高二化学选修4知识点总结五篇.docx

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1、高二化学选修4知识点总结五篇 在中学选修四的化学的课本中，涉及了许多重要的学问点，内容也比较多，我们的学生要仔细熟识好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。下面就是我给大家带来的高二化学选修4学问点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学选修4学问点总结1 电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。下面是由我整理的高二化学选修4第四章学问点，希望对大家有所帮助。原电池正、 负极的推断方法：(1)由组成原电池的两极材料推断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)依据电流方向或电子流淌方向推断。电流由正极流向负极

2、;电子由负极流向正极。(3)依据原电池里电解质溶液内离子的流淌方向推断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的改变来推断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。(5)依据电极质量增重或削减来推断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。(6)依据有无气泡冒出推断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 本节学问树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。一次电池(1)一般锌锰电池锌锰电池是最早运用的

3、干电池。锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。(2)碱性锌锰电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大改变，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下：(3)银锌电池纽扣电池该电池运用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为：(4)高能电池锂电池该电池是20世纪70年头研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特殊大，运用寿命长。 高二化学选修4学问点总结2 一、焓变、反应热 1.反应热

4、：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量 2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1)符号：H (2)单位：kJ/mol 3.产生缘由： 化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) H 为“-”或H <0 汲取热量的化学反应。(吸热>放热)H 为“+”或H >0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

5、 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必需标出能量改变。 热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍;反应逆向进行，H变更符号，数值不变 三、燃烧热 1.概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 探讨条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量：1 m

6、ol 探讨内容：放出的热量。(H<0，单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.中和热的测定试验 高二化学选修4学问点总结3 1、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：ZnZn2+2e-; 正极反应：2NH4+2e-2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbS

7、O4+2e- 正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池 负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 2、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀 金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀. (2)金属腐蚀的电化学原理 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：FeFe2+2e-.水膜中溶解的氧气被

8、还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又马上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+2e-H2,该腐蚀称为“析氢腐蚀”. (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采纳牺牲阳极爱护法.也可以利用电解原理,采纳外加电流阴极爱护法. 高二化学选修4学问点总结4 化学反应的速率

9、1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。(2)反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。(2)表达式：v=c/t(3)特点对某一详细反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各

10、物质的系数之比。3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的变更对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质

11、的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。4、温度对化学反应速率的影响(1)阅历公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea>0时，上升温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，变更温度对反应速率的影响越大。5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化

12、剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参与反应，变更反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能变更化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。 高二化学选修4学问点总结5 一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放

13、热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的改变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。(2)反应焓变H与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量改变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产

14、物)-H(反应物)。(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H>0，反应汲取能量，为吸热反应。H<0，反应释放能量，为放热反应。(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。3、反应焓

15、变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。(3)依据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。对随意反应：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 高二化学选修4学问点总结五篇本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页