物质的变化及计算.pptx

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1、1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3.初步形成物质是变化的观点4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。5.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。6.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。7.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。第1页/共57页物理性质化学性质物质的变化化学变化物理变化分类按反应物和生成物的种类化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型按得氧、失氧氧化反应还原反应按能量变化放热反应吸热反应基本特征

2、宏观微观反应条件催化剂通电影响反应速率的因素温度催化剂接触面积反应物浓度反应物的性质决定体现加热高温光照等点燃物质的性质化学方程式能量守恒表示方法质量守恒遵循规律反应物的量知识体系第2页/共57页1.1.化学性质：化学性质：可燃性、稳定性、腐蚀性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性、能与反应等在化学变化中表现出来的性质2.物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性都属于物理性质。不需发生化学变化就表现出来的性质。物质的性质：第3页/共57页（一（一)、物理性质决定物质的用途、物理性质决定物质的用途写出下列用途所利用的性质：写出下列用途所利用的性质：

3、石墨作电极、电刷石墨作电极、电刷-石墨作润滑剂石墨作润滑剂-金刚石作钻头金刚石作钻头-活性炭净化水活性炭净化水-金属做电线金属做电线-铁作锅铁作锅-钨作灯丝钨作灯丝-金作首饰金作首饰-浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂-二氧化碳可灭火二氧化碳可灭火-不容忽略的物理性质导电性润滑性及耐高温硬度大吸附性导电性导热性导电性、熔点高光泽好吸水性密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。第4页/共57页1 1、氧气、氧气 ，氢气，氢气 ，因此两种气体都可，因此两种气体都可用排水法收集，二氧化碳用排水法收集，二氧化碳 ，因此一般不用排水法，因此一般不用排水法收集；收集；2 2、氧气、二氧化碳密度、氧气、二氧化碳密度 空

4、气，因此可空气，因此可 用用 收集；氢气、甲烷密度收集；氢气、甲烷密度 空空 气，因此可用气，因此可用 收集收集(二)、物理性质决定收集方法：不易溶于水难溶于水小于能溶于水大于向上排空气法向下排空气法第5页/共57页1 1、氢氧化钙的溶解度、氢氧化钙的溶解度 ，所以升高饱，所以升高饱和石灰水的温度，溶液会和石灰水的温度，溶液会 。2 2、单质硫是固体，但在硫燃烧前，随着温度的升高，固态硫先、单质硫是固体，但在硫燃烧前，随着温度的升高，固态硫先变为液态，再变为硫蒸气进而燃烧起来，因此硫在空气和氧气变为液态，再变为硫蒸气进而燃烧起来，因此硫在空气和氧气中燃烧都有火焰，空气中中燃烧都有火焰，空气中

5、，氧气中，氧气中 。(三)、物理性质影响变化的现象：随温度升高而减小变浑浊淡蓝色蓝紫色第6页/共57页1 1、实验室制二氧化碳，不选用稀硫酸原因是：、实验室制二氧化碳，不选用稀硫酸原因是：稀硫酸与大理石反应生成稀硫酸与大理石反应生成微溶于水微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行。阻止反应继续进行。2 2、实验室制二氧化碳，不选用浓盐酸原因是：实验室制二氧化碳，不选用浓盐酸原因是：浓盐酸有浓盐酸有挥发性挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。3、氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性不同，前者、氢氧化钙和氢氧

6、化钠的溶解性不同，前者 ，后者，后者 。检验二氧化碳是常用。检验二氧化碳是常用 ，因为，因为 ，吸收二氧化碳常用，吸收二氧化碳常用 ，原因，原因 。(四)、物理性质影响化学反应物的选择：微溶于水易溶于水澄清石灰水石灰水遇二氧化碳会生成难溶于水的碳酸钙氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶，能吸收较多的二氧化碳气体。第7页/共57页1.1.物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。：没有生成其他物质的变化。2.2.化学变化化学变化：生成其他物质的变化。：生成其他物质的变化。化学变化的基本特征是：化学变化的基本特征是：有新物质生成有新物质生成化学变化中伴随发生的一些现象化学变化中伴随发生的一些现象微观：参加反应

