溶液的酸碱性公开课.pptx
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1、知识与技能:1.弄清溶液酸碱性与C(H+)C(OH-)的关系。2.明确溶液酸碱性与pH的关系。3.通过练习掌握pH的简单计算。4.了解常用测量溶液酸碱性的方法。过程与方法:1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法,培养学生的自学能力。2.学生通过阅读分析,得C(H+)越大,酸性越强;C(oH-)越大,碱性越强培养学生观察能力。情感态度与价值观:本节从生活中化学引题,对我们所接触的物质,大致分为酸性、碱性、中性食物,从而引入本节的溶液的酸碱性,大大地激发了学生的学习热情。教学重点难点:1.溶液酸碱性与pH的关系2.pH的简单计算第1页/共23页一、溶液的酸碱性与pH值1.定义:化学上常采用H
2、+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液:c(H+)c(OH)常温下pH7中性溶液:c(H+)=c(OH)常温下pH=7碱性溶液:c(H+)72.表示方法:pH=-lg c(H+)第2页/共23页注意:pH=0 并非无H+,而是c(H+)=1mol/L,pH=14并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/LPH的范围:014之间当c(Hc(H+)1mol/L1mol/L或小于 1010-14 (c(OHc(OH-)1mol/L1mol/L)时,使用pHpH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pHpH一般表示1mol/L1mol/L以下c(Hc(H+)
3、的浓度.第3页/共23页二、测定的方法、酸碱指示剂法:变色范围颜色变化石蕊:58(红、紫、蓝)酚酞:810(无色、浅红、红色)甲基橙:3.14.4(红、橙、黄)第4页/共23页pHpH试试纸纸酚酞酚酞试纸试纸石蕊石蕊试纸试纸2、PH试纸思考:PH试纸应如何使用,与其它试纸只用有何不同?第5页/共23页PH试纸的使用方法取一小片PH试纸放在玻璃片或点滴板的中央,用洁净玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸的中央,变色后迅速与标准比色卡对照。注意:使用时不能湿润。第6页/共23页3、pH计第7页/共23页三、有关溶液pH的计算:第8页/共23页思考:1.为什么要引入PH?2.已知100时,纯水的离子积为11
4、0-12,那么此时纯水的PH等于几?此时的水是酸性的吗?3.100时,PH=7的溶液酸性、中性还是碱性?第9页/共23页1、单一溶液的计算:强酸,如0.1molL-1HCl溶液,c(H+)=,pH=。强碱,如0.01molL-1NaOH溶液,c(H+)=,pH=。10-1molL-1110-12molL-112第10页/共23页2、混合溶液的pH计算室温下,pH=2和pH=4的两种盐酸等体积混合后c(H+)=,pH=。室温下,pH=12和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,c(OH-)混=,c(H+)=,pH=。室温下,把2.5mL1.0molL-1的盐酸和0.5mL0.5molL-1的
5、氢氧化钡溶液混合充分反应后稀释到2L,所得溶液的PH=。室温下,将10ml0.2mol/L的盐酸10ml0.15molL-1的氢氧化钡溶液混合后,再用水稀释到10L,取10ml滴入酚酞试剂,溶液呈色,其PH=.5x10-3molL-13-lg5=2.35x10-3molL-12x10-12molL-1312-lg2=11.710粉红第11页/共23页pH的计算的计算1、酸性溶液,直接求、酸性溶液,直接求pH2、第12页/共23页 经验1:两种强酸溶液pH之差2,等体积混合后溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后,盐酸的pH3.3。第13页/共23页第14页
6、/共23页第15页/共23页巩固练习巩固练习第16页/共23页甲、乙两同学的做法中,正确的是_。说明理由_。因为是碱溶液,不能直接用H计算pH,所以甲同学错误乙第17页/共23页3、稀释:pH=3的盐酸稀释10倍后溶液的pH为。稀释100倍后溶液的pH为,无限稀释。pH=13的氢氧化钠稀释10倍后溶液的pH为。稀释100倍后溶液的pH为,无限稀释。【小结】稀释规律pH=a的强酸稀释10n倍后溶液的pH=。无限稀释PH=。若为弱酸呢?。pH=b的强碱稀释10n倍后溶液的PH=。无限稀释PH=。若为弱碱呢?。45接近7接近71211a+nb-n77变化小于n变化小于n第18页/共23页注意:无限稀
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