探究酸碱中和反应.pptx

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1、探究酸碱中和反应第1页/共21页化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O中和反应的实质中和反应的实质：中和反应的实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 第2页/共21页一.设疑自探在验证酸碱中和反应时，NaOH溶液中未加酚酞，直接向其中滴加了一定量稀盐酸，发现无现象，那么溶液发生反应了吗？此时溶液中的溶质是什么？第3页/共21页1、提出问题：2、猜想与假设：3、设计实验方案4、进行实验探究5、观察现象探究过程6、分析结果，得出结论第4页/共21页【实验验证】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论解疑合探猜想1：若酸过量，则混合溶

2、液中的溶质是NaCl和HCl用试管取该溶液1-2mL1-2mL，加入（）第5页/共21页酸的化学性质：2、酸+活泼金属 盐+氢气 3、酸+金属氧化物 盐+水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色4、酸+碱 盐+水5、酸+碳酸盐 盐+水+CO2第6页/共21页【实验验证】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论解疑合探猜想2：若碱过量，则混合溶液中的溶质是NaOH和HCl用试管取该溶液1-2mL1-2mL，加入（）第7页/共21页碱的化学性质：2、碱+非金属氧化物 盐+水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色3、酸+碱 盐+水4、碱+盐 新盐+新碱第8页/共21页猜想

3、4：混合溶液中的溶质是NaCl，HCl 和NaOH解疑合探猜想3：若恰好反应，则混合溶液中的溶质是NaCl第9页/共21页质疑再探上述A焼杯中碱有剩余，设计实验使恰好中和，B焼杯中酸有剩余，如何设计实验除去酸？酸碱中和反应的PH值如何变化？第10页/共21页1.1.学习中和反应学习中和反应2.2.学习探究实验的过程学习探究实验的过程3.巩固和拓展了酸与碱的化学性质巩固和拓展了酸与碱的化学性质第11页/共21页1.1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】

4、所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。酸酸中中拓展应用第12页/共21页【实验验证】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论用试管取该溶用试管取该溶液液1-2mL1-2mL，滴入，滴入1-21-2滴无色酚酞滴无色酚酞试液，振荡试液，振荡无色酚酞试液无色酚酞试液变变_ 溶液呈碱性溶液呈碱性无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色溶液呈溶液呈_ 红红酸性或中性酸性或中性第13页/共21页方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。Zn+2HCl=ZnCl2+H2方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 _；则所取溶液呈酸性；若无明显

5、变化，则呈中性。有气泡冒出第14页/共21页宁可前日慎重，不可一时大意。第15页/共21页(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。红色7中=7无7中和反应HCl +NaOH=NaCl +H2O课堂练习第16页/共21页2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2第17页/共21页第18页/共21页第19页/共21页第20页/共21页谢谢您的观看！第21页/共21页