电离能与电负性.pptx

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1、一、原子结构与元素周期表第1页/共85页排列原则排列原则:人们按核电荷数由小到大的顺人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号序给元素编号,这种序号叫做原子序数这种序号叫做原子序数.原子序数与组成原子各种微粒间的关系原子序数与组成原子各种微粒间的关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数一.元素周期表回顾：第2页/共85页元素周期表的编排原则按原子序数递增的顺序把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行;每一横行为一个周期把最外层电子数相同的元素按照核电荷数递增的顺序排成一个纵行.每一个纵行为一个族第3页/共85页元素周期表的结构 3个短周期个短周期（1、2、3周期）周期）

2、4个长周期个长周期（4、5、6、7周期）周期）周期（周期（7个个)族（族（16个）个）元元素素周周期期表表主族（主族（7个）个）IAVIIA副族（副族（7个）个）IBVIIBVIII族（族（1个）个）8、9、10三个纵行三个纵行零零族族（1个个）最最右右边边一一个个纵纵行行（惰惰性性气体元素）气体元素）归纳：归纳：周期周期:四长、三短；四长、三短；族族:七主、七副、零、八三七主、七副、零、八三第4页/共85页周期:同周期元素的（基态）原子结构的同周期元素的（基态）原子结构的特点：特点：原子半径：原子半径：原子序数：原子序数：电子层数：电子层数：最外层电子数：最外层电子数：相同，且等于周期序数；

3、相同，且等于周期序数；从左到右由从左到右由1个递增到个递增到8个；个；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次减小。不同，从左到右依次减小。每周期元素的种数分别是每周期元素的种数分别是:2;8;8;18;18;32;:2;8;8;18;18;32;第5页/共85页1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：3、原子结构特点：、原子结构特点：它们是由短周期和长周期元素共同构成的它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。族所构成的。主族序数在数字后加主族序数在数字后加A表示。副族加表示。副族加B族序数的表示：族序数的表示：用罗马数字（用罗马数字（、）表示族序数；表示

4、族序数；表示符号：表示符号：原子半径原子半径：不同，从上到下依次增大。不同，从上到下依次增大。电子层数电子层数：不同，且从上到下电子层数依次增多；不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数核电荷数：不同，从上到下依次增大；不同，从上到下依次增大；最外层电子数：最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；相同，且主族序数等于最外层电子数；主族:第6页/共85页Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩K19钾钾Ca20钙钙1234Ga31镓镓Ge32锗锗

5、As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪第7页/共85页He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族：主族B：副族：副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪第8页/共

6、85页（4）为什么第一周期结尾元素的电子排为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？布跟其他周期不同？科学探究科学探究1（p15)（1）元素周期表共有几个周期？元素周期表共有几个周期？（2）每个周期各有多少种元素？每个周期各有多少种元素？（3）写出每个周期开头第一个元素和结写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。尾元素的最外层电子的排布式的通式。第9页/共85页1.原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _,最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ ,这些元素的最外层电子排

7、布除He为1s2 外,其余都是_.碱金属ns1稀有气体ns2np6第10页/共85页元素元素 原子序数原子序数 基态原子的电子排布基态原子的电子排布Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar181s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6 第三周期元素原子的电子排布第三周期元素原子的电子排布（其它周期类似）（其它周期类似）结结论论：元元素素周周期期系系的的形形成成是是由由于于元元素素的的原原

8、子子核核外外电电子子的的排排布布发发生生了了周周期期性性的的重重复复。第11页/共85页(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.能层数能层数第12页/共85页ns1ns2np6周期数周期数=能层能层数数能层与周期能层与周期最外层电子最外层电子排布式排布式七个七个周期周期短短周周期期长长周周期期周期数周期数二二一一三三元素元素种类种类四四五五六六七七2881818321s11s2ns1 (n1)d110ns2 ns2np6ns1 (n2)f114(n1)d110ns2ns2np6第13页/共85页 我们能量相近的能级划分为一组我们能量相近的能级划分为一组,称为称为“能能级组级组

