第三章-晶体结构与性质.pptx

《第三章-晶体结构与性质.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章-晶体结构与性质.pptx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较 本质差别本质差别 性质差别性质差别 制法制法鉴别方法鉴别方法自范自范性性微观结微观结构构固定固定熔点熔点各向各向异性异性晶晶体体非非晶晶体体有无呈周期性有序排列无序排列有有无无凝固凝固凝华凝华结晶结晶X-X-衍射实验等衍射实验等第1页/共23页 二、四类晶体的比较二、四类晶体的比较晶体类晶体类型型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶分子晶体体金属晶金属晶体体构成微构成微粒粒微粒间微粒间作用力作用力阳阴离子原子分子金属离子和自由电子肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华范德华力力分子内：共价键共价键金属键第2页/共23页晶体类晶体类型型离子晶离子晶体体

2、原子晶原子晶体体分子晶体分子晶体金属金属晶体晶体是否有是否有分子存分子存在在导导 电电 性性无无无分子、是巨大网状结构有分子无熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电第3页/共23页晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体熔化时键熔化时键的变化的变化物质种类物质种类断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属第4页/共23页三、四类晶体结构与性质的比较三、四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体晶体

3、粒子粒子间作用硬 度熔、沸点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电 良导体（导电传热）第5页/共23页1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 ，即每个Na+紧邻 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是 ；每个Na+与 个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na+和()个Cl-。612四、几种典型晶体空间结构6正八面体正八面体44第6页/共23页 2.在氯化铯晶体中，每个在氯化铯晶体中，每个ClCl-(或或CsCs+)周围与

4、之最接周围与之最接近且距离相等的近且距离相等的CsCs+(或或ClCl-)共有共有 个，这几个个，这几个CsCs+(或或ClCl-)在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 ；在每；在每个个CsCs+周围距离相等且最近的周围距离相等且最近的CsCs+共有共有 个，这个，这几个几个CsCs+(或或ClCl-)在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 ；一个氯化铯晶胞含有（；一个氯化铯晶胞含有（）个）个CsCs+和（和（）个）个ClCl-。886立方体正八面体1 11 1第7页/共23页3.干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 二

5、氧化碳分子的个数：4 个 （3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？12个第8页/共23页 4.金刚石属于 晶体,这种晶体的特点是 .金刚石中每个C原子与 个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个 C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：41(41/2)=1 2原子空间网状，无单个分子空间网状，无单个分子6第9页/共23页5.二氧化硅中每个Si与 个O原子形成共价键,每个O与 个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为 .平均每n mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近_ mol。4n4212第10页/共23页 6.石墨属于 晶体,是 状结构,C原

6、子呈 杂化；晶体中每个C原子被 个六边形共用,平均每个环占有 个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为 。晶体中存在的作用有：322:1:32:1:3混合层层sp2共价键、金属键和范德华力共价键、金属键和范德华力第11页/共23页五、熔、沸点的比较五、熔、沸点的比较不同类型：原子晶体离子晶体分子晶体一般而言：金属晶体（除少数外）分子晶体同种类型：原子晶体：原子晶体共价键强弱成键原子半径原子半径越小，共价键越，熔沸越。强高离子晶体：离子晶体晶格能离子键强弱离子半径、离子电荷第12页/共23页离子电荷数越多，离子半径越小，金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，强高离子键越，熔沸点

7、越金属晶体金属键强弱金属阳离子半径、所带电荷数金属键越强，熔沸点越高第13页/共23页分子晶体：组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越()式量相同，分子极性越大，熔沸点越()分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()高高高第14页/共23页六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式体的化学式处于处于顶点顶点的粒子，同时为的粒子，同时为8 8个晶胞共有，每个粒子有个晶胞共有，每个粒子有()()属于晶胞；属于晶胞；处于处于棱棱上的粒子，每个粒子有上的粒子，每个粒子有()()属于晶胞。属于晶胞。处于处于面面上的粒子，每个上的粒子，每个粒子

8、有粒子有()()属于晶胞。属于晶胞。处于处于内内部的粒子，部的粒子，()()()()属于晶胞。属于晶胞。1/81/81/41/41/21/2完全完全第15页/共23页简单立方简单立方 (钋钋)体心立方体心立方 (钾型钾型)面心立方面心立方 (铜型铜型)2.2.几种金属晶体的晶胞几种金属晶体的晶胞镁型上述四种堆积方式的配位数分别是:681212上述四种晶胞平均所含的粒子数分别为:1224第16页/共23页金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体活泼金属与非金属 共价键共价键（空间网状）（空间网状）共价键分子间作用力金属键（金属阳离子、自由电子）原子原子分子离子共用电子对熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点高

9、硬度大熔沸点有的很高、有的较低C Si B SiO2 SiC离子键分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体原子得失电子第17页/共23页 1.某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：铜_个 钡_个 钇_个巩固练习：231第18页/共23页2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。Ti14C13第19页/共23页3、现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。4:31:1

10、44第20页/共23页 4、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接5、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体AC第21页/共23页6、关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A 7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2 和和 SiO2 B.CO2 和和 H2O C.NaCl 和和 HCl D.CCl4 和和 KClB第22页/共23页感谢您的观看！第23页/共23页