7、的各物质（反应物）的原子，重新 结合而生成其他物质(生成物）的过程物质的变化：第8页/共57页常见的两种变化常见的两种变化1 1、物理变化：、物理变化：同一物质的同一物质的三态变化三态变化，挥发（如浓盐酸、浓氨水，挥发（如浓盐酸、浓氨水的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气、炼制石的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气、炼制石油），灯泡发光，活性炭、木炭的吸附作用，导电，油），灯泡发光，活性炭、木炭的吸附作用，导电，导热，（蒸发或冷却）结晶等。导热，（蒸发或冷却）结晶等。2 2、化学变化：、化学变化：一切一切燃烧燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈（氧化），

8、炼钢、炼铁，煤的干馏，酸碱指示生锈（氧化），炼钢、炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒醋的酿造，农家肥的腐熟，剂变色，食物腐败，酒醋的酿造，农家肥的腐熟，腐蚀，中毒等。腐蚀，中毒等。第9页/共57页1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失强化训练第10页/共57页1 1、分离液态空气制氧气（、分离液态空气制氧气（）2 2、用活性炭将红糖脱色变成白糖（、用活性炭将红糖脱色变成白糖（）3 3、氢氧化钠在空气中潮解（、氢

9、氧化钠在空气中潮解（）4 4、氢氧化钠变质（、氢氧化钠变质（）5 5、氧化钙在空气中变成粉末（、氧化钙在空气中变成粉末（）6 6、浓硫酸吸水质量变大（、浓硫酸吸水质量变大（）7 7、浓硫酸涂在小木棍上，木棍变黑（、浓硫酸涂在小木棍上，木棍变黑（）8 8、打开浓盐酸瓶塞，产生大量白雾（、打开浓盐酸瓶塞，产生大量白雾（）9 9、酒精挥发（、酒精挥发（）1010、无水硫酸铜变蓝（、无水硫酸铜变蓝（）1111、石油蒸馏（、石油蒸馏（）1212、煤干馏（、煤干馏（）1313、氧气降温后变成蓝色液态氧（、氧气降温后变成蓝色液态氧（）1414、氧气在放电条件下变成臭氧（、氧气在放电条件下变成臭氧（）1515

10、、干冰升华（、干冰升华（）判定下列变化是物理变化还是化学变化?第11页/共57页1616、石墨变成人造金刚石（、石墨变成人造金刚石（）1717、用汽油除去油污（、用汽油除去油污（）1818、用氢氧化钠或碳酸钠除油污（、用氢氧化钠或碳酸钠除油污（）1919、用洗涤剂除油污（、用洗涤剂除油污（）2020、用稀盐酸除去石灰水瓶壁上的白膜（、用稀盐酸除去石灰水瓶壁上的白膜（）2121、用酒精除去瓶壁内残留的碘（、用酒精除去瓶壁内残留的碘（）2222、石灰水在空气中放置一段时间产生白膜（、石灰水在空气中放置一段时间产生白膜（）2323、甲烷燃烧（、甲烷燃烧（）2424、钢铁生锈（、钢铁生锈（）2525、

11、用盐酸除铁锈（、用盐酸除铁锈（）2626、食物腐败（、食物腐败（）2727、动物呼吸（、动物呼吸（）2828、冰雪融化（、冰雪融化（）2929、灯泡通电发光（、灯泡通电发光（）3030、沙里淘金（、沙里淘金（）3131、百炼成钢（、百炼成钢（）3232、火树银花（、火树银花（）3333、积土成山（、积土成山（）3434、死灰复燃（、死灰复燃（）3535、木已成舟（、木已成舟（）3636、磨杵成针（、磨杵成针（）3737、塑料降解（、塑料降解（）3838、野火烧不尽，春风吹有生（、野火烧不尽，春风吹有生（）第12页/共57页化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应概念

12、概念特点特点表达式表达式化合价化合价备注备注化学反应的基本类型第13页/共57页氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧、缓慢氧化等燃烧、缓慢氧化等还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应。还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2CuO+C=2Cu+CO2 CuO+H2=Cu+H20高温高温C+O2=CO2点燃CH4+2O2=CO2+2 H2O点燃第14页/共57页 中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应中和反应实质:H+OH-=H2O中和反应属于复分解反应HCl +NaOH =NaCl +H2O2H

