高二化学重点知识点整理归纳最新五篇分享.docx

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1、高二化学重点知识点整理归纳最新五篇分享 中学学习容量大，不但要驾驭目前的学问，还要把中学的学问与初中的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学学问点总结1 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸

2、，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓

3、硫酸与Cu反应强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的

4、气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学学问点总结2 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，

5、易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，限制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反

6、应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以随意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3C

7、OOH 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙

8、酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 高二化学学问点总结3 1.化学能与热能 (1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成 (2)化学反应汲取能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一

9、大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变，通常表现为热量改变 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B) A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.全部燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：稀的强酸与强碱发生中

10、和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 2.化学能与电能 (1)原电池(重点) A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子(化合价上升)，发生氧化反应 b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连(干脆或间接)形成闭合回路 D.原电池正、负极的推断： a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价上升 b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低 E.金属活泼性的推断： a.金属活动性依次表

11、 b.原电池的负极(电子流出的电极，质量削减的电极)的金属更活泼; c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：(难点) a.负极反应：X-ne=Xn- b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 (2)原电池的设计：(难点) 依据电池反应设计原电池：(三部分+导线) A.负极为失电子的金属(即化合价上升的物质) B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防

12、护： a.变更金属内部组成结构，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层爱护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) c.电化学爱护法： 牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法 (4)发展中的化学电源 A.干电池(锌锰电池) a.负极：Zn-2e-=Zn2+ b.参加正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效

13、、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2+O2=2H2O 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) 负极：2H2+4OH-4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH- 3.化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A.化学反应速率的概念： B.计算(重点) a.简洁计算 b.已知物质的量n的改变或者质量m的改变，转化成物质的量浓度c的改变后再求反应速率v c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率; 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程

14、。 d.比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率) (2)影响化学反应速率的因素(重点) A.确定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因) B.外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.上升温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度 A.可逆反应的概念和特点 B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反

15、应，不同的条件下其限度也可能不同 a.化学反应限度的概念： 肯定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b.化学平衡的曲线： c.可逆反应达到平衡状态的标记： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率=逆反应速率 消耗A的速率=生成A的速率 d.怎样推断一个反应是否达到平衡： (1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再变更; (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生改变; (4)条件变，反应所能达到的限度发生改变。 化学平衡

16、的特点：逆、等、动、定、变、同。 高二化学学问点总结4 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法运用时应遵循两个基本原则： 最简化原则 明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”

17、是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或推断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化还原反应配平 标价态、列改变、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降改变; 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价上升和降低的数目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平：视察配平其它物质的系数; 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。 高二化学学问点总结5 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，

18、SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶

19、体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(

20、NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学重点学问点整理归纳最新五篇共享本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页