物质的量详讲 适合高一与高三复习.pptx

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1、教学目标教学目标理解物质的量浓度的概念；理解物质的量浓度的概念；掌握有关物质的量浓度概念的简单计算；掌握有关物质的量浓度概念的简单计算；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。第1页/共27页溶液的浓度 溶质的量溶液的量溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%什么叫浓度？溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 100%复习:第2页/共27页比如:100g 10%的NaCl溶液,其中的NaCl的质量是10g.结论:质量分数质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度.对于溶液,我们通常不称其质量,而是测量体积比较容易.再如:1L 10%的NaCl溶液

2、,我们很难通过w=10%计算出溶质的质量,因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法.第3页/共27页问题探究问题探究背景背景对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。回顾回顾探究探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？第4页/共27页物质的量浓度物质的量浓度(CB)一、定义：一、定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶液组成的物理量，叫

3、做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。1 1、符号：、符号：cB2 2、常用单位、常用单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）cB=3、数学表达式：注意：溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂或溶液溶剂溶质）第5页/共27页 将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。例题4：P23解:n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0g106g/mol=0.500molC(Na2CO3)=n(Na2CO3)V=0.500mol0.500 L=1.0mol/L答:略.第6页/共27页问题解决:1:配制250mL0

4、.2mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？n(NaCl)=C(NaCl)V(NaCl溶液)=0.2mol/L X 0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05mol X 58.5g/mol=2.925mol解:答:略第7页/共27页n=NNAmM=V(气体)Vm=标况下,Vm=22.4L/mol=C(B)V(溶液)第8页/共27页 思考思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，所以

5、：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。知识点知识点（2 2）第9页/共27页溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算思考1：10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数(分子数)相同。知识点知识点（3 3）第10页/共27页 在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比思考2：1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否

6、相同？1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2molNaCl =Na+Cl-nC1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 =Ca2+2 Cl-nC1mol/L 1mol/L 2mol/L第11页/共27页选择选择 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L C(Na+)=

7、0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB 对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。第12页/共27页已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？解：cB=nBV=mBMBV=g/ml1000ml/L VL WM g/molVL1000W M=(mol/L)第13页/共27页二、物质的量浓度的计算的4种类型=1000 wMcw=CM1000（注意得到的数值是小数）2:C与w的换算密度的单位是:g/ml 浓度的单位是mol/L（注意单位换

8、算）1:简单计算 C=n/V第14页/共27页延伸:对饱和溶液：w=SS+100=1000 SM（S+100）=1000 wMC第15页/共27页已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900 g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（）A、0.458 B、34%C、71.6%D、不能确定B第16页/共27页分析：稀释前后溶质的质量和物质的量溶质的质量和物质的量不变，故有：1:C浓V浓=C稀V稀 (体积单位不一定用升，相同则可）【例】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_.3:溶液稀释(或浓缩)的计算

9、 p25导学0.03mol/L第17页/共27页1:用36.5%密度为1.3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为 mL。5.0分析:C浓V浓=C稀V稀 C浓=1000w/M第18页/共27页把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为 。（假定混合后体积为分体积之和）0.8molL-12、溶液混合时有：C1V1+C2V2=C混V混（同一溶质）分析:C1V1+C2V2=C混V混（同一溶质）H2SO4:100mL 0.3molL-1 +50mL 0.6molL-1 =C(硫酸)混 150

10、mlC(硫酸)混=0.4mol/L C(H+)=2 C(硫酸)混=0.8mol/L第19页/共27页导学26-A达标-选择3第20页/共27页【例】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L4:气体溶于

11、水后物质的量浓度的计算 p25导学求溶质质量求溶液质量求溶液体积求物质的量浓度第21页/共27页三:有关化学方程式的计算【例5】解：第22页/共27页三:有关化学方程式的计算【例5】中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x)x=0.25L

12、第23页/共27页复 习物质的量微粒数 NA.NAM.M质量 气体体积 (标准状况)Vm.Vm物质的量浓度.VV第24页/共27页cB=nBV小结：nB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液第25页/共27页 在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2 按9：4：1 体积比混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后溶液的质量分数是多少？2H2+O2=2H2O盐酸溶液的质量分数 =33.6%4molH2+Cl2=2HCl1mol （同温同压下，气体体积比等于物质的量比）2mol36.5 g/moL 2mol36.5 g/moL+8mol18g/mol 100%=解：答：冷却液化后溶液的质量分数是33.6%8mol 8mol1mol 2mol 第26页/共27页感谢您的观看！第27页/共27页