铁铜及其化合物的应用.pptx

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1、一、学习目标:（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。第1页/共24页铜马车铜马车你知道吗你知道吗?铁熨斗铁熨斗铁灯铁灯铜镜铜镜第2页/共24页你知道吗你知道吗?第3页/共24页银白色的银白色的纯纯铁铁紫红色固体紫红色固体第4页/共24页铁铁铜铜建材建材;炊具炊具;铸件铸件;制具特性

2、的铁合金制具特性的铁合金;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引;1.1.银白色银白色,有金属光泽有金属光泽;一、铁铜的物理性质一、铁铜的物理性质金属金属应 用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高第5页/共24页1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ;2.2.铁在氯气中燃

3、烧铁在氯气中燃烧 ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ;5.5.铁与浓硫酸反应铁与浓硫酸反应 、;6.6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）交流与讨论交流与讨论比一比比一比!正正确确!快快!多多!第6页/共24页二二.单质的化学性质单质的化学性质 铁铁 铜铜与非金属与非金属反应反应与盐酸反

4、应与盐酸反应 与盐溶液与盐溶液反应反应Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 =Fe3O4 点燃点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃点燃 2 Cu+O2 =2CuO 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 点燃点燃 不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe与S、Br2 I2反应 CU与S、Br2 I2反应 Fe与浓硫酸、浓硝酸反应第7页/共24页铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、

5、硫酸铜溶液的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为等）反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水、硝的氧化剂（如氯气、双氧水、硝酸等）反应转化为酸等）反应转化为三价铁三价铁的化合物。的化合物。小结：小结：第8页/共24页常常 见见 补补 铁铁 药药第9页/共24页信息提示信息提示Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3可溶可溶血红色注意注意:Fe3+遇遇SCN-显显血红色血红色 Fe2+遇遇SCN 不不变色变色思考思考?怎样设计实验来证实 Fe 和Fe 之间的转化？第10页/共24页活动与探究活动与探究转化类型转化类型实验方案实验方案 现象现象Fe2+

6、Fe3+结论结论KSCNFe2+Cl2水水(二)一、无明显变化一、无明显变化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血红色血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)第11页/共24页转化类型转化类型 实验方案实验方案 现象现象Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+Fe结论结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(一一)溶液变成溶液变成血血红色红色（二）加（二）加铁粉铁粉后后溶液由溶液由黄色黄色变成变成浅绿色浅绿色加加KSCN溶液后无明显变化溶液后无明显变化活动与探究活动与探究第12页/共24页Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化三三.Fe2+Fe3+化合价化合价 ，升

7、高升高 需加入需加入氧化剂。降低降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价化合价 ，需加入需加入例如：例如：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、O O2 2等等例如：例如：ZnZn、FeFe、CuCu、等等第13页/共24页1.如何判断FeCl2溶液中是否有部分 Fe2+被氧化成Fe3+？2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？思考第14页/共24页【成份成份】本品每片含琥珀酸亚铁本品每片含琥珀酸亚铁0.10.1克。辅料为：克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯8080，羧甲淀，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣粉

8、钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。预混剂（胃溶型）。【功能主治功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素注：与维生素C C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。第15页/共24页 弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓)强 氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4 还原剂Fe、Cu还原剂H2、CO、C、Al活泼金属还原剂H2、CO、C、活泼金属铁元素之间的相互转化铁元素之间的相

9、互转化第16页/共24页四.铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2.铜的化合物：铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。疗皮肤病。第17页/共24页巩固练习巩固练习1.能与能与Fe3+反应且能证明反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是:KSCNFeFeCl2NaOH()A.B.C.D.2.某溶液中加入某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色

10、，说明原溶液中一定含有（溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2 C.Cu2+D.Zn2+DB第18页/共24页3.要证明某溶液中不含 Fe3+Fe2+而可能含有 ,进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A.B.C.D.C第19页/共24页4.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、。Fe2HFe 2H2 加入过量NaOH2Fe2Cl22Fe32Cl Cu2F

11、eFe2Cu 加入过量盐酸2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入Cl2加入过量Fe第20页/共24页5、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO46、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe 粉 D.加入KSCNA、DC第21页/共24页7 7只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A ABaClBa

12、Cl2 2溶液 B BFeClFeCl2 2溶液 C CFeClFeCl3 3溶液 D DFe(NOFe(NO3 3)3 3溶液8 8证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC第22页/共24页1010在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的FeFe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中FeFe3+3+和CuCu2+2+物质的量之比为多少？27第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页