9、”。通常共分为七个能级组。依。通常共分为七个能级组。依1,2,3,能能级组的顺序能级逐次增加。能级组之间的能量差级组的顺序能级逐次增加。能级组之间的能量差较大，而能级组各能级间的能量差小。较大，而能级组各能级间的能量差小。资料资料能级组能级组1s 第一能级组第一能级组2s,2p 第二能级组第二能级组3s,3p 第三能级组第三能级组4s,3d,4p 第四能级组第四能级组5s,4d,5p 第五能级组第五能级组6s,4f,5d,6p 第六能级组第六能级组7s,5f,6d,7p 第七能级组第七能级组第14页/共85页相应能级组相应能级组中所含能级中所含能级1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6

10、s4f5d6p7s5f6d未完未完七个七个周期周期短短周周期期长长周周期期周期数周期数二二一一三三元素元素种类种类四四五五六六288181832七七各各周周期期所所含含元元素素的的种种数数等等于于相相应应能能级级组组中中各各轨轨道道中中最最多多容容纳纳的的电电子子数数之之和和周期数与能级组的关系周期数与能级组的关系未完未完第15页/共85页(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系周周期期元素种元素种数数相应能级组中相应能级组中所含能级所含能级电子最大电子最大容量数容量数11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p5

11、5s 4d 5p66s 4f 5d 6p78?7s 5f 6d 未完未完288181832未完未完288181832未满未满第16页/共85页 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和第17页/共85页 随着核电荷数随着核电荷数的递增，电子在能的递增，电子在能级里的填充顺序级里的填充顺序遵遵循构造原理循构造原理，元素，元素周期系的周期不是周期系的周期不是单调的，每一周期单调的，每一周期里元素的数目不总里元素的数目不总是一样多，是一样多，而是随而是随着周期序号的递增着周期序号的递增而而增多增多。构造原理与每一周期中元素的数目构造原理与每一周期中元素的数目第18页/共8

12、5页科学探究科学探究21 1、元素周期表共有多少个纵列？、元素周期表共有多少个纵列？每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？资料：资料：周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。级上的电子数可在化学反应中发生变化。2、元素周期表可分为哪些族？元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？第19页/共85页2.原子的电子排布与族的划分第20页/共85页周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级

13、上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？第21页/共85页族序数族序数价电子数价电子数族与价电子族与价电子在周期中有在周期中有1818个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He He（1s1s2 2）与其它稀有气体）与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外不同外,一般一般说来说来,其它每个族序数和价电子数是相等的其它每个族序数和价电子数是相等的族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数大多数族序数大多数族序数=(n-1)d+ns=(n-1)d+ns的电子数的电子数=价价电子数电子数副族元素：副族元素

14、：主族元素：主族元素：B、B族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数第22页/共85页元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?第23页/共85页科学探究科学探究3 按电子排布，可把周期表里的元素划按电子排布，可把周期表里的元素划分成分成5个区，如下图所示。个区，如下图所示。S区、区、d区和区和p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？资料：资料：除除ds区外，区的区外，区的名称来自按构造原名称来自按构造原理最后填入电子的理最后填入电子的能级的符号。能级的符号。第24页/共85页第25页/共85页原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区

15、S S 区元素区元素：最外层构型是：最外层构型是nsns1 1和和nsns2 2。IAIA和和 IIAIIA族元族元 素。除素。除H H外，其余为活外，其余为活泼金属。泼金属。p p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp6 6的元素。即的元素。即IIIAIIIAVIIAVIIA族、零族、零族元素。除族元素。除H H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p p区。区。第26页/共85页原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区 d d区元素区元素:包含第包含第IIIBIIIB族到族到VIIIVIII族元素。族元素。最外层

