2022年高中化学无机部分必备知识点总结大全.docx

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1、精品_精品资料_化学 必背学问点 归纳与总结高中一、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出. 熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）.4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5 、 H2在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7 、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3与 HCl 相遇产生大

2、量的白烟.10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟.13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、 FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO变3 黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰C

3、O蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰. 19特点反应现象：20. 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、 Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（ AgI、 Ag3PO4）白色Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl2 （黄绿色）、N

4、O2（红棕色）二、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熟石膏： 2CaSO4灰石、大理石：.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO（4无毒）碳铵： NH4HCO3石可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO4泻剂 烧碱、火碱7H2O 缓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾

5、： KAl SO42 12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（混和物）泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和CuSO4 石硫合剂： CaOH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、

6、CaSiO3、SiO2过磷酸钙 （主要成分）： CaH2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气：CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO：3而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH2 2有机部分：浓 HCl 按体积比 1： 3混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 T

7、NT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HO

8、OC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色） .三、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的才能） ： S2- I- Br C

9、l- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、 Au除外） 4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O不平就在那边加水.例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平

10、：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

11、留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si 、SiC 、SiO2= 和

12、金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越

13、小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等 .（5）是否发生双水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg-38.9C . , .熔点最高的是 W（钨 3410c ）.密度最小（常见）的是 K.密度最大（常见）是 Pt.1

14、9、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代

15、褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、 溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2）O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH2反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体.

16、（3）加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体： SO2、 CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.29、在室温（ 20C.）时溶解度在 10克以上易溶.大于 1克的可溶.小于1克的微溶.小于 0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含 C、H 的元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载

17、精品_精品资料_31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2和 CaCl2 ,由于MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.四、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色C

18、uO黑色Cu2O红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4（无水）白色CuSO4 Cu2 OH2CO3绿色5H2O蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3、 Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载