金新学案高考化学总复习氧化还原反应规律及方程式配平苏教.pptx

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1、栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目213考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略第1页/共31页结束放映返回导航页考点一氧化还原反应的三条规律及其应用考点一氧化还原反应的三条规律及其应用 【知识梳理知识梳理】1“优先反应”规律(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。第2页/共31页结束放映返回导航页2“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况 3“歧化反应”规律“中间价高价低价”。具有多种价态

2、的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况 第3页/共31页结束放映返回导航页【思考与探究】(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。失失6e6e-得得6e6e-不能；因4价硫元素和6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为 失失2e2e-得得2e2e-第4页/共31页结束放映返回导航页【题型建模】题型一题型一“优先反应优先反应”规律的应用规律的应用C 第5页/共

3、31页结束放映返回导航页C 第6页/共31页结束放映返回导航页题型二 价态转化规律的应用B A 解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。第7页/共31页结束放映返回导航页考点二 氧化还原方程式的配平【知识梳理知识梳理】1配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上

4、述要求外，还要注意电荷守恒。2一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法第8页/共31页结束放映返回导航页【思考与探究】提示：(1)化合价升降总数相等;(2)反应前后各元素的原子个数相等。第9页/共31页结束放映返回导航页【题型建模】题型一题型一 正向配平（含缺项配平）正向配平（含缺项配平）10102 23 310104 46 6H2O333351【名师归纳名师归纳】配平技巧配平技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)(2)缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，缺项方程式

5、是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。一般为水、酸或碱。(3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。第10页/共31页结束放映返回导航页题型二 逆向配平3 31 12 26 63 32 21 11 14 41 1【名师归纳名师归纳】配平技巧配平技巧 1.1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；合价部分变的；2.2.自身氧化还原反应自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边着手配一般从右边着手配平。平。第11页/共31页结束放映返回导航页题型三 氧化还原方程式的书写3

6、3(1)(1)在在NaOHNaOH的环境中，的环境中，ClCl2 2与与NaINaI反应，每反应，每l mol NaIl mol NaI完全反完全反应转移应转移6 mol6 mol电子，写出反应的化学方程式电子，写出反应的化学方程式_。(2)FeCl(2)FeCl3 3溶液与草酸溶液与草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4)反应，得到澄清溶液，同时生成反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：_3Cl3Cl2 2NaINaI6NaOH=6NaCl6NaOH=6NaClNaIONaIO3 33H3H2 2O

7、 O 2Fe2Fe3 3H H2 2C C2 2O O4 4=2CO=2CO2 22Fe2Fe2 22H2H 【名师归纳】三步法书写氧化还原方程式的步骤第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加加H H或或OHOH的形式使方程式两端的电荷守恒。的形式使方程式两端的电荷守恒。第三步：根据原子守恒，通过在反应方

8、程式两端添加第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H H2 2O(O(或或其他小分子其他小分子)使方程式两端的原子守恒。使方程式两端的原子守恒。第12页/共31页结束放映返回导航页考点三 氧化还原反应的计算方法电子守恒法1应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”(1)“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。2 2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对

9、于多步连多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。之间的电子守恒关系，快速求解。第13页/共31页结束放映返回导航页【思考与探究】(1)1 mol Cl(1)1 mol Cl2 2与足量冷的与足量冷的NaOHNaOH溶液反应，转移电子的物溶液反应，转移电子的物质的量是多少？质的量是多少？(2)6.4 g(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生

10、的铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NONO与适量的与适量的O O2 2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O O2 2的的物质的量吗？物质的量吗？1 mol 第14页/共31页结束放映返回导航页【题型建模】题型一题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价确定氧化产物、还原产物等物质的化合价B 1 124 mL24 mL浓度为浓度为0.05 molL0.05 molL1 1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20 mL20 mL浓度浓度为为0.02 molL0.02 molL1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完

11、全反应。已知溶液完全反应。已知NaNa2 2SOSO3 3可被可被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则元素，则元素CrCr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为()A A2 2B B3 C3 C4 D4 D5 5解析：题目中指出被还原的元素是解析：题目中指出被还原的元素是CrCr，则得电子的物质必是，则得电子的物质必是K K2 2CrCr2 2O O7 7，失电子的物质一定是，失电子的物质一定是NaNa2 2SOSO3 3，其中，其中S S元素的化合价从元素的化合价从446 6；而；而CrCr元素的化合价将从元素的化合价将从66n(n(设设n

12、 n为生成物中为生成物中CrCr元素的化合价元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有，根据得失电子数目相等，有0.024 L0.05 0.024 L0.05 molmolL L1 1(6(64)4)0.02 L0.02 mol0.02 L0.02 molL L1 12(62(6n)n)，解得解得n n3 3。D 第15页/共31页结束放映返回导航页题型二 多步连续氧化还原反应的计算3 314 g14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与体与1.12 L(1.12 L(标准状况下标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，氧气混合，通入

13、水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为则合金中铜的质量为()A A9.6 g B9.6 g B6.4 g C6.4 g C3.2 g D3.2 g D1.6 g1.6 g4 4U U常见化合价有常见化合价有4 4和和6 6，硝酸铀酰，硝酸铀酰UOUO2 2(NO(NO3 3)2 2 加热可发加热可发生如下分解：生如下分解：UOUO2 2(NO(NO3 3)2 2UxOyUxOyNONO2 2O O2 2(未配平未配平)，将气体产物收，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是试管。则生