16、电子数皆为最外层电子数皆为1 12 2个，均为金属元素，个，均为金属元素，性质相似。性质相似。ds ds区元素区元素:包括包括IBIB族和族和IIBIIB族元素，最族元素，最外层电子数皆为外层电子数皆为1 12 2个，均为金属元素。个，均为金属元素。f f区元素：包括镧系和锕系元素。最区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。外层电子数基本相同，化学性质相似。第27页/共85页A0s区区d 区ds区p区ns2np1-6(n-1)d10ns1-2(n-1)d1-8ns2(有例外)BBAAAns1ns2BBf 区镧系、锕系(n-2)f1-14ns2（有例外）镧锕第28页/共8

17、5页3.按电子排布，可把周期表里的元素按电子排布，可把周期表里的元素划分为划分为5个区，个区，(除除ds区区外外区的名称来区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符自按构造原理最后填入电子的能级符号号)仔细观察周期表仔细观察周期表,你能划分开吗你能划分开吗?这这些区分别有几个纵列？些区分别有几个纵列？第29页/共85页为什么s区、d 区和ds区都是金属？第30页/共85页3.原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即的元素。即IIIAVII

18、A族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p区区。第31页/共85页ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外，最外层电子数皆为层电子数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。子数基本相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外族元素。最外层电子数皆为层电子数皆为12个，均为金属元素，性质个，均为金属元素，性质相似。相似。第32页/共85页科学探究科学探究5 5个区个区f f区区d d区区dsd

19、s区区s s区区p p区区A、AA0族族B BB、B16个族个族七个副族七个副族 族族七个主族七个主族 0 族族第33页/共85页科学探究科学探究41、为什么是为什么是s区、区、d区和区和ds区的元素都是金属？区的元素都是金属？为什么在元素周期表中非金属元素主要集中为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如下图）？在右上角三角区内（如下图）？2、处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？第34页/共85页金属与非金属金属与非金属分界线附近的分界线附近的元素既表现出元素既表现出一定的金属性一定的金属性也表现

20、出一定也表现出一定的非金属性。的非金属性。周期序数等于周期序数等于主族序数的元主族序数的元素具有两性素具有两性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al 2O3+H+=Al 2O3+OH-=.第35页/共85页小结小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分(1)每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素(除第一周期外除第一周期外)都是都是 _,最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是_，这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其其余都是余都是_(2)周期序数等于该周期中元素的周

21、期序数等于该周期中元素的_。(3)各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。容纳的电子数之和。2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区第36页/共85页总总 结结元素周期系的形成是由于元素周期系的形成是由于元素的原子核元素的原子核外外 电子的排布电子的排布发生了周期性的重复发生了周期性的重复。原子原子结构与元素周期表结构与元素周期表周期序数周期序数能层数

22、能层数主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价 二二 者者 之之 间间 的的 关关 系系d区族序数区族序数价电子层的电子总数价电子层的电子总数ds区族序数区族序数最电子层电子数最电子层电子数第37页/共85页1、周期数、周期数3、主族序数、主族序数4、价电子、价电子5、原子半径、原子半径=基态原子能层数基态原子能层数=基态原子最外层电子数基态原子最外层电子数=元素的最高价元素的最高价主族元素主族元素(s,p区区)：最外层电子最外层电子过渡元素过渡元素(d,ds,f区区)：最外层电子最外层电子+次外层次外层(甚至倒数第三层甚至倒数第三层)部分电子部分电子：受：受Z、能层

23、数及测定方法的影响、能层数及测定方法的影响同周期同周期(稀有气体除外稀有气体除外)：r大小比较大小比较左右递减左右递减同族：同族：上下递增上下递增同元素：同元素：r-r r+2、每周期元素的数目、每周期元素的数目=该能级组容纳该能级组容纳e-总数总数=最高能级组数最高能级组数同电子构型：同电子构型：Z越大，越大，r越小越小第38页/共85页CD 反馈反馈 练练 习习1、按电子的排布，可把周期表里的元素划按电子的排布，可把周期表里的元素划分成分成5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p区的【区的【】A.Fe B.Mg C.P D.La2、某元素原子价电子构型，某元素原子价电子构型，3d54s2，

