中考生物一轮复习含中考新题时溶液精品课件浙教版.pptx

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1、第第1717课时课时 中考解读中考解读中考解读溶液悬浊液乳浊液高频考点常考题型2012中考热度复习提示选择说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液。常以选择题的形式出现，难度较小固体物质的溶解度选择、简答知道溶液的组成，区别饱和溶液和不饱和溶液，列举影响物质溶解性的一些因素，知道物质的溶角度的含义(不要求溶角度的计算)，查阅溶解度表，理解溶解度曲线。饱和溶液和不饱和溶液以溶解度曲线历年考查频率较高溶质质量分数选择、简答和分析计算说明溶液中溶质的质量分数的意义，应用溶质质量分数的公式进行简单计算；按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法第1页/共31页第第1717课时课

2、时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1溶液悬浊液乳浊液溶液悬浊液乳浊液(1)溶溶液液：指一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成_的混合物。溶液由_组成。(2)悬悬浊浊液液：_分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。乳乳浊浊液液：_分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。浊液的共同特征：都是_的混合物。(3)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液饱 和 溶 液 是 指 在 一 定 _下，一 定 量 _里_继续溶解同种溶质的溶液。均一、稳定溶质和溶剂固体小颗粒小液滴不均一、不稳定温度溶剂不能第2页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化对大多数固体

3、物质而言：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。提醒要点提醒要点 溶液区别于浊液的特征是均一、稳定。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。第3页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦【针对训练针对训练1】将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是()A花生油花生油B泥土泥土C汽油汽油 D蔗糖蔗糖D点拨 液体一般分成溶液、悬浊液和乳浊液。溶液是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一的稳定的混合物，悬浊液是固体颗粒分散到另一种液体中形成静置会分层的混合物，乳浊液是小液滴分散到另一种液体中形成的静置会分层的混合物；选

4、项中的几种物质溶于水，花生油、汽油会形成乳浊液，泥土会形成悬浮液。第4页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)溶溶解解度度：指在_下，某物质在_里达到_时所能溶解的_。(2)比例关系：比例关系：溶解度/_/溶剂质量。(3)溶解度是对物质_的定量表示。(4)影响因素：影响因素：_、_、_。大多数固体的溶解度随温度的升高而升高明显，如：_；少数固体的溶解度受温度影响不大，如：_；极少数固体溶解度随温度升高而降低，如_。一定温度100克溶剂饱和状态溶质的质量100克溶质质量溶解性溶质的性质溶剂的性质温度KNONaCl熟石灰第5页/共31页第第

5、1717课时课时 考点聚焦考点聚焦(5)溶溶解解度度曲曲线线：表示物质溶解度随_改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的_。提提醒醒要要点点 理解溶解度的概念应注意前提条件是“一定温度、100 克溶剂、饱和状态”。由于溶解度规定了一定温度下100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质和溶剂的多少无关。温度溶解度第6页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦例例2 如如图图171是是A、B、C三三种种固固体体物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线图图，下下列列说说法法错错误的是误的是 ()图171D第7页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦A

6、t2时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大BP点表示t1时B、C两物质的溶解度大小相等C一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法D20 时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质点拨 曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度，两曲线的交点表示该温度下溶解度相等。加热有晶体析出的物质是溶解度随温度增大而减小的物质。第8页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3溶质质量分数溶质质量分数注注意意 计算时溶液不一定饱和。溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的多少，当已知溶液体积时应根据密度公式转化为质量。溶质溶液

7、溶质质量药匙胶头滴管计算称量溶解第9页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦【针针对对训训练练3】2011丽丽水水20 时时氯氯化化钠钠的的溶溶解解度度为为36 克克。该该温温度度下下，某某氯氯化化钠钠溶溶液液的的组组成成模模型型如如图图172所所示示，请请你你回回答：答：图172(1)该溶液的溶质是_。(2)保持温度不变蒸发10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数_。(选填“变大”“”“变小”或“不变”)氯化钠不变第10页/共31页第第1717课时课时 考点聚焦考点聚焦点点拨拨 溶液分为溶质和溶剂两部分，一般情况下水都是作溶剂。因此，溶质是氯化钠。有图信息可知100克水中溶解有36克