14、成的铀的氧化物化学式是()A AUOUO2 2 B B2UO2UO2 2UOUO3 3 C CUOUO3 3 D DUOUO2 22UO2UO3 3C 解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。C 第16页/共31页结束放映返回导航页题组一题组一 氧化还原反应规律氧化还原反应规律解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先于Cl2反应，所以Fe2的计量数一定不能为0，B选项错误。B 第17页/共31页结束放映返回导航页2(2013浙江

15、理综26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)(1)甲的化学式是甲的化学式是_；乙的电子式是；乙的电子式是_。(2)(2)甲与水反应的化学方程式是甲与水反应的化学方程式是_。(3)(3)气体丙与金属镁反应的产物是气体丙与金属镁反应的产物是_(_(用化学式示用化学式示)。解

16、析：根据题意可知，甲为解析：根据题意可知，甲为AlHAlH3 3，乙为，乙为NHNH3 3，丙为，丙为N N2 2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者可能发生氧化还原反应。AlH3 HH:N:HH:N:HAlH33H2O=Al(OH)33H2 Mg3N2(4)(4)乙在加热条件下与乙在加热条件下与CuOCuO反应可生成反应可生成CuCu和气体丙，写出该反和气体丙，写出该反应的化学方程式应的化学方程式 _。有人提出产物有人提出产

17、物CuCu中可能还混有中可能还混有CuCu2 2O O，请设计实验方案验证之，请设计实验方案验证之_。(已知：已知：CuCu2 2O O2H2H=Cu=CuCuCu2 2H H2 2O)O)(5)(5)甲与乙之间甲与乙之间_(_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)发生反应发生反应产生产生H H2 2，判断理由是，判断理由是_。可能 AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气第18页/共31页结束放映返回导航页题组二 氧化还原方程式的配平及方程式的书写424O O2 221626H H+2121H H2 2O O1514258H H+25315第19页

18、/共31页结束放映返回导航页42012新课标全国卷26(2)(3)(4)(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备;(2)FeCl3与氢碘酸反应可生成棕色物质，该反应离子方程式为_；(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。(2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式(3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO具有强氧化性，可被还原为Cl，根据氧化还原反应原理进

19、行配平。盐酸(或FeCl3溶液)氯气 2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3-)第20页/共31页结束放映返回导航页5(2013福建理综24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。H2、Cl2 第21页/共31页结束放映返回导航页(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反

20、应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(3)ClO(3)ClO2 2和和ClCl2 2均能将电镀废水中的均能将电镀废水中的CNCN氧化为无毒的物质，自氧化为无毒的物质，自身被还原为身被还原为ClCl。处理含。处理含CNCN相同量的电镀废水，所需相同量的电镀废水，所需ClCl2 2的物的物质的量是质的量是ClOClO2 2的的_倍。倍。Na2SO412 6 24 1 C C6 6H H1212O O6 62.5 第22页/共31页结束放映返回导航页题组三 氧化还原反应的计算A 第23页/共31页结束放映返回导航页7(2013四川理综7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/

21、mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：设解析：设1.52 g1.52 g铜镁合金中含铜铜镁合金中含铜x molx mol，镁，镁y moly mol，则根据，则根据题给数据，可列方程式：题给数据，可列方程式：

22、64x64x24y24y1.52,98x1.52,98x58y58y2.542.54，解得：解得：x x0.020.02，y y0.010.01，铜与镁的物质的量之比为，铜与镁的物质的量之比为2121，A A项正确；项正确；D 第24页/共31页结束放映返回导航页学科素养培优从定性和定量角度探究有关氧化还原反应的实验一、关于物质氧化性、还原性强弱的实验一、关于物质氧化性、还原性强弱的实验典例：某研究性学习小组在网上收集到如下信息：典例：某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他

23、们对蚀刻银的原理进行了如下探究：了如下探究：【实验实验】制备银镜，并与制备银镜，并与Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。(1)(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是下列有关制备银镜过程的说法正确的是_(_(填序号填序号)。a a边振荡盛有边振荡盛有2%2%的的AgNOAgNO3 3溶液的试管，边滴入溶液的试管，边滴入2%2%的氨水，至的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止最初的沉淀恰好溶解为止b b将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL2 mL乙醛中乙醛中c c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d d

24、银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性e e在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pHpH增大增大ade 第25页/共31页结束放映返回导航页【提出假设】假设假设1 1：FeFe3 3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化AgAg。假设假设2 2：Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下NONO能氧化能氧化AgAg。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容：(提示：NO在不同条件下的还

25、原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)AgFe3=AgFe2+实验步骤实验步骤(不要求写具体操作过程不要求写具体操作过程)测定上述实验用的测定上述实验用的Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液的溶液的pHpH；配制相同配制相同pHpH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内第26页/共31页结束放映返回导航页【思考与交流】(4)(4)甲同学验证了假设甲同学验证了假设1 1成立，若乙同学验证了假设成立，若乙同学验证了假设2 2也成立，也成立，则丙同学由此得出结论：则丙同学由此得出结论：Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液中的溶液中的FeFe3 3和和NO

26、NO3 3-都氧化都氧化了了AgAg。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可第27页/共31页结束放映返回导航页二、氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO4-本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。【典例典例】第28页/共31页结束放映返回导航页0.005 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 无影响 偏小 第29页/共31页结束放映返回导航页21%64%第30页/共31页感谢您的观看。第31页/共31页