24、其，其应在【应在【】A.第四周期第四周期A族族 B.第四周期第四周期B族族C.第四周期第四周期A族族 D.第四周期第四周期B族族第39页/共85页 4、某元素原子的价电子构型为3d54s1,它属于四周期,d区元素,最高的化合价为 元素符号是 。6Cr 反馈反馈 练练 习习3、某元素电子构型为某元素电子构型为Xe4f14s2,其其应在【应在【】A.s区区 B.p区区 C.d区区 D.f区区D第40页/共85页4 4、甲元素是第甲元素是第3 3周期周期p p区元素，其最低区元素，其最低化合价为化合价为-1-1价；乙元素是第价；乙元素是第4 4周期周期d d区元区元素，其最高化合价为素，其最高化合价

25、为+4+4价，填写下表：价，填写下表：元素元素 价电子排布价电子排布 周期周期 族族 金属或非金属金属或非金属 甲甲 乙乙 3s23p53A非金属非金属3d24s24B金属金属 反馈反馈 练练 习习第41页/共85页例例1 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元素原子的价电子层结构式，并，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。指出该元素所属的周期和族。解：原子序数为25该元素核外有25e-，其排布式为Ar3d54s2，属d区过渡元素。最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。第42页/共85页例例2 2、已知某元素在周期表中

26、位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。解：位于第五周期，价电子是第五能级组，即5s4d5p，又是A族，价电子排布为5s25p4，这时4d必是全充满的，电子排布式Kr4d105s25p4碲，Te，原子序数是52。第43页/共85页1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的位置。，试确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置

27、。号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素练习：练习：第44页/共85页 阅读科学史话,了解门捷列夫第一张元素周期表的发现过程。上网查阅资料了解其它形式的元素周期表,找出不同元素周期表的编排原则。第45页/共85页各种元素周期表各种元素周期表第46页/共85页第47页/共85页棱棱台台型型元元素素周周期期表表第48页/共85页扇形元素周期表扇形元素周期表第49页/共85页立立式式周周期期表表第50页/共85页螺旋型周期表螺旋型周期表第51页/共85页展示

28、电子排布的周期表展示电子排布的周期表第52页/共85页第53页/共85页二.元素周期律回顾1.概念:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律2.实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3.内容(内涵)第54页/共85页12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构1118号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构310号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构第55页/共85页(1)核外电子排布第56页/共8

29、5页原子的最外层电子排布第57页/共85页元素的主要化合价第58页/共85页元素化合价与最外层电子排布的关系第59页/共85页元素化合价第60页/共85页(2)元素主要化合价的周期性变元素主要化合价的周期性变化化第61页/共85页元素化合价的规律性变化周期性的变化且除了O、F外，一般地元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；第62页/共85页注、判断元素金属性强弱的依据注、判断元素金属性强弱的依据单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）。反应越易，

30、说明金属性就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越 强，说明其金属性也就越强，反之则弱；金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。学与问（4 4）金属阳离子的氧化性越强，其对应元素）金属阳离子的氧化性越强，其对应元素的金属性越弱的金属性越弱第63页/共85页注、判断元素非金属性强弱的依据注、判断元素非金属性强弱的依据单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化 物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越稳定，其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越 强说明其非金属性越强。非金属单质间的置换反应（ClCl2

31、2II2 2）（4 4）非金属阴离子的还原性越强，其对应元素）非金属阴离子的还原性越强，其对应元素的非金属性越弱的非金属性越弱第64页/共85页思考:同主族（同周期呢？）同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：失电子能力：金属性：非金属性：氢化物最高价氧化物对应的水化物的酸碱性第65页/共85页同一周期元素金属性和非金属变同一周期元素金属性和非金属变化化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟

32、Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩第66页/共85页同一主族元素同一主族元素金属性和非金属变金属性和非金属变化化预测：预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例：碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。第67页/共85页非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增金 属 性最 强非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增第68页/共85页1、原子半径元素周期