8、氯化钠，氯化钠的溶解度是36克，所以氯化钠溶液是饱和溶液。若保持温度不变，则氯化钠的溶解度不变，蒸发10克水后，溶液仍是饱和溶液，且溶质与溶剂的比值相等，因此溶液中溶质质量分数不变。第11页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破综合突破例1图173是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图173第12页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破(1)30 时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“大于”“”“等于”或“小于”)；(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_(只填一种)；(3)在20 时，把甲、乙各10 克固体分别加入到两个盛有50 克水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液

9、为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都升高到30，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“”“等于”或“小于”)。(4)10 时，向12%的100 克甲溶液中加水60 克，可得到甲溶液_g，此时溶质的质量分数为_%。大于加入溶剂(水)(或升温)不饱和等于1607.5第13页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破点点拨拨 过过30 作作横横坐坐标标的的垂垂线线，观观察察垂垂线线与与甲甲、乙乙曲曲线线的的交交点点位位置置。甲甲溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而升升高高明明显显。20 甲甲溶溶解解度度为为30 克克，即即15 克克甲甲固固体体溶溶解解到到5

10、0 克克水水中中才才能能达达到到饱饱和和。甲甲和和乙乙溶溶液液升升高高温温度度后后仍仍是是不不饱饱和和溶溶液液，因因此此溶溶质质质质量量分分数数不不变变。溶溶液液的稀释前后溶液中溶质质量不变。的稀释前后溶液中溶质质量不变。点点评评 本本题题属属于于本本课课时时一一道道综综合合性性题题目目，主主要要考考查查了了溶溶解解度度，溶溶解解度度曲曲线线，饱饱和和溶溶液液和和不不饱饱和和溶溶液液，溶溶质质质质量量分分数数等等知知识识。综合性思维要求高，灵活度大，是一道较难的题。综合性思维要求高，灵活度大，是一道较难的题。第14页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破变变式式题题 2010哈哈尔尔

11、滨滨 图174是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ()图174B第15页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液Dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 点拨 比较溶解度大小必须在一定温度下。一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的比例是恒定的，恒温蒸发溶剂，溶剂减少的比例与溶质减少的量也是相对的。b的不饱和溶液降温至t1，可能饱和，也可能不饱和。t2时，a溶液和b溶液的溶质质量

12、分数大小比较，若饱和溶液时，前者质量分数小于后者，若不饱和就很难确定。第16页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破例2海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图175所示的实验操作：图175第17页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破(1)图中有标号的仪器名称分别是a_，b_。(2)操 作 的 名 称 是 _，玻 璃 棒 的 作 用 是_。(3)操作中看到_时，停止加热。(4)称取5.0克 NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液_克。点拨 过滤时玻璃棒是用来引流的。为防止晶体飞溅，

13、在蒸发皿中有较多固体生成时就应停止加热。点点评评 本本题题是是关关于于粗粗盐盐提提纯纯和和溶溶液液配配制制的的一一道道小小综综合合题题。题目难度不大，但考查的知识和技能比较全面。题目难度不大，但考查的知识和技能比较全面。烧杯铁架台过滤引流蒸发皿中出现较多固体50第18页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破变变式式题题 某某化化学学兴兴趣趣小小组组进进行行溶溶液液的的配配制制和和粗粗盐盐的的初初步步提纯实验。提纯实验。(1)配配制制150克克质质量量分分数数为为10%的的氢氢氧氧化化钠钠为为溶溶液液，计计算算：需需要要氢氢氧氧化化钠钠固固体体的的质质量量为为_克克，需需要要水水的的体

