时硫和氮的氧化物.pptx

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1、重点城市空气质量日报重点城市空气质量日报日期：日期：2007-11-192007-11-19城市城市日期日期污染指数污染指数首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气质量状况空气质量状况北京北京2007-11-192007-11-198888可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 天津天津2007-11-192007-11-197878二氧化硫二氧化硫良良 石家庄石家庄2007-11-192007-11-198181可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 秦皇岛秦皇岛2007-11-192007-11-196666二氧化硫二氧化硫良良 太原太原2007-11-192007-11-19105105二氧化硫二氧

2、化硫11轻微污染轻微污染 大同大同2007-11-192007-11-196060可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 阳泉阳泉2007-11-192007-11-196464二氧化硫二氧化硫良良 长治长治2007-11-192007-11-196262可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 呼和浩特呼和浩特2007-11-192007-11-197979二氧化硫二氧化硫良良 你对SOSO2 2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告?第1页/共43页 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713713年），年），为世界第一大石刻弥勒佛，为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一

3、尊佛是一座山，山是一尊佛佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡鼻翼发黑，佛容暗淡呢呢？第2页/共43页饮用酸化饮用酸化的地下水的地下水危害人类危害人类腐蚀建筑物腐蚀建筑物和工业设备和工业设备破坏土壤成分破坏土壤成分使农作物减产使农作物减产甚至死亡甚至死亡损坏植物叶面损坏植物叶面导致森林死亡导致森林死亡破坏露天破坏露天文物古迹文物古迹使湖泊中使湖泊中鱼虾死亡鱼虾死亡 酸雨的危害：酸雨的危害：第3页/共43页“黄黄”银耳是怎样银耳是怎样“变变”成成“白里透红白里透红”的呢？的呢？

4、第4页/共43页一、硫一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.1.存在存在游离态：游离态：化合态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式2.2.物理性质：黄色晶体物理性质：黄色晶体(俗称硫磺俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶不溶于水，微溶于酒精，易溶于于酒精，易溶于CSCS2 2。第5页/共43页3.3.化学性质化学性质：（1 1）S+FeS+Fe=FeS FeS 2Cu+S2Cu+S=CuCu2 2S S 既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！

5、硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧（2 2）还原性还原性点燃点燃S+OS+OS+OS+O2 2 2 2 =SO SO SO SO2 2 2 2实验现象：在氧气中燃烧生实验现象：在氧气中燃烧生实验现象：在氧气中燃烧生实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。成明亮的蓝紫色火焰。成明亮的蓝紫色火焰。成明亮的蓝紫色火焰。氧化性氧化性第6页/共43页无色无色气态气态刺激性刺激性气味气味密度密度大于大于空气空气有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性思考思考1 1：SOSO2 2的物理性质体现在哪些方面？的物理性质体现在哪些方面？二二氧氧化化硫硫的的物物理理性性质质第7页/共43页探究结

6、论：探究结论：探究结论：探究结论：实验探究实验探究1 1：将集满将集满将集满将集满SOSOSOSO2 2 2 2的的的的试管倒扣在水中，振荡，试管倒扣在水中，振荡，试管倒扣在水中，振荡，试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。观察现象并分析。观察现象并分析。观察现象并分析。探究现象：探究现象：试管内液面上升试管内液面上升试管内液面上升试管内液面上升SOSOSOSO2 2 2 2易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水二二氧氧化化硫硫的的物物理理性性质质SOSOSOSO2 2 2 2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空气重比空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气

7、体。小结：小结：第8页/共43页思考思考2 2：SOSO2 2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？验证你的猜测？探探究究二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质探究现象：探究现象：溶液呈酸性溶液呈酸性 PHPH7 7试纸呈红色试纸呈红色pHpH试纸试纸试纸试纸SOSO2 2的水溶液的水溶液的水溶液的水溶液实验探究实验探究2 2pHpH试纸试纸试纸试纸SOSO2 2的水溶液的水溶液的水溶液的水溶液第9页/共43页二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质1酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性探

8、究结论探究结论：SOSO2 2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。性氧化物的性质。SOSO2 2具有酸性氧化物通性具有酸性氧化物通性 从物质分类的角度从物质分类的角度与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 与与H H2 2O O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物SOSO2 2与水的反应与水的反应SO2 +H2OH2SO3第10页/共43页1二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+S

9、O2=CaSO3 +H2O(变变变变浑浊浑浊浑浊浑浊)（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）【思考思考3 3】SOSO2 2与与COCO2 2怎样区别？怎样区别？请写出请写出请写出请写出SOSOSOSO2 2 2 2与氧化钙、氢氧化钠、与氧化钙、氢氧化钠、与氧化钙、氢氧化钠、与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2溶溶溶溶液反应的化学方程式。液反应的化学方程式。液反应的化学方程式。液反应的化学方程式。练一练练一练第11页/共43页SO2 +H2OH2SO3 在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正正反应反应进行，同时又能向进行，同时又能向逆

10、反应逆反应方方向进行的化学反应。向进行的化学反应。可逆反应可逆反应：（亚硫酸亚硫酸）*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定SOSO2 2与水的反应与水的反应第12页/共43页判断下列反应哪些不属于可逆反应？A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+H2O H2SO3 DCO2+H2O H2CO3 点燃点燃电解电解 做一做做一做第13页/共43页二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性2 2、具有漂白性、具有漂白性 从特性角度从特性角度实验探究实验探究3 3现象现象结论结论往装有往装有SOSO2 2溶液溶液的试管内的试管内滴入滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶

11、液,然然后振动试管。后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变回溶液变回红色红色SO2有漂白作有漂白作用用被被SOSO2 2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色第14页/共43页几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：物物质质氯氯水水水水SOSO2 2木炭木炭木炭木炭原理原理实质实质效果效果范范围围氯水中的次氯酸将氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无有色物质氧化成无色物质色物质氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应(化学变化化学变化)永久性永久性永久性永久性可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数

