学高中化学化学键与分子间作用力共价键模型第课时鲁科选修.pptx

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1、一共价键形成和本质1.1.从氢分子形成图说起(1)(1)氢原子间距离与能量的关系：(2)(2)为什么会出现这种情况?第1页/共16页第2页/共16页2.2.共价键的本质:高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。第3页/共16页第4页/共16页1.1.通常电负性相同或差值小的非金属元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；原子形成的化学键；2.2.成键原子一般有未成对电子，用来相互成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；配

2、对成键（自旋反向）；3.3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。能量降低。3.共价键的形成条件 第5页/共16页二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。第6页/共16页因为因为S S轨道是球形对称的，所以轨道是球形对称的，所以S S轨道轨道与与S S轨道形成的共价键没有方向性。轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？问题：问题：第7页/共16页1.键：“头碰头”X+ssX+-pxs+-+Xpxpx形成 键的电子称为 电子。原子轨道沿核间连线重叠(即

3、头碰头方式)形成的共价键,叫键.三、共价键的类型第8页/共16页 2.键：“肩并肩”+I+IXZZpZpZ形成键的电子称为电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫键.第9页/共16页键的类型第10页/共16页键的类型第11页/共16页【提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：O2 HO HF O=C=O HOOH第12页/共16页3.极性键和非极性键非极性键非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形

4、成的共价键。极性键极性键共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。第13页/共16页随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）HCl H2O N2 H2O2C2H4 C2H2 A.B.C.D.D第14页/共16页2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页