物质的分类3学习.pptx

《物质的分类3学习.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的分类3学习.pptx（57页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、基础回归1.1.简单分类法概述 （1 1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一 种常用科学方法。（2 2）分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是 法和 法。2.2.常用分类方法 （1 1）交叉分类法 将NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3按交叉分类 法分类：标准标准交叉分类树状分类第1页/共57页（2 2）树状分类法第2页/共57页3.3.分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 类物质之间的关系。化学方程式分别为：,，,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2Ca

2、OCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O第3页/共57页 ，。判断氧化物的所属类别时，应注意：判断氧化物的所属类别时，应注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如如MnMn2 2O O7 7等等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如COCO、NONO等。等。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物氧化物,如如MnMn2 2O O7 7是酸性氧化

3、物，是酸性氧化物，AlAl2 2O O3 3是两性氧化物。是两性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变元素化合价不变,如如NONO2 2不是酸性氧化物不是酸性氧化物,NaNa2 2O O2 2不不是碱性氧化物。是碱性氧化物。C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O O点燃误区警示第4页/共57页单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的

4、 五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：第5页/共57页基础回归1.1.分散系 （1 1）概念：所得到的体系。（2 2）分类：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中二、胶体、分散系二、胶体、分散系第6页/共57页2.2.胶体的性质 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体中有 ，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。一条光亮的“通路”第7页/共57页3.3.FeFe（OHOH）3 3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸 至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH

5、)Fe(OH)3 3胶 体，化学方程式为 。胶体与其他分散系的本质区别胶体与其他分散系的本质区别:胶胶 体粒子的直径在体粒子的直径在1 1 nmnm100 100 nmnm之间之间,这是胶体这是胶体 的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依 据，同时也决定了胶体的性质。据，同时也决定了胶体的性质。FeClFeCl3 3饱和溶液红褐色FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）+3HCl3HCl易错点拨第8页/共57页要点一 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。要点精讲要点精讲（1

6、 1）物质混合物空气、水煤气、漂白粉分散系溶液胶体浊液纯净物单质金属（如NaNa、MgMg、AlAl等）非金属（H H2 2、C C等，含稀有气体，如HeHe等）化合物无机化合物（分类见下）有机化合物第9页/共57页无机化合物（2）无机化合物第10页/共57页无机化合物第11页/共57页无机化合物第12页/共57页【典例导析1 1】分类是学习和研究化学的一种常 用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）根据酸分子中含有的H H原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属 根据反应的热效

7、应将化学反应分为放热反应 和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物第13页/共57页A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 各项判断如下：各项判断如下：CHCH3 3COOHCOOH分子中含分子中含4 4个氢原子，但它是一元酸，不合理；个氢原子，但它是一元酸，不合理；强、弱电强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的，不合理；完全电离进行分类的，不合理；区分金属与非区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不是以最外层电子数的多少，不合理；是以最外

8、层电子数的多少，不合理；任何化学任何化学反应都有热效应反应都有热效应,非吸热反应即放热反应非吸热反应即放热反应,分类标准分类标准合理；合理；氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。答案答案 B B第14页/共57页迁移应用1 1 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （）A.HA.H2 2O O、HCOOHHCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素，都是氧化物 B.HClOB.HClO、浓硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性,都是氧

9、 化性酸 C.HFC.HF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水，都 是电解质 D.HCOOHD.HCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸第15页/共57页解析解析 HCOOHHCOOH是羧酸，是羧酸，CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3是碱式是碱式盐，盐，A A项错；项错；CHCH3 3CHCH2 2OHOH是非电解质，是非电解质，C C项错；项错；HCOOHHCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，酸，D D项错。项错。答案答案 B B第

10、16页/共57页要点二 常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明第17页/共57页稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水第18页/共57页【典例导析2 2】下列说法中正确的是 （）A.A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.B.制备FeFe（OHOH）3 3胶体的方法是将饱和FeClFeCl3 3 溶液加热煮沸 C.C.胶体区别

11、于其他分散系的本质特征是粒 子 D.FeClD.FeCl3溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体均是透明液体，二者无本质区别 解析解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子溶液和胶体的本质区别是分散质粒子 大小，大小，A A项错项错,C C项对；制备项对；制备FeFe（OHOH）3 3胶体的方胶体的方 法是将饱和法是将饱和FeClFeCl3 3溶液加入沸水中继续加热至溶液加入沸水中继续加热至 沸腾，沸腾，B B项错。项错。C第19页/共57页迁移应用2 2 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都 是 （）A.A.稳定的液体 B.B.透明的液体 C.C.混合物 D.D.化合物C第20页/共57页迁移应用3