33、律的内涵丰富多样，除以元素周期律的内涵丰富多样，除以上内容之外，还有其他如下内容上内容之外，还有其他如下内容：第69页/共85页（1）影响因素电子的能层数核电荷数（2）规律 (先看能层数,相同时再看核电荷数）具体为:电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这两个因素综合结果使各种原子的半径发生周期性的递变性。第70页/共85页原子半径第71页/共85页受Z、能层数及测定方法的影响r大小比较大小比较同周期(稀有气体除外)：左右递减同族：上下递增同元素：r-r r+同电子构型：Z越大，r越小（序大径小）原子半径同周期主族元

34、素，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原子半径减小。子半径减小。P18教材学与问教材学与问第72页/共85页同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。因为同主族元素自上到下，原子具有的能层数增大，使原子半径增大；虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故实际上原子半径增大。第73页/共85页同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小

35、周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数能层数能层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性

36、非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性第74页/共85页2、电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(原子的+1价气态基态正离子再失去1个电子所需要的能量叫第二电离能。依次类推叫逐级电离能)（2）规律）规律(一般地，同周期，从左到右第一电离能变化一般地，同周期，从左到右第一电离能变化有增大趋势，有增大趋势，但有反常但有反常.同主族，从上往下第一电离能逐同主族，从上往下第一电离能逐近减小。近减小。)问题解决问题解决(全充满全充满,半充满的

37、特殊性半充满的特殊性.如如Be、N、Mg、P、Zn、As等，其中氮原子的第一电离能比同周期等，其中氮原子的第一电离能比同周期的碳和氧都要高，原因是氮原子的外层电子构型具有较的碳和氧都要高，原因是氮原子的外层电子构型具有较稳定的稳定的P3半充满结构半充满结构)第75页/共85页（3）结论：元素的第一电离能是衡量元素原子失去一个电子的难易程度的重要数据。一般地，第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，金属性越强；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，金属性越弱（并不意味着非金属性越强）教材学与问：教材学与问：1、碱金属第一电离能越小，碱金属越活泼。、碱金属第一电离能越小，碱金属越活泼。2、因

38、为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电、因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多，同时，失去电子后离子所带正电荷对需要的能量多，同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。电子吸引更强，从而电离能越来越大。从表中数据可以看出，从表中数据可以看出，Na的第一电离能较小，第二电离的第一电离能较小，第二电离能突然增大（相当与第一电离能的能突然增大（相当与第一电离能的10倍），故倍），故Na的化的化合价为合价为+1价。而价。而Mg的第三电离能、的第三电离能、Al的第四电

39、离能发的第四电离能发生突变，故生突变，故Mg、Al的化合价分别为的化合价分别为+2、+3第76页/共85页3、电负性（1）定义：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。元素的原子在分子中吸引键合电子的能力叫做该元素的电负性。标准：鲍林以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。（2）规律）规律(同周期，从左到右，同周期，从左到右，主族元素主族元素的电负的电负性逐渐增大。同主族，从上到下，元素的电负性性逐渐增大。同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。逐渐减小。)第77页/共85页元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化第78页/共85页电负性

40、逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小第79页/共85页 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从。同一主族从上上到到下下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小第80页/共85页三、电负性的意义三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键反映了原子间的成键能力和成键类型。类型。一般认为

41、，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于第81页/共85页 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；如果两个成键元素间键；如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。规律与总结规律与总结离离 子子共共 价价第82页/共85页概念应用概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是

42、离子化合物，性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物：。共价化合物：共价化合物：。NaFNaF、MgOMgO、KClKClHClHCl、NONO、CHCH4 4第83页/共85页（3）问题解决（科学探究（4）应用：a、判断金属性和非金属性的强弱(电负性大者，元素的非金属性强，一般地说，电负性小于1.8的，认为是金属元素；电负性大于1.8的，认为是非金属元素；电负性在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性，又称半金属或准金属)b、判断化学键的类型 两者电负性差值1.7 离子键 ；若1.7共价键(极性)；若=0为非极性键 两者电负性差值越小共价键极性越弱 c 、判断化合物中化合价的正负 电负性大的为负价第84页/共85页感谢您的观看！第85页/共85页