物质构成的奥秘复习课学习教案.pptx

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1、物质构成物质构成(guchng)的奥秘复习课的奥秘复习课第一页，共29页。中考中考(zhn ko)要点指南：要点指南：1）认识物质的微粒性，知道）认识物质的微粒性，知道(zh do)分子、原子、离分子、原子、离子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。粒构成。2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化(binhu)情况。情况。3）知道元素的分类。领会元素分类对物质分类的重要性。）知道元素的分类。

2、领会元素分类对物质分类的重要性。4）记住常见元素的符号和名称，记住）记住常见元素的符号和名称，记住118号元素的原号元素的原子序数。子序数。第1页/共29页第二页，共29页。学学 习习 目目 标标一一物质的组成和构成物质的组成和构成 二二1、掌握原子的构成、掌握原子的构成，理解相对原子质量的含，理解相对原子质量的含义义 三三2、掌握元素、掌握元素、元素和原子的区别、元素和原子的区别、联系联系四四 了解元素周期表了解元素周期表 五五3、了解核外电子、了解核外电子(h wi din z)排布的初步排布的初步知识知识六六 掌握离子、离子和原子的区别、联系掌握离子、离子和原子的区别、联系七七重难点：重

3、难点：八八元素、原子和离子的区别与联系元素、原子和离子的区别与联系第2页/共29页第三页，共29页。决定决定原子核原子核电子电子-质子质子中子中子元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原原子子相对原子质量相对原子质量=其他原子质量其他原子质量一个一个c原子质量的原子质量的12分子之分子之1自主自主(zzh)复习复习 总结反馈一总结反馈一 物质的组成物质的组成和构成和构成 1、原子的构成、原子的构成 相对原子质量相

4、对原子质量 第3页/共29页第四页，共29页。即习即练即习即练 11、（09青岛）下列(xili)对原子结构认识错误的是 （）A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大空间 D 有些原子无质子 2、（08南宁）相对原子质量为M，核内中子数为N的原子，它的核外电子数是 DM-N第4页/共29页第五页，共29页。2、元素、元素和原子的区别(qbi)、联系 元素周期表（1）元素）元素(yun s)定义定义（2）元素符号的书写）元素符号的书写(shxi)及意义及意义 元元 素素 原原 子子定义定义区别区别联系联系化学变化中的化学变化中的最小最小的粒子的粒子。1、物质的、物质的 宏观宏观

5、组成组成1、物质的、物质的 微观微观 构成构成2、只讲种类，不讲个数、只讲种类，不讲个数2、既讲种类，又讲个数、既讲种类，又讲个数3、组成单质、化合物、组成单质、化合物3、构成分子，也构成物质、构成分子，也构成物质1、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。2、原子的核电荷数决定元素的种类。、原子的核电荷数决定元素的种类。相同核电荷数同一类原子的总称相同核电荷数同一类原子的总称（3）元素和原子的区别、联系）元素和原子的区别、联系第5页/共29页第六页，共29页。4、元素、元素(yun s)周期表简介周期表简介元素周期表的结构元素周期表的

6、结构 原子序数原子序数8 O元素符号元素符号 （核电荷数）（核电荷数）氧氧 元素名称元素名称(mngchng)16.00相对原子质量相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共有周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族个族 （8、9、10三个纵行共同组一个族）。三个纵行共同组一个族）。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数第6页/共29页第七页，共29页。即习即练 21、“AD钙奶钙奶”中的钙指的是中的钙指的是 （）A 单质单质(dnzh)B 元素元素 C 原子原子 D 分分子

7、子27 Co 钴钴 58.93上图是元素上图是元素(yun s)周期表中的一格，周期表中的一格，Co表示表示元素元素(yun s)。其原子的核外电子数是其原子的核外电子数是一个一个Co原子中估计含原子中估计含有有个中子。个中子。2、钴钴B2731第7页/共29页第八页，共29页。3、核外电子排布的初步知识、核外电子排布的初步知识 离子离子(lz)、离子、离子(lz)原子区别联系原子区别联系（1）核外电子是分层排布的，第一层最多）核外电子是分层排布的，第一层最多容纳容纳2个电子，个电子，第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳个电子，最外层最多容纳8个电子。个电子。（2）原子结构示意

