人教九年级化学复习总结.pptx

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1、人教九年级化学复习总结人教九年级化学复习总结液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的第1页/共30页基本概念识记、构成物质的粒子有：、构成物质的粒子有：、分子：、分子：、原子：、原子：、离子：、离子：分子、原子、离子分子、原子、离子保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团带电的原子或原子团第2页/共30页原子原子原子原子核核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子(不带电不带电)+-在原子中在原子中,由于由于正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数,所所以整个原子不显电性以整个原子不显

2、电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数第3页/共30页原子构成的规律：原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为、原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数 =质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同种类的原子，其核内质子数和核、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同外电子数都不相同原原 子子 的的 质质

3、量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上第4页/共30页钠原子结构示意图电子层电子层最外层电子最外层电子数数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的决定元素的化学性质化学性质第5页/共30页 A A.B.C.B.C.D.D.其中表示原子的是其中表示原子的是其中表示原子的是其中表示原子的是 ，（填序号），（填序号），（填序号），（填序号）表示阳离子的是表示阳离子的是表示阳离子的是表示阳离子的是 ，表示阴离子的是，表示阴离子的是，表示阴离子的是，表示阴离子的是 ，属于同种元素的是属于同种元素的是属于同种元素的是属于同种元素的是 。A 和和DBCB和和D第6页

4、/共30页怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数第7页/共30页学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外，该原子核外，该原子核

5、外有有有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填（填（填“金属金属金属金属”或或或或“非金属非金属非金属非金属”）元素）元素）元素）元素.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于元素的化学性质决定于最外层电子数最外层电子数，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子电子.最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中

6、得到得到电子电子.金属金属第8页/共30页你知道下面的数字表示的意思吗？24 Cr 铬铬 52.00 原子序数原子序数（质子数、（质子数、核电荷数）核电荷数）相对原子质量相对原子质量元素周期表中的一小格元素周期表中的一小格元素名称元素名称元素符号元素符号第9页/共30页1919、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍 元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。的两条信息。（1 1）。（2 2）。28 Ni镍镍58.69镍的质子数是镍的质子数是28镍的相对原子质量是镍的相对原子质量是58.69第

7、10页/共30页一、知识网络物质由物质由(元素元素)组成和组成和(分子、原子、或离子）构成分子、原子、或离子）构成物物质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)构构 成成得得 失失电电 子子微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）质子数相同的一质子数相同的一类原子的总称类原子的总称第11页/共30页构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、

8、铜、钠、金刚石、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、金刚石、氦气、氖气等。分子：分子：气态物质、液态物质，一些固体物质气态物质、液态物质，一些固体物质如：氧气、氢气、氮气、水、五氧化二磷等如：氧气、氢气、氮气、水、五氧化二磷等离子：离子：由金属元素与非金属元素组成的化合物，由金属元素与非金属元素组成的化合物，如：氯化钠、氯化钾、高锰酸钾等。如：氯化钠、氯化钾、高锰酸钾等。第12页/共30页科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)(1)应用最广泛的铁是由应用最广泛的铁是由应用最广泛的铁是由应用最广泛的铁是由 构成的；

9、构成的；构成的；构成的；(2)(2)保持氮气化学性质的是保持氮气化学性质的是保持氮气化学性质的是保持氮气化学性质的是 ；(3)(3)调味用的氯化钠是由调味用的氯化钠是由调味用的氯化钠是由调味用的氯化钠是由 和和和和 构成的构成的构成的构成的 。典型例题解析典型例题解析铁原子铁原子氮分子氮分子钠离子钠离子氯离子氯离子第13页/共30页二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷

10、值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）mn+（-）bR第14页/共30页辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H2H 两个氢原子两个氢原子H+一个氢离子带一个一个氢离子带一个单位的正电荷单位的正电荷参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个硫离子个硫离子 .(4)Cu表示表示 .(5)4Mg表示表示 .3FeMg2+2 S2-第15页/共30页练习：下列符号中数字练习：下列符号中数字“2 2”表示的表示的含义不同含义不同,2O 2O N N2 2 2Cl2Cl2

11、 2 H H3 3POPO4 4 2Fe2Fe3+3+SOSO4 42-2-则表示则表示原子个数原子个数的是的是 (填填序号下同序号下同)；表示表示离子个数离子个数的是的是 ；表示表示分子个数分子个数的是的是 ；表示表示分子构成分子构成的是的是 ；表示表示元素化合价元素化合价的是的是 ；表示表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；-2-2第16页/共30页相对原子质量相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量跟它比较其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量所

12、得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1/12=质子数质子数 +中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量不是一个原子的实际质量相对原子质量不是一个原子的实际质量第17页/共30页三、元素1 1、概念：元素是质子数（即核电荷数）、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。相同的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学

13、变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类由质子数决定。）元素的种类由质子数决定。第18页/共30页氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素第19页/共30页2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等元元素

14、素第20页/共30页3 3、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他钙钠钾，还有镁氢和其他第21页/共30页四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写练习：练习：N的意义？的意义？Ba的

15、意义？的意义？Ca的意义？的意义？第22页/共30页五五.（1-20号号）元素的原子序数（质子数）：元素的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙第23页/共30页一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般一般大于大于4易得易得到电到电子子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2）稳定结

16、稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质由质由原原子子最外最外层电子层电子数数决定决定金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素第24页/共30页下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所离子所带电荷数带电荷数_；质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数第25页/共30页物质构成练习物质

17、构成练习汞原子汞原子二氧化碳分二氧化碳分子子钠离子、氯离子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子2个铁原子个铁原子2N2Fe1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。一个氧离子一个氧离子三个氯离子三个氯离子 O2-3 Cl-第26页/共30页3、碘原

18、子的原子核内带、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的个单位的正电荷，由此不能确定的是（是（）A质子数质子数 B中子数中子数 C电子数电子数 D核电荷数核电荷数4、钠元素与氧元素最本质的区别是（、钠元素与氧元素最本质的区别是（）A、在生物细胞中的质量分数钠为、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为，氧为65%。B、钠的相对原子质量为、钠的相对原子质量为23，氧为，氧为16。C、钠原子的中子数为、钠原子的中子数为12，氧为，氧为8。D、钠原子的质子数为、钠原子的质子数为11，氧为，氧为8。5、在氧气（、在氧气（O2）和二氧化硫（）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）两种物质中（）

19、A、都含有氧分子、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子、都含有两个氧原子 C、都含有氧元素、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素、都含有两个氧元素 BDC第27页/共30页6.如图所示:当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:原 子 ；阳离子 ；阴离子 。NeNa+O2-或或Al3、Mg2或或 F第28页/共30页7请你根据下列几种粒子的结构示意图，请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题：回答下面几个问题：（1）其中属于阴离子的是（填序号）其中属于阴离子的是（填序号）。（2）属于金属元素的是（填序号）属于金属元素的是（填序号）。（3）写出）写出D元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式 。AC和和D镁镁+氧气氧气 点燃点燃 氧化镁氧化镁第29页/共30页感谢您的观看。感谢您的观看。第30页/共30页