14、体积积为为_毫升毫升(水的密度近似看作水的密度近似看作1克克/毫升毫升)称称量量：调调节节托托盘盘天天平平平平衡衡后后，将将_放放在在托托盘盘天天平平的的左左盘盘，称称量量其其质质量量，然然后后在在右右盘盘添添加加_，最后添加氢氧化钠固体，直到天平平衡。，最后添加氢氧化钠固体，直到天平平衡。用用量量筒筒量量取取所所需需要要的的水水，倒倒入入盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠固固体体的的烧烧杯中，用玻璃棒杯中，用玻璃棒_，使其溶解，并冷却到室温。，使其溶解，并冷却到室温。15 135烧杯砝码搅拌第19页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破存贮：将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并_，放到指定

15、的地方。(2)粗盐的初步提纯：称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10毫升水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_(填编号)。A过滤 B计算产率C蒸发 D称量精盐贴上标签ACDB第20页/共31页第第1717课时课时 综合突破综合突破图176过滤操作如图176所示，指出其中的错误之处：_；_；_；_。未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁点拨点拨 过滤时要用玻璃棒引流，滤纸边缘要高出漏斗边缘。第21页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练跟踪演练1(4分分)t 时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后(温度不变)

16、，该溶液 ()A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变C点拨 一定温度下，饱和溶液中加入水后溶解度不会发生变化。第22页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练2(4分分)小明用50 的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是()A把蔗糖水放入冰箱B给蔗糖水加热C往蔗糖水里继续加蔗糖D把蔗糖水放在通风处B点拨 蔗糖溶液温度越高溶解的量越多。第23页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练3(4分分)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓

17、硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸 ()A100 mL54.35 mL B100 mL55.5 mLC250 mL54.35 mL D250 mL55.5 mL B点拨 浓溶液稀释前后溶质质量是不变的。先计算出稀溶液中硫酸的质量，然后可以求出浓硫酸溶解的质量。根据密度公式求出其体积。所选择量筒的量程要稍大于液体的体积。第24页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练4(4分分)要配制100克 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 ()A将10克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90毫升水时，俯视读数C为加

18、快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D点拨 氯化钠固体直接放在天平托盘上称量会对托盘有影响的，一般都是在纸片上或小烧杯中。使用量筒量液体时视线要平视。搅拌溶液加速固体溶解应该用玻璃棒，不能使用温度计。第25页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练5(4分分)在炎热的夏天，小林从5 的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是 ()A5 时，a溶液一定是饱和溶液B室温下，b溶液一定是不饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大Db溶液溶质的质量分数一定大于a溶液B点拨 由5

19、 到室温(一般20)晶体溶解，说该物质溶解度随温度的升高而增大。若在室温原来析出的晶体恰好溶解则所得b溶液会是饱和溶液，若还能继续溶解则b溶液是不饱和溶液。因为在室温下溶质的质量增大，所以该溶液的溶质质量分数变大。第26页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练6(4分分)台州是个临海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中 ()A水的质量不变 B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小B点拨 蒸发溶剂浓缩溶液过程中溶质质量不变。第27页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练7(6分分)一瓶体积

20、为250毫升，质量为250克的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克，则该匍萄糖注射液的密度为_克/厘米3，葡萄糖的质量分数为_。15%点点拨拨 葡萄溶液的密度为250 g/250 mL1 g/mL；溶质质量分数为(12.5 g/250 g)100%5%第28页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练8(6分分)在某温度下，NaCl 的溶解度为36克，求：(1)在此温度下200克水最多可溶解_克NaCl。(2)2012 g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为_%(精确到0.1%)点点拨拨 溶解度是36 g表示氯化钠在此温度下，溶解在100 g水中，达到饱和恰好能溶解36 g。136 g溶液中

21、溶质是36 g,2012 g该溶液的溶质质量与它们成正比关系。7226.5第29页/共31页第第1717课时课时 跟踪演练跟踪演练9(6分分)实验室要配制50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25克溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三25 g溶质质量分数40%的硝酸钾和25 g水10 g硝酸钾和40 g水20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，再加7 g硝酸钾和23 g水。第30页/共31页感谢您的观看。第31页/共31页