12、3 下列判断正确的是（填序号）。分散系一定是混合物 浊液可用过滤的方 法分离任何溶胶中加入可溶性电解质后都 能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过 滤的方法把胶粒分离出来 饱和溶液一定比 不饱和溶液的浓度大 氢氧化铁胶体稳定存 在的主要原因是胶粒作布朗运动 解析解析 浊液分为悬浊液和乳浊液浊液分为悬浊液和乳浊液,悬浊液可用悬浊液可用 过滤的方法分离过滤的方法分离,乳浊液则要用分液的方法分离乳浊液则要用分液的方法分离;有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；第21页/共57页丁

13、达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特有的性质，布朗运动便是其典型例子有的性质，布朗运动便是其典型例子;胶粒的直胶粒的直径一般在径一般在1 1 nmnm100 100 nmnm之间透过滤纸之间透过滤纸;难溶物（如难溶物（如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等）等）的饱和溶液的浓度仍然很的饱和溶液的浓度仍然很小，而有些易溶物小，而有些易溶物(如如H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3等等)的不饱和的不饱和溶液的浓度一般较大溶液的浓度一般较大;胶体能稳定存在的主要原胶体能稳定存在的主要原因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的因是胶粒的

14、直径较小，表面积较大，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。答案答案 第22页/共57页题组一 物质的分类与转化1.1.按照物质不同的分类方法,HNO,HNO3 3应属于()()酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难 挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合 物 混合物 A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 氢化物是指氢元素与另外一种元素形成氢化物是指氢元素与另外一种元素形成 的化合物，的化合物，HNOHNO3 3不属于氢化物；氧化物是指氧不属于氢化物；氧化物是

15、指氧 元素与另外一种元素形成的化合物，元素与另外一种元素形成的化合物，HNOHNO3 3不属不属 于氧化物；于氧化物；HNOHNO3 3是化合物，不属于混合物。是化合物，不属于混合物。对点训练对点训练B第23页/共57页2.2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A.SiOA.SiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 B.Cu(OH)B.Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 C.CaCO C.CaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 D.Cu Cu(NO D.Cu Cu(NO3 3)2 2 第24页/共57页3.3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质 分类中，

16、只考虑组成的是 （）A.NaA.Na2 2SOSO4 4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNOB.HNO3 3是一元酸、强酸、挥发性酸 C.MgC.Mg（OHOH）2 2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.AlD.Al2 2O O3 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 化物 第25页/共57页题组二 胶体、分散系4.4.下列说法中正确的是 （）A.A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.B.在1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧 化铁胶粒数为2 2N NA A C.C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶 胶，对人类健康危害极大 D.FeClD.FeCl

17、3 3溶液与Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的本质区别是有 无丁达尔效应第26页/共57页5.Fe(OH)5.Fe(OH)3 3胶体和MgClMgCl2 2溶液共同具备的性质是 （）A.A.两者均有丁达尔现象 B.B.加热时二者都能稳定存在 C.C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.D.分散质微粒可透过滤纸 解析解析 溶液不能产生丁达尔效应而胶体能溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热加热时，时，Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不能稳定存在；胶体不能稳定存在；FeFe（OHOH）3 3胶胶 体中加入盐酸先聚沉后溶解而体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgClMgCl2 2溶液不能；溶液不能；二者都能透过

18、滤纸，故选二者都能透过滤纸，故选D D项。项。D第27页/共57页6.“6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀 A A.B B.C C.D D.解析解析 纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶 体的性质。体的性质。B第28页/共57页7.

19、7.取少量FeFe2 2O O3 3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所 发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进 行以下实验：（1 1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOHNaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为 ，此反应属于 （填反 应类型）。（2 2）在小烧杯中加入20 20 mLmL蒸馏水,加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴FeClFeCl3 3溶液，继续煮沸直 至液体呈 色，即可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。第29页/共57页（3 3）取另一小烧杯也加入2020 mL mL蒸馏水，向烧杯中加入1 1 mL FeClmL FeCl3 3溶液，振荡

20、均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。（4 4）取乙烧杯中少量Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeClFeCl3 3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，第30页/共57页此反应也属于 反应。（5 5）已知Al(OH)Al(OH)3 3胶体能够净水，则Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体 （填“能”或“不能”）净水。答案 FeFe2 2O O3 3+6HC

21、l 2FeCl+6HCl 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 棕黄（1 1）FeClFeCl3 3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 3复分解反应（2 2）红褐 （3 3）乙 胶体和溶液（4 4）Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl FeCl+3HCl FeCl3 3+3H+3H2 2O O 复分解（5 5）能第31页/共57页2.2.(2008(2008广东，7)7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法：粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤 气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又 是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又