13、Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O第15页/共57页 化学反应通常伴随着能量的变化化学反应通常伴随着能量的变化 如果反应放出热量，可称为如果反应放出热量，可称为放热反应放热反应 如果反应吸收热量，可称为如果反应吸收热量，可称为吸热反应吸热反应 Mg+HCl=Al+HCl=2MgCl2+H2262AlCl3+3H2CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2=CO2点燃C+CO2=2CO 2CuO+C=2Cu+CO2高温高温高温高温（虎门硝烟）活泼金属与酸反应可燃物燃烧、缓慢氧化化学反应的能量变化：第16页/共57页 3、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（）4、6HCl+Fe2O3=2Fe

14、Cl3+3H2O（）5、HCl+NaOH=NaCl+H2O（）1、S+O2=SO2 （）点燃2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（）6、CH4+2O2=CO2+2 H2O ()点燃7、CO+CuO=Cu+CO2 ()8、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（）判断下列反应的类型判断下列反应的类型强化训练第17页/共57页例1：（河南10）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过

15、氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸，前者先反应完。（4）将等质量的锌片和铁片同时放入等量等质量分数的稀盐酸中，锌片反应更快。升高温度，可以加快化学反应速率。使用催化剂，可以加快化学反应速率。增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。金属的活动性不同，反应速率不同。典型例题第18页/共57页例2、某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O反应一段时间后，老师指出还

16、可能生成另一种气体同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由：通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？氢气随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀，稀硫酸与锌粒反应生成氢气反应物的浓度决定生成物的种类典型例题第19页/共57页质量守恒定律内容适用范围解释应用参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应在化学反应前后原子种类原子数目原子质量不改变推断反应物或生成物的元素组成推断化学反应类型解释实际问题化学反应的规律：第20页/共57页化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合原子的种类原子的数目原子的质量六个不变元素的种类元素

17、的质量物质的总质量分子种类二个改变物质的种类元素的化合价分子的数目二个可能改变宏观微观第21页/共57页1 1、实验的现象是什么？、实验的现象是什么？由此你能得出什么结论？由此你能得出什么结论？2 2、放沙的原因是什么？能不能用水取代？、放沙的原因是什么？能不能用水取代？3 3、玻璃管的作用是什么？、玻璃管的作用是什么？4 4、气球的作用？、气球的作用？5 5、气球先膨胀，后变瘪的原因是什么？、气球先膨胀，后变瘪的原因是什么？6 6、该实验会出现称量结果偏大或偏小，请你分析、该实验会出现称量结果偏大或偏小，请你分析原因。原因。红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定活动与探究:第22页/共

18、57页参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H H2 2O O和和COCO2 2总质量，总质量，质量变小是因为产生的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中去了。参加反应的参加反应的MgMg和和O O2 2的质量总和的质量总和等于生成的等于生成的MgOMgO质量。没有违反质量守恒定律。质量。没有违反质量守恒定律。思考：蜡烛的质量为何减思考：蜡烛的质量为何减 少了，镁带燃烧后质量为何少了，镁带燃烧后质量为何增加了？增加了？是否符合质量守恒定律？是否符合质量守恒定律？有气体参加或有气体生成的反应放在密闭容器中。第23页/共57页 C+O2 CO2 1 1、该反应的、该

19、反应的反应物反应物是碳和氧气。是碳和氧气。2 2、该反应的、该反应的生成物生成物是二氧化碳。是二氧化碳。3 3、该、该反应的条件反应的条件是点燃。是点燃。4 4、每、每1212份质量的碳与份质量的碳与3232份质量的氧气完全反应生成份质量的氧气完全反应生成 4444份质量的二氧化碳（或反应中碳、氧气、份质量的二氧化碳（或反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为二氧化碳的质量比为3 3：8 8：1111）。）。5 5、反应中碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比、反应中碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比 为为1 1：1 1：1.1.6 6、参加反应的碳和氧气的质量和、参加反应的碳和氧气的质量和等于等于生成的二氧生

20、成的二氧 化碳的质量。化碳的质量。点燃化学方程式意义：123244化学反应的表示方法：第24页/共57页 读法读法 A A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B B每每1212份质量的碳与份质量的碳与3232份质量的氧气在点燃条件下反应生成份质量的氧气在点燃条件下反应生成4444份质量份质量的二氧化碳。的二氧化碳。C C点燃条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子点燃条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子C+O2C02点燃123244第25页/共57页书写原则:遵守客观事实遵守质量守恒定律配平,将短线改为等号注明反应的条件、

