新鲁教九年级化学上册原子构成.pptx

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1、200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）第1页/共33页原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年)汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。提出了新的问题：原子的内部究竟是什么样呢？电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。第2页/共33页原子粒子束带正电的粒子第3页/共33页原子粒子束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒第4页/共33页粒子未发生偏转粒子发生偏转粒子束粒子被反弹第5页/共33页卢瑟福粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多1、

2、大多数粒子顺利穿透金箔2、一小部分粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数粒子被反弹回来原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时，粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？第6页/共33页你知道原子核到底有多大吗？万人体育场如同：原子原子蚂蚁蚂蚁2mm原子核原子核第7页/共33页在1911年卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。第8页/共33页一、原子的结构一、原子的结构原子原子原子核原子核（带正电）（带正电）核外电子

3、核外电子（带负电）（带负电）原子核带的原子核带的正正电荷数电荷数=核外电子带的核外电子带的负负电荷数电荷数（核电荷数）=核外电子数核外电子数原子原子不显不显电性电性第9页/共33页原子核内有什么？原子核内有什么？自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的

4、质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子中子。原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.第10页/共33页原子核的构成：原子核的构成：质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数第11页/共33页粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子=1.672610=1.672610-27-27中子中子=1.674910=1.674910-27-27电子电子 =质子质量的质子质量的1/18361/1836原

5、子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？第12页/共33页原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，你发现了哪些规律？第13页/共33页二、电子的分层排布：电子层电子层电子层 第一层第一层第二层第二层 第三层第三层离核远离核远近近能量高能量高低低近低远高第14页/共33页一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速

6、运动。根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。资料介绍：第15页/共33页2+86原子核原子核质子数质子数该层电子数该层电子数原子结构示意图表示的意义氧原 子 结 构 示 意 图：第一层第一层第二层（最外层）第二层（最外层）第16页/共33页学以致用：资料介绍：资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。228+12Mg镁第17页/共33页原子结构示意图第18页/共33页提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。故事分析

7、：故事分析：有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？氧化镁的形成：在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。228+12Mg镁原子2 6+8O氧原子第19页/共33页氧化镁的形成氧化镁的形成Mg2+O2-228+12Mg镁原子+122 8Mg2+镁离子2 6+8O氧原子28+8O2-氧离子提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。失去两个电子得到两个电子第20页/共33页278+17218+11+112 8288+17钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（）氯离子()失去一个电子得到一个电子Na+

8、Cl-食盐氯化钠的形成过程NaCl 第21页/共33页原子结构示意图金属原子非金属原子v请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。v分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点v稀有稀有气体气体第22页/共33页 元元 素素 最最外外 层层 电电 子子 数数原子原子结结 构构变变 化化 趋趋 势势化学性化学性 质质 稀稀 有有 气气 体体金金 属属 非非 金属金属 8个（氦 为2个）稳 定 结构稳定稳定一般 4个不稳定结构易失去电子活泼一般4个不稳定结构易获得电子活泼三、原子最外电子数与结构、性质的关系：最外层电子数

9、决定原子的化学性质第23页/共33页原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在原子核上清点收获：第24页/共33页通过以上学习，你对原子中的电子有哪些新的认识？1、电子是有能量的。2、电子是分层排布的3、电子决定原子的体积大小。4、最外层电子数决定得失电子的数值。5、电子决定原子在化学变化中的表现。第25页/共33页构成物质的一种新微粒：离子（1）离子：（2）分类：阳离子阴离子（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+

10、172 8 8氯化钠（NaCl）是由和构成的。带电的原子（带正电荷的离子）如:Na+（带负电荷的离子）如：Cl-钠离子（Na+）氯离子（Cl-）第26页/共33页反思总结：反思总结：通过以上探究，你对原子的构成还有哪些疑问？对于科学家们研究原子构成的过程与所用方法，你受到哪些启发？和同学们交流一下吧！第27页/共33页原子质量的计算由于原子的质量非常小，书写、记忆和运算都不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。相对原子质量=原子的实际质量/(碳12原子质量的1/12)第28页/共33页 结合本节课的学习，如结合本节课的学习，如果你是氧原子中的一个电子，果你是氧原子中的一个电子

11、，请你描述一下你在原子大家庭请你描述一下你在原子大家庭里的见闻。里的见闻。第29页/共33页我们从洪荒中走来，祖先没有给我们飞翔的翅膀。我们从平凡中走来，命运没有给我们辉煌的门第。但是我们有雄鹰搏击长空的梦想，我们有夸父逐日的宏图大志。智慧是我们翱翔蓝天的翅膀，世纪中学是我们腾飞的起点。第30页/共33页我们从大浪中走来，时代没有给我们避风的港湾。我们从风雨中走来，上苍没有给我们遮天的广宇。但是我们有扬帆远航的豪情，我们有撑起晴空的壮志。创新是我们书海远航的动力，进取是我们同舟共济的旗帜。第31页/共33页祝愿：同学们，每天快乐地学习。快乐地探究。在快乐中成长！第32页/共33页感谢您的观看！第33页/共33页