物质结构 元素周期律本章复习.pptx

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1、知识结构第1页/共11页一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素种类原子(核素)种类元素的化学性质决定决定决定质量数（A）质子数（Z）中子数（N）第2页/共11页 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2）。4、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。注意：以上四条规律是相

2、互联系的，不能孤 立地理解。第3页/共11页 1、元素周期表的结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数电子层数第4页/共11页（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数最

3、外层电子数最高正价数 主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数第5页/共11页 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：第6页/共11页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属

4、性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区 金属区零族元素第7页/共11页定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键第8页/共11页离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素特征特征存在存在 Cl H Cl -：Na+阴、阳离子原 子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素无饱和性无方向性有饱和性有方向性只存在于离子化合物中非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中第9页/共11页原子分子离子宏观物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体微观粒子与宏观物质的关系第10页/共11页感谢您的观看！第11页/共11页