21、生成物的状态左写反应物，右写生成物书写步骤遵守客观事实遵守客观事实遵守质量守恒定律第26页/共57页化学方程式书写注意事项：1、反应物、生成物的化学式不能写错，要符合客观事实。2、配平时不得改变任何化学式元素符号右下角的数字。3、等号两边不能有相同的化学式4、化学式前的化学计量数只能是整数（不能是分数）且化学计量数比应为最简整数比。第27页/共57页化学反应化学反应单质碱氧化物酸盐分解指其他：第28页/共57页1.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2=2X+6H2O。下列说法中不正确的是 （）A氨气在常压下液化是物理变化 B

22、X的化学式为N2 C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物 点燃 典型例题B第29页/共57页2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质物质X XY YZ ZQ Q反应前质量反应前质量/g/g2020202020202020反应后质量反应后质量/g/g2020303016161414处理数据后得出的结论正确的是（）A.反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应C.生成Z为16g D.反应物为X、YB分析：前后质量比较 不变 +10 -4 -6 典型例题第30页/共57页3.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的

23、是（）A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及复分解反应典型例题A第31页/共57页4.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。典型例题第32页/共57页1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子种类 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子数目A.B.C.D.2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾

24、D.氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 元素，可能含有 元素。第33页/共57页4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()。(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大(C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大(D)蜡烛燃烧后质量减小5.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中（）A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定第34页/共57页6.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（）A.H

25、2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO27.已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，如果现在又2gY完全反应，则同时生成M的质量为（）A.82g B.64g C.78g D.20g点燃第35页/共57页8.实验是进行科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。（1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明。（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是第36页/共57页 全班学生分成五个小组，每一小组复习整理一种反应类型（或其它反应），要求小组内每个成员都要自己动手写出有关的化学

26、方程式，然后由小组组长整理汇报本组的研究成果。第37页/共57页第38页/共57页1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。第39页/共57页化学式的计算化学方程式的计算溶液的计算计算物质组成计算物质组成元素的质量比元素的质量比元素的质量分元素的质量分数的计算数的计算相对分子质量的计算含杂物质的计算化学方程式的简单计算溶质质量分数的计算溶液稀释问题的计算计算初中计算质量守恒的计算第40页/共57页有关化学式的计算1、计算相对分子质量(Mr=化学式中各原子的相 对原子质量和的总和）例题例题11：计算下列物质的相对分子质量：计算

27、下列物质的相对分子质量 。NaNa2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量=Mg(OH)Mg(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量=计算：计算：2KMnO2KMnO4 4的相对分子质量和：的相对分子质量和：2（39+55+16X4)=31639+55+16X4)=31623 2+32+16 4=14223 2+32+16 4=14224+24+（16+116+1）2=582=58第41页/共57页2、计算物质组成元素的质量比 物质中各元素质量比物质中各元素质量比=各元素相对原子质量和各元素相对原子质量和之比之比 例题例题22：计算下列物质中各元素的质量比。：计算下列物质中各元素的质

28、量比。CO(NHCO(NH2 2)2 2 （14 214 2）：（：（1 41 4）：（）：（16 316 3）=7=7：1 1：121212 12：1616：（142142）：（）：（1414）=3=3：4 4：7 7：1 1NH4NO3（C、O、N、H）（N、H、O）第42页/共57页3、计算物质中某元素的质量分数 例题例题33：（：（1 1）计算氮肥）计算氮肥NHNH4 4NONO3 3中氮元素的质量分数。中氮元素的质量分数。（2 2）若测得某种）若测得某种NHNH4 4HCOHCO3 3的含氮量为的含氮量为18%18%，判断该物质，判断该物质是否纯净？是否纯净？NHNH4 4NONO3

29、 3中氮元中氮元 素的质量分数为素的质量分数为=Mr(NHMr(NH4 4NONO3 3）N N的相对原子质量的相对原子质量 22808014 14 22 100%=100%=100%=35%100%=35%2 2、NHNH4 4HCOHCO3 3中氮中氮元素的质量分数为元素的质量分数为=N N 的相对原子质量的相对原子质量11797914 14 11 100%=100%=100%=17.7%100%=17.7%MrMr（NHNH4 4HCOHCO3 3）因为因为17.7%17.7%18%18%，所以该物质不纯净所以该物质不纯净解(1)答：略答：略第43页/共57页计算物质中某元素的质量 例题