8、图及含义，例如）原子结构示意图及含义，例如8 2 6表示表示(biosh)8(3)元素的化学性质(huxu xngzh)和元素原子的-密切相关。判断依据：判断依据：弧线表示弧线表示弧线上的数字表示弧线上的数字表示-。该层电子数该层电子数核内有核内有8个质子个质子电子层电子层最外层电子数最外层电子数核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数第8页/共29页第九页，共29页。稀有气体元素：稀有气体元素：原子原子最外层电子数最外层电子数为为8个个(氦为氦为2个个)，为，为稳定稳定结构。结构。HeNeAr最外层电子最外层电子8个个（氦为氦为2个个）OSCl非金属元素：非金属元素：原子原子最外层电子数最

9、外层电子数一般一般47个，容个，容易得易得到电子，变为到电子，变为阴离子阴离子达到稳定结构。达到稳定结构。最外层电子最外层电子47个个NaMgAl金属元素：金属元素：原子原子最外层电子数最外层电子数一般一般13个，容个，容易失易失去最外去最外层电子，变为层电子，变为阳离子阳离子达到稳定结构。达到稳定结构。最外层电子最外层电子13个个元元 素素第9页/共29页第十页，共29页。带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。依据：核内质子依据：核内质子依据：核内质子依据：核内质子(zhz)(zhz)(zhz)(zhz)数数数数=核外电子数核外电子数核外电子

10、数核外电子数 阴离子阴离子 阳离子阳离子 原子原子 核内质子数与核外电子数的关系核内质子数与核外电子数的关系粒子种类粒子种类核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 无无 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 +核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 -原子原子 得（得（失失）电子变成电子变成 阴（阴（阳阳）离子离子（4）离子、）离子、离子和原子离子和原子(yunz)的区别、联系的区别、联系离子离子(lz)：离子和原子区别、联系：离子和原子区别、联系：第10页/共29页第十一页，共29页。即即 习习 即即 练练 3Mg、Ca的化学性质的化学性质He的化学性质的化学性质（活泼、不活泼

11、）（活泼、不活泼）由此可知最外层电子数相同、化学性质由此可知最外层电子数相同、化学性质（一定（一定(ydng)、不一定、不一定(ydng)）相似）相似l1（09贵港）某粒子的结构示意图是贵港）某粒子的结构示意图是 2 8 4 l有关该粒子说法错误有关该粒子说法错误(cuw)的是的是 （）A 表示阴离子表示阴离子 B 核内有核内有14个质子个质子 C 有三有三个电子层个电子层 D 最外层电子数为最外层电子数为4个个 2（08吉林）根据原子结构示意图回答吉林）根据原子结构示意图回答）+14）2 8 2）2 8 8 2）2）+2+12+20HeMgCa活泼活泼不活泼不活泼不一定不一定A第11页/共2

12、9页第十二页，共29页。物质物质(wzh)的组的组成、构成成、构成物物质质(wzh)分分子子(fnz)离离子子原原子子元素元素（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）宏观概念宏观概念微观概念微观概念构构 成成构构成成构构 成成组组 成成总总 称称分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子构构 成成第12页/共29页第十三页，共29页。自主复习自主复习 总结总结(zngji)反馈二反馈二 化合价化合价 化学式化学式1、化合价的性质、化合价的性质(xngzh)及应用及应用（1）化合价有正负之分。）化合价有正负之分。（2）通常）通常(tngchng)情况下，