22、是酸；纯碱 和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是 ()()A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源;盐酸是盐酸是HClHCl的水溶液的水溶液,食醋是醋酸的水溶液食醋是醋酸的水溶液,因此二因此二 者都是混合物者都是混合物;纯碱是纯碱是NaNa2 2COCO3 3,是一种盐而不是碱。是一种盐而不是碱。因此因此错。错。D第32页/共57页3.3.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体 是 （）A A.一种单质 B B.一种化合物 C.C.化合物与单质的混合物 D.D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的 混

23、合物 解析解析 一种元素可以组成纯净物，也可以组成一种元素可以组成纯净物，也可以组成 混合物。如氧元素可以组成混合物。如氧元素可以组成O O2 2和和O O3 3。D第33页/共57页4.4.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A.A.空气（混合物）、C C2 2H H5 5OHOH（醇）、H H2 2SOSO4 4（离 子化合物）、COCO2 2（非电解质）B.B.液氨（氢化物）、NHNH4 4ClCl（铵盐）、HNOHNO3 3（含 氧酸）、NaOHNaOH（强电解质）C.HClC.HCl（共价化合物）、CHCH3 3COOHCOOH（羧酸）、NaNa2 2O O2 2（碱性

24、氧化物）、CHCH3 3I I（卤代烃）D.NOD.NO2 2（酸性氧化物）、CHCH3 3CHOCHO（有机物）、COCO（有机物）、CHCH3 3COOCHCOOCH3 3（酯）第34页/共57页5.5.下列叙述合理的是（）A.A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生 成COCO2 2和H H2 2O O C.C.向煮沸的1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶液中滴加FeClFeCl3 3饱和 溶液制备FeFe（OHOH）3 3胶体 D.D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象第35页/共57页6.6.下列液体中，不会出现丁达尔效应的

25、分散系是 （）鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠 溶液 沸水中滴入饱和FeClFeCl3 3溶液 肥皂水A A.B.B.C C.D.D.解析解析 会出现丁达尔效应的分散系是胶体：会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系只，不会出现丁达尔效应的分散系只 能是能是，因为，因为是纯净物，不是分散系。是纯净物，不是分散系。D第36页/共57页7.7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概 念的说法正确的是 ()()A.A.纯净物（B B）与混合物（A A）属于包含关系 B.B.化合物（B B）与氧化物（A A）属于包含关系 C.C.单质与化合物属于交叉关系 D.D.氧化反应与化合

26、反应属于并列关系第37页/共57页8.8.下列过程中不涉及化学变化的是 ()()A.A.医用酒精用于皮肤消毒 B.B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C C.橡胶老化 D.D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 B第38页/共57页9.9.关于胶体和溶液的叙述正确的是 （）A.A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种 非常稳定的分散系 D.D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析解析 胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶 体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚体体系不显电性；加入

27、电解质，胶体可发生聚 沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生 复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分 散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一 种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现 象，溶液没有丁达尔现象。象，溶液没有丁达尔现象。D第39页/共57页10.10.奥运会会旗是五环旗，假定奥运 五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生 反应，不相连环物质间不能发生 反应。且四种反应中必须包含化合反应、置 换反应及复

28、分解反应，合适的一组是（）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag第40页/共57页解析解析 A A项中代表绿色的项中代表绿色的AgAg与代表黑色的与代表黑色的CuSOCuSO4 4溶液溶液不能反应，不符合题目要求；不能反应，不符合题目要求；C C项中代表黑色的稀项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的硫酸和代表红色的Al(OH)Al(OH)3 3能发生复分解反应，不能发生复分解反应，不符合题目要求；符合题目要求；D D项中按题目要求的反应中没有复项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。分解反应，也不符合。答案答案 B BB O2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(

29、OH)3NH3NaOHDMg CO2KOH溶液AlFe2O3第41页/共57页11.11.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要 的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后 的分子状况示意图，“”“”和“”“”分别表示 不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 （）第42页/共57页A.A.化合反应 B.B.氧化还原反应C.C.可逆反应 D.D.置换反应解析解析 该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。置换反应。答案答案 D D第43页/共57页12.12.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeClFeCl3 3溶液应急止血

30、，其主要原因可能是（）A.FeClA.FeCl3 3溶液有杀菌消毒作用 B.FeClB.FeCl3 3溶液能使血液聚集沉降 C.FeClC.FeCl3 3溶液能产生FeFe（OHOH）3 3沉淀堵住伤口 D.FeClD.FeCl3 3能使血液发生化学反应 解析解析 此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体 性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解 质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三 是加热等。是加热等。B第44页/共57页二、非选择题（本题包括4 4小题，共4040分）13.13.

