s硫及其化合物.pptx

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1、硫元素概述存在形式（-2价、0价、+4价、+6价）-2价（最低价）：H2S、Na2S0价（中间价）：S+4价（中间价）：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3+6价（最高价）：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐第1页/共24页硫在自然界的存在黄铁矿FeS2单质硫芒硝Na2SO410H2O重晶石(BaSO4)石膏CaSO42H2O第2页/共24页1、物理性质：_色晶体，俗称_，质脆，易研成粉末。_于水，_于酒精，_于CS2.黄硫黄不溶微溶易溶硫单质第3页/共24页（1）硫的还原性 2、化学性质（2）硫的弱氧化性（生成次高价金

2、属硫化物）S+O2=SO2 点燃S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃（生成最高价金属氯化物）对比：氯气的强氧化性+2+1+3+2 空气中：空气中：微弱的淡蓝色火焰；微弱的淡蓝色火焰；纯氧中：纯氧中：明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。第4页/共24页（一）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）.（二）化学性质二氧化硫探究试验：用 Na2SO3 与浓 H2SO4 反应来制备SO2，再将SO2 依次通入紫色石蕊试液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液。观察现象。第

3、5页/共24页浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液品红溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液现象：产生大量无色，有刺激性气味的气体；该气体使紫色石蕊变红；使品红褪色；使酸性KMnO4变为无色。第6页/共24页1.具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，弱酸，比碳酸强，酸酐）(2)与碱反应(NaOH)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。除去CO2中的SO2(3)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3高温 可逆反应

4、:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应第7页/共24页练习：SO2 与 Ca(OH)2 的反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O（SO2少量）SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（SO2过量）能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定是CO2，还可能是SO2。将将SOSO2 2通入通入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液中？溶液中？第8页/共24页2、具有弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O(火山口硫的生成)+4-2 0氧化剂 还原剂氧化产物还原产物4e-第9页/共24页3.SO2 的漂白

5、性一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。但该无色不稳定物质受热后发生分解，重新生成有机色素。二、选择性：SO2 只能漂白某些有机色素，例如品红。而其他有机色素，例如紫色石蕊试液，就只会变红，而不会褪色。实验：将待测气体通入品红溶液，观察到品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验 SO2 的方法之一。SO2 的漂白性特点：第10页/共24页几种物质漂白原理的比较 强氧化剂，将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性（加热也不恢复）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色

6、物质非氧化还原反应暂时性（加热后可恢复）漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化第11页/共24页4、具有较强的还原性：可被O2、X2（卤素单质）、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2 +O2 2SO3催化剂SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2 能使氯水（黄绿色）、酸性KMnO4溶液（紫红色）褪色。想一想，这是SO2 漂白性的体现吗？第12页/共24页练习1、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红溶液2、将SO2通入酸性KMnO4溶液3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液

7、红色褪去，说明SO2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有还原性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合瓶内有淡黄色固体生成，瓶壁上出现水雾，说明SO2有氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+2H2S=3S+2H2O第13页/共24页练习2、(双选)能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是A饱和NaHCO3 溶液B澄清石灰水C酸性KMnO4溶液D稀硫酸AC第14页/共24页练习3、(双选)下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以

8、使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD第15页/共24页鉴别CO2与SO2的方法1、通入品红溶液，观察褪色情况2、通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况3、闻气味不能鉴别CO2与SO2的方法1、通入澄清石灰水2、伸入燃着的木条小结除去CO2中混有的SO2的方法1、通入饱和 NaHCO3 溶液2、通入酸性高锰酸钾溶液第16页/共24页4、如何设计实验、如何设计实验证明证明某混合气体中既有二某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？氧化碳又有二氧化硫？处品红溶液褪色，说明有处品红溶液褪色，说明有SOSO2 2；处品红溶液不褪色，说明处品红溶

9、液不褪色，说明SOSO2 2已经完全除已经完全除去；去；处澄清石灰水变浑浊，说明有处澄清石灰水变浑浊，说明有COCO2 2。第17页/共24页足量的足量的KMnOKMnO4 4溶液的颜色不褪尽或不褪色（或不褪成无色）。溶液的颜色不褪尽或不褪色（或不褪成无色）。第18页/共24页练习5：已知碳单质与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究装置如图：请你写出每个实验装置中的现象与结论。第19页/共24页（三）SO2 的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.防腐剂第20页/共24页（四）SO2 的污染

10、(1)、SO2 有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气(2)、SO2 是酸性氧化物，是形成酸雨（pH值小于）的主要物质 酸雨的形成：气相：2SO2+O2 =2SO3SO3+H2O=H2SO4液相：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4第21页/共24页三氧化硫与水剧烈反应，在空气中“发烟”SO3 是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。（一）物理性质SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO4（二）化学性质（酸性氧化物、酸酐）n nSOSO3 32NaHSO2NaHSO3 3NaNa2 2SOSO4 42SO2SO2 2HH2 2OOn n（除去（除去SOSO2 2中混有的中混有的SOSO3 3气体）气体）第22页/共24页硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质：还原性点燃2H2S+O2 =2S+2H2O与O2反应：第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页