物质的量浓的概念和计算.pptx

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1、物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）mol/L（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：c（B）=数学表达式：=第1页/共20页思考：1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol L-1 思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

2、第2页/共20页思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。第3页/共20页思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。第4页

3、/共20页思考：从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001说明说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量物质的量不同。第5页/共20页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结第6页/共2

4、0页专题：物质的量浓度计算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合化学反应中计算第7页/共20页请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL(S.P.T)(S.P.T)4098基本量的换算基本量的换算第8页/共20页例1 1：将2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3.10H.10H2

5、2O O配成100mL100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。(286)例2：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(n(正电荷)=n()=n(负电荷)第9页/共20页2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例3：2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。22.40810241.2041024 例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+?个。！只有C没有V，无法计算n第10页/共20页物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式mol

6、gLgcB=nB/V =100%m(溶质）m(溶液）第11页/共20页3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)第12页/共20页例5 5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物质的量浓度。解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31

7、000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C =n/V 第13页/共20页例例6：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000c

8、m3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：=m B /m(aq)第14页/共20页溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1=C2V2 第15页/共20页例7 7：将1010毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？例8:8:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98

9、%硫酸）多少毫升？解:0.51=V1.898%98解：10mL2mol/L10mL2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)0.5mol/L(aq)0.5mol/L第16页/共20页课堂练习：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42-）？一起来试试！第17页/共20页两种不同浓度溶液混合 思路：C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质的物质的量总和不变）例9 9：2 mol/L2 mol/L的盐酸溶液200mL200mL和4 mol/L4 mol/L的盐酸溶液100mL100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求（1 1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2 2）混合后溶液中H+H+的浓度。第18页/共20页化学反应中计算例1212：中和1 1升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液？解：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4 2mol 1mol 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH 1L0.5mol/L VH2 2SOSO（aq)1mol/Laq)1mol/L第19页/共20页感谢您的观看！第20页/共20页