第二章-第二节-第2课时.pptx

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1、知识点一离子方程式知识点一离子方程式如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程式表示？知知 识 梳梳 理理第1页/共32页实验探究电解质在溶液中的反应实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验，并回答问题：无明显变化不发生化学反应有白色沉淀生成第2页/共32页(3)离子反应是在水溶液中，。离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：写：化学方程式(必须根据实验事实)；拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：；删：删去方程式两边不参加反应的离子：；查：检查方程式两边各

2、元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。有离子参加或生成的反应离子符号BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl第3页/共32页 提提醒醒：离离子子方方程程式式的的书写写步步骤：“写写拆拆删查”。其其关关键是是要要将将易易溶溶于于水水、易易电离离的的电解解质写写成成离离子子的的形形式式，单质、沉沉淀淀、气气体体、难电离离的的物物质(如如水水、弱弱酸酸、弱碱弱碱)等写成化学式。等写成化学式。第4页/共32页知识点二离子反应发生的条件知识点二离子反应发生的条件两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液和水：。(

3、2)碳酸钙和盐酸溶液：。(3)硫酸溶液和烧碱溶液：。(4)氧化镁和硫酸溶液：。提醒：提醒：复分解离子反应发生的条件复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质，如生成生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。等气体。(3)生成难电离的物质，如生成生成难电离的物质，如生成H2O等。等。CaCO32H=Ca2CO2H2OHOH=H2OMgO2H=Mg2H2O第5页/共32页1.判断正误，正确的打“”“”，错误的打“”“”。答案答案(1)(2)(

4、3)(4)(5)自 我我 检 测第6页/共32页2.下列不能发生离子反应的是_。NaCl溶液与AgNO3溶液KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaCl2溶液盐酸与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CuSO4溶液稀H2SO4和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液第7页/共32页解解析析复复分分解解型型离离子子反反应的的条条件件是是a.生生成成难溶溶或或微微溶溶物物质；b.生生成成难电离离物物质(弱弱酸酸、弱弱碱碱、H2O)；c.生生成成挥发性性物物质(或或气气体体)。三三者者满足足其其一一即即可可发生生离离子子反反应，其其中中分分别生生成

5、成AgCl沉沉淀淀、BaSO4沉沉淀淀、CaCO3沉沉淀淀，生生成成H2O，生生成成CO2，Zn与与Cu2发生生置置换反反应，故故都都能能发生生离离子子反反应，不不符符合合离离子子反反应的条件，不能的条件，不能发生离子反生离子反应。答案答案第8页/共32页3.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。答案答案CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2第9页/共32页4.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。答答案案(1)HOH=H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(合合理理

6、即即可可)第10页/共32页学习任务一探究溶液中离子反应的实质学习任务一探究溶液中离子反应的实质情景素材：情景素材：为证实为证实Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如如图图所所示示连连接接好好装装置置，向向烧烧杯杯中中加加入入25 mL 1 molL1的的Ba(OH)2溶溶液液和和2滴滴酚酚酞酞溶溶液液，再一边不断地滴加再一边不断地滴加1 molL1的的H2SO4溶液，并轻轻振荡。溶液，并轻轻振荡。第11页/共32页【交流讨论】(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变

7、浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。提提示示要要证实Ba(OH)2和和H2SO4溶溶液液的的反反应是是离离子子反反应，则需需证明明发生生反反应的的离离子子浓度度发生了生了变化，而离子化，而离子浓度度变化和溶液化和溶液导电性是有性是有联系的。系的。第12页/共32页第13页/共32页【点拨提升】1.离子反应发生的条件离子反应发生的条件第14页/共32页2.离子不能大量共存的两类情况离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应。生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、Mg

8、CO3、Fe(OH)3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等。生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。第15页/共32页3.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件离子共存问题中易忽视的三类隐含条件第16页/共32页核心提示：核心提示：一色、二性、三反应：一色、二性、三反应：(1)记记住住几几种种溶溶液液颜颜色色，如如Cu2(蓝蓝色色)、Fe2(浅浅绿绿色色)、Fe3(棕棕黄

9、黄色色)、MnO(紫紫红红色色)等。等。(2)溶溶液液酸酸性性(如如：石石蕊蕊显显红红色色、0.1 molL1 H、pH2等等)、碱碱性性(如如：石石蕊蕊显显蓝蓝色色、pH12等等)。(3)能能生生成成沉沉淀淀、气气体体、难难电电离离物物质质(H2O、弱弱酸酸、弱弱碱碱)等等符符合合离离子子反反应应条条件件的的离离子子不能共存。不能共存。第17页/共32页【典例1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是()A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子 D.D.铜离子解析解析铜离子与离子与氢氧根反氧根反应生成生成氢氧化氧化铜沉淀。沉淀。答案答案D第18页/共32页【变式训练1】在强酸性溶液中

10、，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()答案答案C第19页/共32页通通过本本任任务电解解质溶溶液液导电性性实验的的探探究究，相相信信你你“设计简单的的实验方方案案，完完成成实验操操作作，观察察物物质及及其其变化化的的现象象，客客观的的进行行记录，对实验现象象作作出出解解释，发现和提出需要和提出需要进一步研究的一步研究的问题”的能力有了很大提高。的能力有了很大提高。第20页/共32页2.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？提示提示错误。错误。CaCO3难溶于水，不能拆为离子。难溶于水，不能拆为离子。提示提示错误。该离子方程式电荷不守恒。错误。该离子

11、方程式电荷不守恒。第21页/共32页【点拨提升】1.离子方程式书写及判断的核心离子方程式书写及判断的核心在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“”“两等”和“两查”入手：第22页/共32页2.“六看六看”判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误第23页/共32页第24页/共32页核核心心提提示示：对微微溶溶物物，如如Ca(OH)2，如如果果是是反反应物物且且为澄澄清清石石灰灰水水，应拆拆成成Ca2和和OH的的形形式式，如如果果是是生生成成物物或或是是石石灰灰乳乳等等，则不不能能拆拆写写成成离离子子，应保保留留化化学学式式Ca(OH)2。第25页/共32页3.书写离子方程式时的拆分

12、原则：书写离子方程式时的拆分原则：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。第26页/共32页第27页/共32页【典例2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H

13、=Ca22H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案答案D第28页/共32页【变试训练2】下列反应的离子方程式中，正确的是()解解析析某某个个离离子子方方程程式式书写写是是否否正正确确应遵遵循循客客观事事实。A项反反应不不能能发生生，因因为Cu的的金金属属活活动性性弱弱，不不能能置置换出出氢气气；B项忽忽视了了所所有有阴阴、阳阳离离子子均均参参加加了了反反应；C项反反应生成的生成的H2CO3不不稳定，分解成定，分解成CO2和和H2O；D项正确。正确。答案答案D第29页/共32页通过本任务的学习，你是否对离子反应的表示方法掌握的比较熟练了！通过本任务的学习，你是否对离子反应的表示方法掌握的比较熟练了！第30页/共32页第31页/共32页感谢您的观看！第32页/共32页