溶液中离子浓大小的比较.pptx

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1、练练习习：写写出出碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中所所有有的的电电离离方方程程式式（包包括括水水的的电电离离）和和水水解解的的离离子子方方程程式。式。CO32-2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3 +OH-Na2CO32Na+CO32-H2O2H+OH-第1页/共14页思考：在碳酸钠思考：在碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)溶液中：溶液中：（1 1）存在几种微粒？）存在几种微粒？（2 2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3 3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些

2、微粒）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系？和钠离子物质的量之间有什么关系？H H2 2O O、H H2 2COCO3 3、NaNa+、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、OHOH-、H H+第2页/共14页(4)(4)下列关系正确的是下列关系正确的是（）A.A.C C(Na(Na+)+)+C C(H(H+)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(OH(OH-)+)+C C(CO(CO3 32-2-)B.B.C C(OH(OH-)=2)=2C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+)+C C(H(H2 2COCO3 3)C.C

3、.C C(OH(OH-)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+2)+2C C(H(H2 2COCO3 3)D.D.C C(OH(OH-)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+)+C C(H(H2 2COCO3 3)E.E.C C(Na(Na+)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH-)C C(HCO(HCO3 3-)CE第3页/共14页小结：小结：一、比较溶液中离子浓度大小，涉及到知识点主要有：电解质的电离、水的电离、盐类的水解等。二、在处理具体问题时主要抓住的守恒 关系有：第4页/共14页（1 1）电荷守恒：（2 2）物料守恒

4、：在溶液中所所有有阳阳离离子子所所带带的的正正电电荷荷总总数数 =所所有有阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数所以有：所所有有阳阳离离子子的的电电荷荷浓浓度度之之和和 =所所有有阴阴离子的电荷浓度之和离子的电荷浓度之和物料守恒即元素的物质的量或质量守恒。要书写电荷守恒式必须注意两点：准确判断溶液中的离子的种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即R Rn+n+的电荷浓度为nC(RnC(Rn+n+)第5页/共14页1.1.含一种溶质的溶液中离子浓度大小的比较含一种溶质的溶液中离子浓度大小的比较 例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是()AC(NH3H2O)C(OH-

5、)C(NH4+)C(H+)BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+)DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)A A第6页/共14页练习：在练习：在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中下列关系式错误的是溶液中下列关系式错误的是:():()A.A.C C(H(H+)=)=C C(OH(OH-)+)+C C(S(S2-2-)+)+C C(HS(HS-)B.B.C C(H(H+)=)=C C(OH(OH-)+2)+2C C(S(S2-2-)+)+C C(HS(HS-)C.C.C C(H(H+)

6、C C(OH(OH-)+)+C C(S(S2-2-)+)+C C(HS(HS-)D.D.C C(H(H2 2S)+S)+C C(S(S2-2-)+)+C C(HS(HS-)=0.1mol/L)=0.1mol/LA A第7页/共14页例例2:2:在在NHNH4 4ClCl溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（）A.A.C C(Cl(Cl-)C C(NH(NH4 4+)C C(H(H+)C C(OH(OH-)B.B.C C(NH(NH4 4+)C C(Cl(Cl-)C C(H(H+)C C(OH(OH-)C.C.C C(Cl(Cl-)=)=C C(NH(NH4 4+)C C(H(H+

7、)=)=C C(OH(OH-)D.D.C C(NH(NH4 4+)=)=C C(Cl(Cl-)C C(H(H+)C C(OH(OH-)A A第8页/共14页练习练习:在在NaNa2 2S S溶液中，下列关系式溶液中，下列关系式 正确的是正确的是()()A.A.C C(Na(Na+)C C(HS(HS-)C C(H(H+)C C(OH(OH-)B B.C.C(Na(Na+)C C(H(H+)C C(HS(HS-)C C(OH(OH-)2 2C C(S(S2-2-）C.C.C C(Na(Na+)=2)=2C C(HS(HS-)2 2C C(S(S2-2-)2 2C C(H(H2 2S)S)D.D.

8、C C(Na(Na+)C C(HS(HS-)C C(S(S2-2-)C C(H(H2 2S)S)BCBC第9页/共14页2.2.两种溶液混合后溶液中离子浓度大小的比较两种溶液混合后溶液中离子浓度大小的比较例例3 3：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C C(CH(CH3 3COOCOO-)C C(Na(Na+)，对该混合溶液的，对该混合溶液的下列判断正确的是下列判断正确的是()()A.A.C C(H(H+)C C(OH(OH-)B.B.C C(

9、CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO-)0.2 mol/L0.2 mol/LC.C.C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO-)D.D.C C(CH(CH3 3COOCOO-)C C(OH(OH-)0.2 mol/L0.2 mol/LA BA B第10页/共14页例例4:4:等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的MOHMOH强碱溶强碱溶液和液和HAHA弱酸溶液混合后弱酸溶液混合后,混合液中有关离混合液中有关离子的浓度应满足的关系是子的浓度应满足的关系是()()A.A.C C(M(M+)C C(OH(OH-)C C

10、(A(A-)C C(H(H+)B.B.C C(M(M+)C C(A(A-)C C(H(H+)C C(OH(OH-)C.C.C C(M(M+)C C(A(A-)C C(OH(OH-)C C(H(H+)D.D.C C(M(M+)+)+C C(H(H+)=)=C C(OH(OH-)+)+C C(A(A-)C DC D第11页/共14页例例5 5：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液和溶液和0.mol/LNH0.mol/LNH4 4ClCl 溶液，等体积混合后，溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（离子浓度大小正确的是（）A.A.C C（NaNa+）C C（ClCl-）C C（

11、OHOH-）C C（H H+）B.B.C C（NaNa+）C C（ClCl-）C C（OHOH-）C C（H H+）C.C.C C（NaNa+）C C（ClCl-）C C（H H+）C C（OHOH-）D.D.C C（ClCl-）C C（NaNa+）C C（OHOH-）C C（H H+）1 1 2 2 1 1 B B D D第12页/共14页电电解解质质溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液考虑水解考虑水解单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液不反应不反应同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解反反应应恰好恰好反应反应生成酸或碱生成酸或碱考虑电离考虑电离生成盐生成盐考虑水解考虑水解过量过量根据过量程度考虑电离根据过量程度考虑电离或水解或水解小结：小结：第13页/共14页感谢您的观看！第14页/共14页