苏教必修二不同类型的晶体.pptx

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1、干冰水晶雪花氯化钠金刚石第1页/共43页第2页/共43页 ：有规则的几何外形，有固定熔沸点 （氯化钠、干冰、金刚石、单质钠等）：没有规则几何外形，没有固定熔沸点 （玻璃、松香、石蜡等）固 体晶体非晶体第3页/共43页 晶体的类型晶体的类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：第4页/共43页氯化钠晶体和晶体模型Na+Cl-氯化钠1、离子晶体第5页/共43页定义：构成微粒阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键物理性质：形成离子晶体的物质：离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式 有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。有规则地排列而成的

2、晶体叫做离子晶体。具有具有 的熔沸点，有的熔沸点，有 的硬度，的硬度，固态时固态时 导电，在熔融状态或水溶液中导电，在熔融状态或水溶液中 导电，导电，有些离子晶体有些离子晶体 于水，有些于水，有些 溶于水。溶于水。1、离子晶体离子化合物（NaCl、Na2O、BaSO4、铵盐等）作用力第6页/共43页 在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-，每个Cl-同时吸引着个Na+。【问题探究1】第7页/共43页【问题探究2】在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义？第8页/共43页归纳离子晶体一般熔沸点较高、硬度较大，不导电，但在熔融状态时能导电。第9页/共43

3、页 2、分子晶体定义：物理性质：形成分子晶体的物质：熔、沸点低，硬度小，熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。在水中的溶解度存在很大的差异。由非金属元素形成的物由非金属元素形成的物质质大多数都能形成分子晶体大多数都能形成分子晶体H H2 2、P P4 4、He He、HCl HCl、H H2 2OO、COCO2.2.等等 分子间通过分子间作用力相结合而成的晶体构成微粒分子分子分子间作用力分子间作用力作用力第10页/共43页干冰晶体模型代表一个CO2分子分子间作用力共价键第11页/共43页干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探究3】若发生化学变化时，需克服的又是哪

4、一种作用力？第12页/共43页 干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？【问题探究】第13页/共43页干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？【问题探究5】第14页/共43页归纳分子晶体一般熔沸点很低、硬度很小，固态和液态均不导电。第15页/共43页 讨论：讨论：COCO2 2和和SiOSiO2 2的一些物理性质（如下表）有很大差异的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么为什么?熔熔 点点沸沸 点点干干 冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230第16页/共43页10928Sio共价键问题

5、：碳和硅同属第A族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？第17页/共43页3、原子晶体定义：构成微粒：原子晶体的物理性质：原子原子共价键共价键常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金金刚刚石、金石、金刚刚砂（砂（SiCSiC）、晶体硅、石英（）、晶体硅、石英（SiOSiO2 2）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做的晶体，叫做原子晶体原子晶体作用力：第18页/共43页SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？没有【问题探究6】第19页/共43页构成SiO2晶体的

6、微粒是什么？原子（Si和O）【问题探究7】第20页/共43页每个Si与 个O以共价键相结合？4【问题探究8】第21页/共43页每个O与 个Si以共价键相结合？2【问题探究9】第22页/共43页SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？晶体中Si、O原子个数比【问题探究10】第23页/共43页原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的？【问题探究11】请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。共价键的强弱第24页/共43页归纳原子晶体一般熔沸点很高、硬度很大，不导电。第25页/共43页这些金属制品有哪些相似的物理性质？第26页/共43页4、金属晶体通性：大多数金属具有金属光泽、有良

7、好的导热、导电性和延展性有的熔点高（钨），有的熔点低（汞，钠）常见的金属晶体：金属单质、合金第27页/共43页晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶原子晶体体金属晶体金属晶体 熔沸点熔沸点 硬硬 度度导电情况导电情况较高很低 很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导电、熔化能导电 一般 不导电大多良好晶体不导电、熔化不导电微粒种类微粒种类微粒间的微粒间的作用力作用力离子分子原子离子键分子间作用力共价键第28页/共43页一般情况下，熔沸点高低顺序是 晶体 晶体 晶体。原子离子分子【知识拓展】第29页/共43页、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体

8、的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰氢氧化钠【小试牛刀】第30页/共43页2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰C【小试牛刀】第31页/共43页2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C第32页/共43页3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、CCl4、SiCl4、GeCl4、SnCl4、B、KCl 、NaCl、MgCl2、MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、K、Na、LiC第33页/

9、共43页4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低 BC第34页/共43页3、下列物质中,熔点较低的是（）A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体)D.氯化钠B【小试牛刀】原子晶体离子晶体分子晶体熔点高低：第35页/共43页小结2：晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小熔沸点越

10、高 原子晶体：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高 分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高 第36页/共43页4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于 （）A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体A【小试牛刀】第37页/共43页5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 NaCl熔沸点较高MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（熔点（）801712782-68沸点（沸点（）1465141

11、8160057与表中数据一致的说法有（）A.仅 B.仅 C.和 D.和D第38页/共43页晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：第39页/共43页【课堂小结】回顾这节课 的学习过程，在知识和方法上你有什么样的收获？第40页/共43页知识上：认识了不同类型的晶体在构成微粒、微粒间的相互作用和性质（熔沸点、硬度、导电性）等方面的差异。【课堂小结】第41页/共43页方法上：.学会运用列表对比的方法，找出不同对象的异同点；.学会运用“结构决定性质、性质体现结构”的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。【课堂小结】第42页/共43页感谢您的观看！第43页/共43页