12、大多数有色物有色物有色物有色物质，质，质，质，能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪色色色色二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸产生的亚硫酸与与有色物质直接结有色物质直接结合合生成生成不稳定的不稳定的无色物质无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应(化学变化化学变化)暂时性暂时性暂时性暂时性可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质，物质，物质，物质，不能使石不能使石不能使石不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色将有色物质将有色物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面在其表面在其表

13、面物理吸附物理吸附物理吸附物理吸附(物理变化物理变化)暂时性暂时性暂时性暂时性可吸附某可吸附某可吸附某可吸附某些有色物些有色物些有色物些有色物质的分子质的分子质的分子质的分子第15页/共43页食物可以化妆！食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场上海市场2121种银耳商品进行检查，无一合格。种银耳商品进行检查，无一合格。第16页/共43页 S S S S S S（SOSO2 2）S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考思考4 4

14、：请同学们标出请同学们标出SOSO2 2中中S S元素的化元素的化合价，根据合价，根据SOSO2 2中中S S元素的化合价推断它元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？应具有怎样的化学性质？还原性还原性氧化性氧化性加加还还原原剂剂如如H2S等等加加氧氧化化剂剂如如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等第17页/共43页二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|氧氧化化性性还还原原性性探究现象：探究现象：酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 3 3 3 3、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 从氧化还原角度从氧化还原角度现象分析：现象分析：SOSO2 2具有具有还原性还原

15、性，能被酸性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。SOSOSOSO2 2 2 2的水溶液的水溶液的水溶液的水溶液酸性酸性酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液实验探究实验探究4SOSOSOSO2 2 2 2的水溶液的水溶液的水溶液的水溶液酸性酸性酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液第18页/共43页现象分析：现象分析：从从SOSO2 2中中S S元素化合价探究可知元素化合价探究可知SOSO2 2还还应具有应具有 ：SOSO2 2+2H+2H2 2S =3S+2HS =3S+2H2 2O O二二氧氧化化硫硫

16、的的化化学学性性质质|氧氧化化性性还还原原性性实验探究实验探究5：将现制的将现制的H H2 2S S和和SOSO2 2气体混合，观察现象。气体混合，观察现象。氧化性氧化性第19页/共43页2SO2+O2 2SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二二氧氧化化硫硫的的用用途途第21页/共43页二、三氧化硫的性质二、三氧化硫的性质1 1、物理性质：、物理性质：2 2、化学性质：酸性氧化物的通性、化学性质：酸性氧化物的通性（1 1）与水的反应）与水的

17、反应（2 2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（3 3）与碱反应）与碱反应n熔点为熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.8,44.8,常温下不为气体常温下不为气体n nSOSOSOSO3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O OH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O第22页/共43页1772年普列斯特里(Priestley)发现了NO，此后NO逐渐被广

18、泛地用于制造硝酸、化肥、炸药等。NO在造福人类的同时，又严重地污染空气，亦给人类带来了灾难。从1980年起，人们逐渐发现了NO在体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，且与多种现代病、多发病，如心血管病、老年性痴呆等病有关。其生物学作用是令人瞩目的。每年全世界发表有关NO方面的论文数以千计，美国“Science”杂志曾称NO为“明星分子”，成为当前生命科学的研究热点。1998年美国药理学家佛契哥特、伊格纳罗和慕拉德就因发现一氧化氮是心血管系统的一种信号分子而获得诺贝尔奖。科学视野：信使分子NO第27页/共43页二、二氧化氮和一氧化氮想一想：NO一向被视为大气污染物，却在生命过程

19、中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？-世上没有绝对的有害物质。古老的NO分子具有两重性。对人类有利又有弊。我们在全面认识它的性质以后，要加强对NO的治理，防止它污染空气，并正确地使用，以更有效地发挥它的生物学作用，使小小的NO给人类带来巨大的福音。第28页/共43页二、二氧化氮和一氧化氮1 1、在、在放电或高温放电或高温下：下：N N2 2 O O2 2 2 NO 2 NO （无色）（无色）一氧化氮一氧化氮2 2、在、在常温常温下：下：2 NO 2 NO O O2 2 2 NO2 NO2 2 （红棕色）（红棕色）二氧化氮二氧化氮*比较比较NONO和和NONO2 2的性质：的性质：

20、NONO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NONO2 2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应性，密度大于空气，易液化，与水反应3 3、NONO2 2 易溶于水易溶于水：3 NO3 NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NONO放电两种气体的收集方法相同吗？两种气体的收集方法相同吗？第29页/共43页科学探究l现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反

21、应解释（反应式）式）（1）（2）（3）第31页/共43页科学探究 实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反应解释（反应式）式）（1）（2）（3）4 NONO2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4HNO=4HNO3 3将充满将充满NONO2 2的的试管倒立在试管倒立在水槽水槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升到2/32/3处处3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO往试管中往试管中通入通入OO2 2无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2NO+O2 2=2NO2NO2

22、2继续通入氧继续通入氧气气水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO第32页/共43页2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4 NO+2H2O+3O2=4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？2 NO 2 NO 2 NO 2 NO O O O O2 2 2 2 2 NO2 NO2 NO2 NO2 2 2 23 NO3 NO3 NO3 NO2 2 2 2 H H H H2 2 2 2O O O O 2H

23、NO2HNO2HNO2HNO3 3 3 3 NONONONO第33页/共43页1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气含有哪些成分？第35页/共43页酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水.霜.雹.露 等第36页/共43页 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨有哪些危害？第37页/共43页1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨第38页/共43页第42页/共43页感谢您的观看！第43页/共43页