31、（1010分）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上 面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰 （CaOCaO）。（1 1）生石灰属于哪种类别的物质？。（2 2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程 式表示）。（3 3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式。第45页/共57页（4 4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？（5 5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。第46页/共57页答案答案 （1 1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2 2）CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2(3)(3)与酸的反应：CaO+

32、2HCl CaClCaO+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O O，与酸性氧化物反应：CaO+COCaO+CO2 2 CaCO CaCO3 3(4)(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)Ca(OH)2 2后，小纸袋中的物质将不再起干燥作用。（5 5）酸：浓硫酸；氯化物：CaClCaCl2 2；氧化物：P P2 2O O5 5；混合物：碱石灰（CaOCaO和NaOHNaOH的混合物）第47页/共57页14.14.（1010分）对于数以千万计的化学物质和为数 更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的。（1 1）现有下列六种物质：SOSO2 2、SiOSiO2 2、CaOCaO、MgO

33、MgO、FeFe2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2,按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（至少 要写出两种分类方法）。;。第48页/共57页（2 2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。NaNa2 2O O2 2与水反应的离子方程式是 。从反应中 ，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、。第49页/共57页答案答案 （1 1）SOSO2 2,常温常压下是气体，其余为固体NaNa2 2O O2 2

34、,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物（2 2）2 2NaNa2 2O O2 2+2+2H H2 2O O 4 4NaNa+4+4OHOH-+O O2 2 有无电子转移 CaOCaO+SiOSiO2 2 CaSiOCaSiO3 3(或MgOMgO+SOSO2 2 MgSOMgSO3 3等其他合理答案)NaNa2 2O O2 2+SOSO2 2 NaNa2 2SOSO4 4第50页/共57页15.15.（1212分）固体物质A A的化学式为NHNH5 5,它的 所有原子的最外层都符合相应的稀有气体 原子的最外层结构。该物质稍微加热就分 解成两种气体。（1 1）A A物质中的氢元素的化合价有：

35、、。（2 2）A A是 （填“离子”或“共价”）化合物。（3 3）A A分解得到的两种气体的电子式是 、。（4 4）A A溶于水后呈 （填“酸性”、“碱 性”或“中性”）。第51页/共57页（5 5）A A加热分解 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式 。解析解析 抓住化学式抓住化学式NHNH5 5分析，若氢元素全显分析，若氢元素全显+1+1价价,则氮元素应显则氮元素应显-5-5价，由于氮的最低价态为价，由于氮的最低价态为-3-3价，价，不能成立。根据氮的最低价态不能成立。根据氮的最低价态-3-3价，则其中一个价，则其中一个氢呈氢呈-1-1价，其余四个氢呈价，其余四个

36、氢呈+1+1价，可满足题意。价，可满足题意。A A的化学式可写为的化学式可写为NHNH4 4H H，该物质加热分解可分解，该物质加热分解可分解为为NHNH3 3和和H H2 2；溶于水可生成氨水并放出；溶于水可生成氨水并放出H H2 2。第52页/共57页答案答案 （1 1）+1 -1 +1 -1 （2 2）离子（3 3）（4 4）碱性（5 5）是 NHNH4 4H H NHNH3 3+H H2 2第53页/共57页16.16.（8 8分）已知A A、B B、C C为中学化学中常见的单 质。室温下，A A为固体，B B和C C均为气体。在适 宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。第54页/共

37、57页回答下列问题：（1 1）A A、B B、C C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2 2）A A、B B、C C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A A、B B、C C中的 ，理由是 。（3 3）如果E E溶液是一种强酸，则E E的化学式为 。第55页/共57页解析解析 （1 1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化于水可以不发生变化;而碱必须而碱必须由三种元素组成，故一定不是由三种元素组成，故一定不是;氧化物虽由两种元氧化物虽由两种元素组成素组成,但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸,故也不是。故也不是。（2 2）A A可能是金属，因金属单质在常温下没有气可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。态。(3)(3)无氧酸中常见的强酸有无氧酸中常见的强酸有HClHCl、HBrHBr、HIHI的溶液的溶液,而而BrBr2 2、I I2 2常温下均不是气态常温下均不是气态,故故E E的化学式只能是的化学式只能是HClHCl。答案答案 （1 1）(2)A (2)A 金属单质在室温下不是气态物质（3 3）HClHCl返回返回第56页/共57页感谢您的观看！第57页/共57页