必修化学实验基本方法.pptx

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1、我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材第1页/共57页高高中中化化学学 必修模块必修模块 化学化学1，化学，化学2选修模块选修模块化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术物质结构与性质物质结构与性质 化学反应原理化学反应原理有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学高中化学课程结构高中化学课程结构第2页/共57页怎样学好化学怎样学好化学1.注重化学作为自然科学的特征，重视化学注重化学作为自然科学的特征，重视化学 实验。实验。2.听课。记笔记（注意方法）听课。记笔记（注意方法）3.课后认真总结，反思。整理笔记，做思考题，课后认真总结，反思。整理笔记，做思考题，看书看书4.要有一定量的习题训练

2、要有一定量的习题训练5.准备一本课堂笔记本、一本草稿本、错题集准备一本课堂笔记本、一本草稿本、错题集第3页/共57页化学化学化学是一门以实验为基础的化学是一门以实验为基础的学科。学科。第4页/共57页第一章从实验学化学第5页/共57页一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志、一些常用危险化学品的标志 第6页/共57页2、实验安全注意的问题：（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅

3、拌以散发热量。第7页/共57页3、了解着火、烫伤、化学灼伤、防止中毒等意外事故的紧急处理方法第8页/共57页第9页/共57页第10页/共57页酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。第11页/共57页l固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。第12页/共57页固体、液体的取用固体、液体的取用:药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固体固体药品药品粉末粉末药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）块状固体块状固体镊子镊子一定量一定量托盘天平托盘天平液体液体药品药品少量少量胶头滴管胶头滴管多量多量用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒一定量一定量量筒

4、、滴定管等量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。第13页/共57页2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；3 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。第14页/共57页（1）垫上石棉网）垫上石棉网（2）直接加热）直接加热（1）需垫石棉网加热）需垫石棉网加热仪器仪器第15页/共57页

5、坩埚第16页/共57页仪器的使用托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒第17页/共57页练习练习1:1:下列实验基本操作（或实验注意事项）中，下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是主要是处于实验安全考虑的是 A A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯可燃性气体的验纯C、气体实验装置在实验前进行气密性检查气体实验装置在实

6、验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用滴管不能交叉使用 BC第18页/共57页2.2.下列图示实验操作中，正确的是（下列图示实验操作中，正确的是（）A第19页/共57页3.3.下列事故的处理方法中，错误的是下列事故的处理方法中，错误的是A、洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭、洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上、稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%3%5%5%的的 小苏打溶液小苏打溶液C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛;D、碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸

7、溶液、碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D D第20页/共57页二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第21页/共57页自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物第22页/共57页分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。第23页/共57页 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些

8、分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】第24页/共57页粗盐NaCl杂质：不溶性的泥沙可溶性的CaCl2MgCl2SO42溶解浊液过滤滤液NaCl杂质：可溶性的CaCl2MgCl2SO42蒸发晶体粗盐的提纯：思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？第25页/共57页过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的固体。第26页/共57页滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗内壁无气泡内壁无气泡滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤边缘，

9、液面低于滤纸边缘。纸边缘。玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁烧杯嘴靠在玻烧杯嘴靠在玻璃棒上使液体璃棒上使液体沿玻璃棒流下。沿玻璃棒流下。一贴，二低，一贴，二低，三靠三靠第27页/共57页蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程第28页/共57页步骤步骤现象现象1 1、溶解：、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，搅拌溶解后，静置，沉淀，观察观察 2 2、过滤过滤：3 3、蒸发：、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下

10、层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）第29页/共57页思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐第30页/共57页SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色

11、变化等明显的实验实验现象进行离子的确定P5实验实验1SO42-离子的检验原理：第31页/共57页杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2

12、CO3=CaCO3+2NaCl第32页/共57页化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、变化后再回到目标物除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽过量的除杂试剂也要必须除尽思考与交流思考与交流第33页/共57页NaNa2 2COCO3 3必须在BaClBaCl2 2之后，盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和NaOHNaOH之后，加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，

13、调节溶液酸碱性。试剂添加顺序必须注意(说明理由)讨论：试剂的加入顺序？第34页/共57页SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论第35页/共57页Cl-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOH

14、NO3 3酸化，再酸化，再加入加入AgNOAgNO3 3溶液，如果出现溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。第36页/共57页二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取：(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水第37页/共57页蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！第38页/共57页冷凝冷凝蒸发蒸发冷凝管冷凝管收集收集锥形瓶、尾接管锥形瓶、尾接管2.2.所需要的仪器：所需要的仪

15、器：蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、铁架台、铁架台、酒精灯酒精灯、石棉网、石棉网、温度计、温度计、沸沸 石石蒸馏烧瓶不能直接加热蒸馏烧瓶不能直接加热蒸馏烧瓶不能直接加热蒸馏烧瓶不能直接加热水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿防止爆沸防止爆沸防止爆沸防止爆沸冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水第39页/共57页投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好、全程严格控制好

16、温度温度溶液体积不超过烧瓶体积2/3第40页/共57页 思考：(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线第41页/共57页(2)分液2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）1、

17、仪器、仪器分液漏斗第42页/共57页分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。第43页/共57页如何检查分液漏斗是否漏水？关闭分液漏斗的玻璃活塞，往分液漏斗中注入一定量的水，盖上玻璃塞，静置，观察玻璃活塞是否漏水，若无漏水现象，将玻璃活塞旋转180，重新静置，观察是否漏水，若无漏水现象，玻璃活塞检验完毕。然后右手压住玻璃塞将分液漏斗倒置，观察玻璃塞是否有漏水现象，若无，则将玻璃塞旋转180后重新检验，若仍无漏水现象，则该分液漏斗可以正常

18、使用。第44页/共57页(3)萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应第45页/共57页两种溶剂互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水轻）

19、、汽油（比水轻）。溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。萃取的要领碘水的颜色：棕褐色碘的CCl4溶液的颜色紫红色第46页/共57页萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液n n主要仪器：分液漏斗P9 实验第47页/共57页n注意事项：n（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。n（2）萃取原则：少量多次。n（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。第48页/共57页小结：混合物的分离和提纯过滤蒸发蒸馏分液第49页/共57页方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举

20、例举例举例过滤过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发蒸发从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙第50页/共57页方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举例举例举例馏蒸馏蒸馏蒸馏蒸萃取萃取萃取萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同第51页/共57页1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离5、互不相溶的液体混合物分离过滤蒸发蒸

21、馏萃取分液第52页/共57页练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小第53页/共57页现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实 例 分离方法 选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5）分液 沸点的差异较大分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水

22、中溶解度的不同第54页/共57页课堂练习：在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可第55页/共57页阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）苯，l、l能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶第56页/共57页感谢您的观看。第57页/共57页