高二化学必考知识点梳理【5篇】.docx

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1、高二化学必考知识点梳理【5篇】 学习中学化学的时候须要讲究方法和技巧，更要学会对中学化学学问点进行归纳整理。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能帮助到大家! 高二化学学问点总结1 书写化学方程式的步骤一般有四步： 1.依据试验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来. 2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等). 3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在肯定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“”号表示)、催化

2、剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等. 4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“”、“”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，假如反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了. 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1.依据试验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来. 2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在肯定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上

3、面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等. 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来. 2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，依据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性). 高二化学学问点总结2 铝

4、Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3 常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3+3

5、Cu) 留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 高二化学学问点总结3 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化

6、性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的表示：(用双

7、、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物) 2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂) 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(肯定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

8、2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 高二化学学问点总结4 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素

9、从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主

10、族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 推断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越简单越强 2，价氧化物的水化物的碱性越强(120号，K;总体Cs最 非金属性(氧化性)1，单质越简单与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，价氧化物的水化物的酸性越强(120号，F;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简洁阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 推断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周

11、期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期：短周期(13);长周期(46，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族：AA为主族元素;BB为副族元素(中间包括);0族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径<原子半径 (2)阴离子半径>原子半径 (3)阴离子半径>阳离子半径 (4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 高二化学学问点总结5 化学的基本要领:娴熟记忆+实际操作,即化学是一门以试验为基

12、础的学科,学习要将娴熟记忆与实际操作相结合. 学习要支配一个简洁可行的安排,改善学习方法.同时也要适当参与学校的活动,全面发展. 在学习过程中,肯定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做试验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课留意力. 尤其把元素周期表,金属反应优先依次,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些. 即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。 对化学物的化学性质应以理解驾驭为主，特殊要熟识化学方程式及离子方程式的书写。要全面驾驭化学试验仪器的运用，化学试验的基本操作，并能设计一些典型试验。 高二化学必考学问点梳理【5篇】本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页