Zn 原电池、锌锰电池. 充电电池 ：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等. 燃料电池 ：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2 、 CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）.第三节化学反应的速率和限度1 、化学反应的速率（ 1 ）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或 生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 运算公式： vB 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单位： mol/ Ls 或 m

16、ol/ Lmin可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律：（） 速率比方程式系数比（） 变化量比方程式系数比（ 2 ）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因： 温度 ：上升温度,增大速率 催化剂 ：一般加快反应速率（正催化剂） 浓度 ：增加 C 反应物的浓度 ,增大速率 （溶液或气体才有浓度可言） 压强 ：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应

17、速率.2 、化学反应的限度 化学平稳（ 1 ）在肯定条件下,当一个可逆 反应进行到 正向反应速率与逆向反应速率相等时, 反应物和生成物的浓度 不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态 ”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行究竟,

18、即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0 .（ 2 ）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变.逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应.动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行.等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0 .即 v 正 v 逆 0.定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.（ 3 ）判定化学平稳状态的标志： V A （正方向） V A （逆方向）或 n A （消耗） n A （生成） （不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百

19、分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）用,即如对于反应xA yBzC , x y z ）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物 ,简称有机物.像CO 、 CO 2 、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃1 、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.2 、甲烷、乙烯和苯的性质比较：总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C nH2n+2C n H 2n代表物甲烷 CH 4 乙烯 C2H 4 苯 C 6H6

20、 结构简式CH 4CH 2 CH 2或 官能团 C C 单键,C C 双键,一种介于单键和双键之间的特殊结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,无色稍有气味的气体,比空气略无色有特别气味的液体,比水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比空气轻,难溶于轻,难溶于水轻,难溶于水水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调剂剂,催熟剂溶剂,化工原料烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH 4 +2O 2 CO2 +2H 2O （淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4 +Cl 2 CH3

21、Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2 CH2Cl 2 +HCl CH 2Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷 不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烃：乙烯氧化反应（）燃烧C2H 4 +3O2 2CO2 +2H 2O （火焰光明,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色.加成反应CH 2 CH2 Br 2 CH2Br CH 2 Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在肯定条件下,乙烯仍可以与H2 、 Cl 2 、 HCl 、

22、 H2O 等发生加成反应CH 2 CH 2 H 2 CH3CH 3CH 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H2O CH 3CH 2OH （制乙醇）加聚反应 nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.苯：氧化反应（燃烧）2C6 H6 15O2 12CO2 6H2O （火焰光明,有浓烟）取代反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.加成反应 催化加氢 * 苯 * 不能 使酸性 KMnO 4 溶液

23、、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.二、烃的衍生物1 、乙醇和乙酸的性质比较有机饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸物通式代表C nH2n+1 OH乙醇C nH2n+1 COOH乙醛乙酸物结构CH 3CH 2OHCH 3CHOCH 3 COOH简式或C2H5 OH官能羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH团物理无色、有特别香味的液体,俗性质名酒精,与水互溶,易挥发有剧烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋（非电解质）酸.用途作燃料、饮料、化工原料.用于有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为 75 维、香料、燃料等,是食醋的主要成分主 要化

24、 学性 质:乙醇与 Na 的反应2CH 3 CH 2OH +2Na 2CH3CH 2ONa +H 2 氧化反应（）燃烧 :CH 3CH 2OH +3O 2 2CO2 +3H 2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH +O 2 2CH3CHO +2H 2O（iii ）乙醇能使酸性高锰酸钾褪色或使酸性重铬酸钾变色消去反应 :CH 3CH 2OH CH2 CH 2 +H2O制乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙醛氧化反应：醛基 CHO 的性质 与银氨溶液,新制CuOH 2 反应CH 3CHO 2AgNH 3 2OH CH 3CO

25、ONH 4 H2O 2Ag 3NH 3 （银氨溶液）CH 3CHO + 2CuOH 2 CH3COOH Cu2O 2H 2 O（砖红色）醛基的检验 ： 方法 1 ：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.方法 2 ：加新制的 CuOH 2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOH CH3COO H使紫色石蕊试液变红.与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3 、 Na2CO3酸性比较： CH 3COOH H 2CO 32CH 3COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO2 H2O （强制弱）酯化反应CH 3CO OH C2H5OHCH 3 COOC2H5 H2O酸脱羟基,醇脱氢可编辑资料 - - - 欢迎下载