13、化合物中金属元素显正价，情况下，化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，部分元素在不同化合物中显示不同化合价。非金属元素显负价，部分元素在不同化合物中显示不同化合价。（3）化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零）化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。（4）求元素的化合价或求化学式（正负化合价代数和为零）求元素的化合价或求化学式（正负化合价代数和为零）第13页/共29页第十四页，共29页。1、（、（09南昌）锌铬黄（南昌）锌铬黄（ZnGrO4）常用于防）常用于防锈涂料，其中铬元素化合价是（锈涂料，其中铬元素化合价是（）。）。2、（、（07北京北京(bi jn)）下列化

14、学式书写正确的）下列化学式书写正确的是（是（）A 氮气氮气N2 B 氯化铁氯化铁FeCl2 C 氧化镁氧化镁MgO2 D 氯化钙氯化钙CaCl即即 习习 即即 练练 1+6A第14页/共29页第十五页，共29页。2、化学式的书写、读法、化学式的书写、读法(d f)及意义及意义（1）化学式的书写(shxi)、读法 单 质 化合物（2）化学式的意义）化学式的意义(yy)宏宏 观观微微 观观A 稀有气体、金属、固态非金属单质用元素符号表示。如稀有气体、金属、固态非金属单质用元素符号表示。如 He Fe SB 气态非金属单质、元素符号右下角加数字表示分子中原子的个数。气态非金属单质、元素符号右下角加数

15、字表示分子中原子的个数。如如O2 H2（直接读出直接读出）A 一般正价元素写在左边，负价元素写在右边。如一般正价元素写在左边，负价元素写在右边。如CO2（从右到左（从右到左 某化某某化某 有时读出角码数字有时读出角码数字）B 书写依据是化合物中正负化合价代数和为零。书写依据是化合物中正负化合价代数和为零。A 表示物质表示物质B 表示组成物质的元素表示组成物质的元素A 表示物质的一个分子、原子或离子表示物质的一个分子、原子或离子B 表示一个分子中各原子的个数表示一个分子中各原子的个数注：化学式前加系数只表示多少个粒子。注：化学式前加系数只表示多少个粒子。第15页/共29页第十六页，共29页。即即

16、 习习 即即 练练 21、（、（09南宁）用化学南宁）用化学(huxu)符号表示符号表示 金刚石金刚石 铝铝 2个钠离子个钠离子 硫酸根离子硫酸根离子Cl2中的中的2表示表示。2、某金属元素、某金属元素R的氯化物的化学的氯化物的化学(huxu)式为式为RCl3，若，若R的化合的化合价不变，则它的氧化物的化学价不变，则它的氧化物的化学(huxu)式是式是。CAl2NaSO4一个氯气分子中含有两个氯原子一个氯气分子中含有两个氯原子R2O3+2-第16页/共29页第十七页，共29页。3、有关化学式的计算、有关化学式的计算(j sun)（1）求化合物中原子个数的比）求化合物中原子个数的比（2）求相对分

17、子的质量）求相对分子的质量（3）求物质中各元素质量比）求物质中各元素质量比（4）求物质中各元素质量分数）求物质中各元素质量分数相对分子质量就是分子中各原子的相对原子质量的相对分子质量就是分子中各原子的相对原子质量的总和总和各原子的相对原子质量总和的比各原子的相对原子质量总和的比元素质量分数元素质量分数=100%相对原子质量相对原子质量原子个数原子个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量化学式中各元素角码之比化学式中各元素角码之比第17页/共29页第十八页，共29页。即即 习习 即即 练练 31、虾青素（、虾青素（C40H52O4）是）是 一种具有一种具有极强抗肿瘤极强抗肿瘤性能的药物求性能

18、的药物求 虾青素中虾青素中C、H、O的的元素元素(yun s)质量比质量比 虾青素中碳元素虾青素中碳元素(yun s)的质量分的质量分数数2、莽草酸（、莽草酸（C7H10O5）是制取抗）是制取抗H1N1流感药物流感药物“达菲达菲”的原料的原料 莽草酸分子中莽草酸分子中C、H、O原子个数比原子个数比。174g莽草酸含氢元素莽草酸含氢元素(yun s)质量质量为为g。120:13:167:10:51080%第18页/共29页第十九页，共29页。第四单元第四单元(dnyun)物质构成的奥秘物质构成的奥秘一、物质的组成和构成一、物质的组成和构成 1、原子的构成、原子的构成、相对原子质量相对原子质量 2

