苏教物质的分离与提纯.pptx

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1、学习目标：学习目标：1 1、学会过滤、蒸发、结晶等分离、学会过滤、蒸发、结晶等分离物质的实验技能。物质的实验技能。2 2、能根据混合物的性质，选择不、能根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。同的分离方法对物质进行分离。第1页/共22页第2页/共22页一、分离与提纯的原则一、分离与提纯的原则1 1、分离与提纯的区别分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法或化学方法一一分开一一分开，获得纯净组分的过，获得纯净组分的过程。程。提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法或有害的物质）通过

2、物理或化学方法除除掉掉而得到所需物质的过程。而得到所需物质的过程。第3页/共22页2 2、操作原则操作原则“四原则四原则”和和“三必须三必须”“四原则四原则”是：是：“三必须三必须”是：是：(1)(1)除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2)(2)过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽 (因为过量试剂带入新的杂质因为过量试剂带入新的杂质)(3)(3)除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳(1)(1)不增不增:提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)(2)不减不减:不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)(3)易分离易分离:被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)(4)易复原

3、易复原:被提纯物质要复原被提纯物质要复原第4页/共22页二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法1、过滤、过滤（1 1）原理：）原理：利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体和不溶于该液体液体和不溶于该液体的固体分离开来。例的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。（3 3）实验仪器及用品：）实验仪器及用品：漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。玻璃棒，铁架台（铁圈）。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固不溶于液）（固不溶于液）第5页/共22页（4 4）操作要点：一贴，二低，三靠）操作要点：一贴，二低，三靠过

4、滤后一定要洗涤过滤后一定要洗涤玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗内壁，无气泡内壁，无气泡 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液体沿玻上，使液体沿玻璃棒流下。璃棒流下。第6页/共22页（5 5）过滤后的固体如何洗涤？）过滤后的固体如何洗涤？向过滤器中加水至浸没固体，让水向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复自然流出，重复2 23 3次。次。2、蒸发、蒸发（1 1）原理：一般是通过加热的方法，使）原理：一般是通过加热的方法，使溶溶剂不断

5、挥发剂不断挥发，析出晶体析出晶体的过程。的过程。（2 2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。铁架台（铁圈），烧杯。第7页/共22页（3 3）操作要点：）操作要点：蒸发过程中要不蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能蒸发皿内溶液不能超过其容量的超过其容量的2/3当出现大量固体时，应停止当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。加热用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。实验台上，应垫上石棉网。第8页/共22页3、冷却结晶（1 1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质）原理：利用溶剂

6、对被提纯物质及杂质的的溶解度不同溶解度不同，使，使被提纯物质被提纯物质从过饱和溶从过饱和溶液中液中析出析出。而让杂质全部或大部分仍留在。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。溶液中，从而达到提纯的目的。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固溶于液）（固溶于液）（3 3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。铁架台（铁圈），烧杯。第9页/共22页（4 4）结晶的方法及适用范围：）结晶的方法及适用范围：注注：溶解度受温度影响变化溶解度受温度影响变化不大不大的物质，的物质，先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析先配置

7、热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出。出。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。此法主要用于此法主要用于溶解度受温度溶解度受温度影响变化影响变化较大较大的的物质。物质。可通过可通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶使溶液达到饱和而析出晶体。液达到饱和而析出晶体。第10页/共22页交流与讨论：交流与讨论：据右图的溶解度曲线，思据右图的溶解度曲线，思考下列问题：考下列问题：1 1、硝酸钾粉末中混有少量、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？氯化钾，用何方法提纯？2 2、氯化钾粉末中混有少量、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？硝酸钾，用何方法提纯？第11页

8、/共22页粗盐的提纯粗盐的提纯交流与讨论交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。验方案，并将你的方案与同学交流讨论。已知已知Mg(OH)2、CaCO3难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难难溶于水，但可溶于盐酸。现有含溶于水，但可溶于盐酸。现有含CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的粗食盐，请设和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。第12页/共22页加入试剂的先后顺序可设计为：加入试剂的先后顺序可设计为：BaCl2 Na2C

9、O3 NaOH过滤过滤 HCl 关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液溶液之后，而稀之后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤过滤 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 过滤过滤 HCl第13页/共22页【观察和思考观察和思考】实验步骤实验步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入2 23ml3ml碘水，碘水，再向其中的一支试管中滴加再向其中的一支试管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振荡、静置。振荡、静置。现象现象：加加CClCCl4 4后溶液分层，上层几乎无色，后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。下层呈紫红色。第14页/

10、共22页4、萃取萃取（1 1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。溶剂中。萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；于在原溶剂中的溶解度；溶质溶剂间互不反应。溶质溶剂间互不反应。思考：思考：萃取剂的选择需具萃取剂的选择需具备哪些条件？备哪些条件？第15页/共22页5、分液分液（1 1）原理：用于分离两种）原理：用于分离两种互不相容互不相容且且密度不同密度不同的液的液体。体。（2 2）实验仪器：分液漏）实

11、验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），斗，铁架台（铁圈），烧杯。烧杯。第16页/共22页探究提示:分液操作的注意事项:振荡时,要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出,上层液体要从上口倒出。分液操作应该注意哪些情况?第17页/共22页萃取分液操作步骤及要点：萃取分液操作步骤及要点：充分振荡，充分振荡，适当放气。适当放气。将上口的玻璃塞将上口的玻璃塞打开，静置分层。打开，静置分层。使用前首先使用前首先要检漏。要检漏。漏斗下端紧

12、靠烧杯内壁；漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭下层液体刚流完及时关闭活塞；活塞；下层溶液下端流出，下层溶液下端流出，上层溶液上口倒出上层溶液上口倒出第18页/共22页4、蒸馏（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。过程。（2 2）适用对象：分离液）适用对象：分离液液（液（互溶互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）除去液体中难挥发或不挥发的杂质）第19页/共22页（3 3）主要仪器：）主要仪器：温度计温度计蒸馏烧蒸馏烧瓶瓶酒精灯酒精灯冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台石棉网石棉网第20页/共22页特别提醒：特别提醒：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分应弃去。馏分应弃去。、全程严格控制好、全程严格控制好温度。温度。（4 4）操作要点：）操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处溶液体积不超过烧瓶体积的2/3冷凝水应下进上出加入碎瓷片防止暴沸第21页/共22页感谢您的观看！第22页/共22页