高一化学2022年必背知识点.docx

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1、高一化学2022年必背知识点 高一化学2022年必背学问点有哪些你知道吗?化学和其他科学一样，也属于大众的科学。奇妙而平凡，正是化学最为引人入胜之处!一起来看看高一化学2022年必背学问点，欢迎查阅! 高一化学必背学问点 一、常见物质分别提纯方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度改变较大,如 NaCl,KNO3? 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 汲取大部分水再蒸馏? 3.过滤法:溶与不溶? 4.升华法:SiO2(I2)? 5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2? 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤

2、分别? 7.增加法:把杂质转化成所须要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液? 8.汲取法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品汲取:N2(O2):将混合气体通过铜网汲取 O2? 9.转化法:两种物质难以干脆分别,加药品变得简单分别,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3? 10.纸上层析(不作要求) 二、常用的去除杂质的方法 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于

3、水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法? 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸? 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的? 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采纳此法? 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法? 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶? 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法?

4、 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别? 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采纳此法?如除去氢氧化铁胶体中的'氯离子? 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用? 高一化学基础学问点 化学计量在试验中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 3、溶液稀释公式：(依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变) C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (留意单位统一性，肯定要将mL化为L来计算)。 4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： 质量分数W 物质的量浓度C 质量分数W与

5、物质的量浓度C的关系：C=1000W/M(其中单位为g/cm3) 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 高一化学学问点总结 物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特别性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的明显现象，如颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。 常见气体的检验 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片

6、)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色F

7、e(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 (1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基

8、橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

9、(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 高一化学2022年必背学问点本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页