30、例题44：6060千克千克NHNH4 4NONO3 3中含氮元素多少千克？中含氮元素多少千克？808014 2 14 2 100%=60100%=60KgKg 35%=21 35%=21 KgKg解：6060Kg Kg 答：略答：略第44页/共57页 大蒜中含有一种成分叫大蒜素（大蒜中含有一种成分叫大蒜素（C6H10S3)具有消毒杀菌的作用，则下列说法不正具有消毒杀菌的作用，则下列说法不正确的是（确的是（）A A、大蒜素有碳、氢、硫三种元素组成、大蒜素有碳、氢、硫三种元素组成B B、大蒜素的相对分子质量为、大蒜素的相对分子质量为178178C C、其中碳、氢、硫元素质量比为、其中碳、氢、硫元素

31、质量比为6:10:36:10:3D D、大蒜素中硫元素的质量分数最大、大蒜素中硫元素的质量分数最大C典型例题第45页/共57页你会算吗？根椐化学方程式计算例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x1、设未知数：一般是求什么，设什么。2KClO3=2KCl+3O2MnO2245965.8gx245/96=5.8g/xX=2.3g答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出化学方程式：3、找出有关物质的量：上下对齐，已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：（除不尽时一般保留一位小数）6、简明写出 答案。根据化学方程式的计算步骤

32、：设.写.找.列.解.答要求：步骤齐全，格式规范，计算准确。第46页/共57页=1-1-杂质的质量分数杂质的质量分数纯物质的质量含杂物质的质量100纯物质的质量=含杂物质的质量纯度纯度是指混合物中主要成分的质量分数含杂物质的质量=纯物质的质量纯度有关含杂物质的计算纯度=第47页/共57页解法1：高温160 256 1500t x 160 256 1500t x x=2561500t 160=1050 t答：可以炼出1082.5吨含杂质3%的生铁1、某钢铁厂用2000t含氧化铁75的赤铁矿石 理论上可以炼出多少吨含杂质3%的生铁？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2设理论上1500tFe2O3可

33、以炼出铁的质量为x氧化铁的质量=2000t75=1500t含杂质3%的生铁的质量=1050t（1-3%）=1082.5t第48页/共57页解法2：设可以炼出含杂质3%的生铁的质量为x高温160 2562000t75 x（1-3%）160 256 2000t75 x（1-3%）x=256 2000t75 160（1-3%）=1082.5 t答：可以炼出1082.5吨含杂质3%的生铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第49页/共57页 解法3：设可以炼出含杂质3的生铁的质量X 利用铁元素的质量守恒解题2000t75Fe2O3中铁元素的质量分数100=X(1-3)2000t75112160100=

34、X(1-3)X=1082.5t答：理论上可炼出1082.5吨含杂质3的生铁。第50页/共57页有关溶液的计算：有关溶液的计算：溶质的质量分数=溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量溶质的质量溶质的质量=溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶液质量溶质质量第51页/共57页2、20 将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为 。1 1、2020C C时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是36.036.0克，求该温度下食盐饱克，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。和溶液中溶质的质量分数。分析：已知溶质分析：已知溶质36.036.0g g 溶剂溶剂100100

35、g g 解：解：氯化钠的质量分数氯化钠的质量分数 26.526.5 36.0g36.0g100g100%答：20C时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。26.5%第52页/共57页配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克？（稀释前后溶液中溶质质量相等）答：需80%的氢氧化钠溶液25g。解：设需80%的氢氧化钠溶液的质量为X.100g20%X80%X=25g溶液的稀释问题:第53页/共57页 1 1、某小组同学探究以碳酸钙为摩擦剂的、某小组同学探究以碳酸钙为摩擦剂的“XXXX防臭牙膏防臭牙膏”中碳酸钙的含量，他们用烧杯称量这种牙膏体中碳酸钙的含量，

36、他们用烧杯称量这种牙膏体10g10g，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为14.6%14.6%的稀盐酸至不再产生气体为止（除碳酸钙外，牙膏中的其他的稀盐酸至不再产生气体为止（除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应），共用去盐酸物质不与盐酸反应），共用去盐酸20g20g。试计算该牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？。试计算该牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？第54页/共57页 2、实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，（杂质不参加反应），恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g。则参加反应的锌是多少克？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第55页/共57页再见第56页/共57页感谢您的观看！第57页/共57页