2022年高中金属及其化合物知识点总结.docx
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1、精品_精品资料_金属及其化学物的学问点总结一、钠及其化合物1、钠(1) )钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小( 0.97g/cm3 ),熔点低( 97),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常储存在煤油中.是电和热的良导体.(2) )钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质.钠与非金属单质反应:常温: 4Na + O2 = 2Na2O,加热: 2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl22NaCl; 2Na + SNa2S等.钠与水反应 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.试验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最终消逝,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液
2、变红.留意:钠在空气中的变化:银白色的钠变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠).钠与酸反应:如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应, 酸不足再与水反应. 因此 Na放入到酸溶液中 Na是不行能过量的.同时 Na与 H2的物质的量比始终是 2:1 .当然反应要比钠与水的反应猛烈多.钠与盐的溶液反应: 钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应. 如钠投入到硫酸铜溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的反应式: 2Na + CuSO4 + 2H2O = CuOH2
3、 + Na2SO4 + H2 .钠与氢气的反应: 2Na + H2 = 2NaH.NaH + H2O = NaOH + H2. NaH是强的仍原剂.(3) )工业制钠:电解熔融的 NaCl,2NaCl 熔融2Na + Cl2.(4) )钠的用途:在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等.钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂.钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾才能强.2、氧化钠和过氧化钠( 1)Na2O:白色固体, 是碱性氧化物, 具有碱性氧化物的通性: Na2O+ H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
4、 . 另外:加热时, 2Na2O + O2 = 2Na2O2.2Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(作供氧剂).因此 Na2O2常做生氧剂, 同时,Na2O2仍具有强氧化性, 有漂白作用.照试验: Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,试验讨论说明是有: Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2反应发生.由于 H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
5、_精品资料_白的.3、碳酸钠和碳酸氢钠性质 Na2CO3(Na2CO.310H2O) NaHCO3性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 SNa2CO3SNaHCO3溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度 Na2CO3溶液的 pH大于 NaHCO溶3液的 pH热稳固性 稳固 受热分解生成 Na2CO、3 H2O、CO2NaHCO3的热稳固性比 Na2CO3差,用于除杂质.与酸反应 能与强酸反应能与强酸反应 等物质的量时 Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸取 CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H
6、2O + CO2 = 2 NaHCO3除 CO2中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO溶3 液,而不用 Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中. 发酵粉的主要成分之一.制胃酸过多等.留意几个试验的问题:1、向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO析3 出.2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先无气体,后有气体, 假如 nHCl 小于 nNa2CO3时反应无气体放出.发生的反应:先 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3后, NaHCO3 + HCl可编辑资料 - - -
7、 欢迎下载精品_精品资料_= NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液,先有气体,反应是: Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2.假如用 2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应,采纳方法放出 CO2是 0.4mol .采纳方法放出 CO2为 1.2mol .期望同学们在解题时要留意.3、Na2CO3溶液和 NaHCO溶3 液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加CaCl2 或 BaCl2 溶液,有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO,3 另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO.34、侯氏制碱法反应式: NaCl + NH3
8、 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.留意: 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入CO2,NaHCO晶3 体析出过滤,在滤液中加入 NaCl 细末和通 NH3析出NH4Cl晶体为副产品. NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率.二、镁及其化合物1、镁的性质(1) )物理性质:镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3 ,是轻金属,硬度小.(2) )化学性质:镁是较活泼金属与非金属反应: 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2MgCl2,3Mg + N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg3N2等.与沸
9、水反应: Mg + 2H2O沸水= MgOH2 + H2.与酸反应:与非强氧化性酸反应:是酸中的H+与 Mg反应,有 H2放出.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与强氧化性酸反应:如浓 H2SO、4HNO,3反应比较复杂,但是没有 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放出.与某些盐溶液反应:如 CuSO4溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等.Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取:海水中含有大量的 MgCl2,因此,工业上主要是从分别了 NaCl 的海水中来提取 MgCl2.
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