19、、元素、元素(yun s)、元素、元素(yun s)和原子的区别、联系，元素和原子的区别、联系，元素(yun s)周期表周期表 3、核外电子排布的初步知识，离子及形成、核外电子排布的初步知识，离子及形成二、化合价二、化合价 化学式化学式 1、化合价的性质及应用、化合价的性质及应用 2、化学式的书写及意义、化学式的书写及意义 3、有关化学式的计算、有关化学式的计算 第19页/共29页第二十页，共29页。本单元本单元(dnyun)知识脉络知识脉络组成组成构成构成元素元素同种元素同种元素不同种元不同种元素素单质单质化合物化合物表示符号表示符号元素符号元素符号形成形成(xngchng)化化合物时的性质

20、合物时的性质化合价化合价分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示质量表示(biosh)方法方法相对分子质量相对分子质量结构结构原子核原子核核外电子核外电子-质子质子+中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方质量表示方法法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子+阴离子阴离子-构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子物质物质第20页/共29页第二十一页，共29页。下列下列(xili)符号所表示的意义符号所表示的意义H：_2H:_H2:_2H2：2H+_氢元素氢元素(yun s)；一个；一个氢原子氢原子两个两个(lin)氢原子氢原子氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；

21、氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成一个氢分子由两个氢原子构成两个氢分子两个氢分子两个氢离子两个氢离子第21页/共29页第二十二页，共29页。有关有关(yugun)化学式的计算化学式的计算（一）相对（一）相对(xingdu)分子质量分子质量=各元素的相对各元素的相对(xingdu)原子质量原子质量原子个数之和原子个数之和（二）计算物质组成元素的质量比（二）计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对各元素的相对(xingdu)原子质量原子质量原子个数之比原子个数之比（三（三)计算物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量原子

22、个数原子个数 物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=100 化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量 某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数化合物中该元素的质量分数（四）计算一定质量的化合物中含某元素的质量（四）计算一定质量的化合物中含某元素的质量 第22页/共29页第二十三页，共29页。一、不同位置一、不同位置(wi zhi)上数上数字的含义字的含义 2NN23H2O5Mg2+3S2-2氮原子氮原子(yunz)一个氮分子中含有两个一个氮分子中含有两个(lin)氮原子氮原子3个水分子个水分子一个水分子中含有一个水分子中含有2个氢原个氢原子一个镁离子带

23、有两个单位的正电荷一个镁离子带有两个单位的正电荷3个硫离子个硫离子一个硫离子带有两个单位的负电荷一个硫离子带有两个单位的负电荷5个镁离子个镁离子第23页/共29页第二十四页，共29页。二二.粒子符号粒子符号(fho)的写法的写法1.1.原子原子原子原子(yunz)(yunz)直接用元素符号表示。如钠原子直接用元素符号表示。如钠原子直接用元素符号表示。如钠原子直接用元素符号表示。如钠原子(yunz)(yunz)：NaNa2.2.几个原子几个原子几个原子几个原子(yunz)(yunz)只要在元素符号前面加数字即可。只要在元素符号前面加数字即可。只要在元素符号前面加数字即可。只要在元素符号前面加数字

24、即可。如两个钠原子如两个钠原子如两个钠原子如两个钠原子(yunz)(yunz)：2 Na2 Na3.3.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：P2O5P2O54.4.几个分子在化学式前加数字即可。几个分子在化学式前加数字即可。几个分子在化学式前加数字即可。几个分子在化学式前加数字即可。如四个五氧化二磷分子：如四个五氧化二磷分子：如四个五氧化二磷分子：如四个五氧化二磷分子：4P2O54P2O55.5.离子先写对应的元素符号或原子离子先写对应的元素符号或原子离子先写对应的元素符号或原子离子先写

25、对应的元素符号或原子(yunz)(yunz)团的符号，然后在右上团的符号，然后在右上团的符号，然后在右上团的符号，然后在右上角先写数字再写正负，数字为角先写数字再写正负，数字为角先写数字再写正负，数字为角先写数字再写正负，数字为“1”“1”要略写。如钠离子：要略写。如钠离子：要略写。如钠离子：要略写。如钠离子：NaNa6.6.几个离子只要在离子符号前加数字即可。几个离子只要在离子符号前加数字即可。几个离子只要在离子符号前加数字即可。几个离子只要在离子符号前加数字即可。如两个钠离子：如两个钠离子：如两个钠离子：如两个钠离子：2Na2Na7.7.元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，

26、后元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，后元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，后元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，后写数字。写数字。写数字。写数字。1 1 如氢元素为正一价：如氢元素为正一价：如氢元素为正一价：如氢元素为正一价：H H8.8.物质用化学式表示。如氧化镁物质用化学式表示。如氧化镁物质用化学式表示。如氧化镁物质用化学式表示。如氧化镁MgOMgO第24页/共29页第二十五页，共29页。1.用化学符号表示：用化学符号表示：（1）氧原子）氧原子 （2）3个水分子个水分子（3）4个硫酸根离子个硫酸根离子 （4）3个铁原子个铁原子（5）氧化镁中

27、镁元素）氧化镁中镁元素(yun s)显显+2价价 （6）氨气分子氨气分子（7）1个铵根离子个铵根离子 （8）3个亚铁离子个亚铁离子（O）（3H2O）（4SO4 2-）（3Fe）(MgO)+2(NH3)(NH4+)(3Fe2+)第25页/共29页第二十六页，共29页。2 2 某元素某元素A A的原子结构示意图为的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为该元素原子的核电荷数为 ，原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是 ，A A属属 元元素素。（填填金金属属、非金属或稀有气体），非金属或稀有气体），A A原子通过得失电子而形成原子通过得失电子而形成的离子的符号是的离子的符号是 。3 3由由我我国国

28、著著名名科科学学家家、中中国国科科学学院院院院士士张张青青莲莲教教授授(jioshu)(jioshu)主主持持测测定定了了铟铟、铱铱、锑锑、铕铕等等几几种种元元素素的的相相对对原原于于质质量量新新值值，其其中中他他测测定定核核电电荷荷数数为为6363的的铕铕元元素素的的相相对对原原子子质质量量新新值值为为152152，则则该该元元素素的的原原子子中中质质子子数数 ，中中子子数数 ，核外电子数，核外电子数 。166非金属非金属S2-638963第26页/共29页第二十七页，共29页。(4)下列下列(xili)方框中，符合方框中，符合 2H2意义的示意图是（意义的示意图是（）(5)物质构成的奥秘告

29、诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关是密切相关是 （）A.质子数、中子数质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数最外层电子数、质子数(6)市售的某种含氟（市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知，已知F为为1价，则价，则P元素的化合价为元素的化合价为 （）A.+5 B.+3 C.+1 D.-3(7)葡萄糖（葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列说法正确）是一

30、种重要营养物质，下列说法正确(zhngqu)的是的是 （）A.葡萄糖由葡萄糖由6种碳元素、种碳元素、12种氢元素和种氢元素和6种氧元素组成种氧元素组成 B.葡萄糖由葡萄糖由6个碳原子、个碳原子、12个氢原子和个氢原子和6个氧原子构成个氧原子构成 C每个葡萄糖分子中所含原子个数为每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8 DBAC第27页/共29页第二十八页，共29页。锌是人体生长发育，维持器官正常功能(gngnng)的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14n (相对分子质量为455）请回答：（1）葡萄糖酸锌是由 元素组成的，每个分子中共有 个 原子。（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）（3）现有一直20ml的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？第28页/共29页第二十九页，共29页。