高一化学必修二知识点汇编.docx

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1、高一化学必修二知识点汇编 随着时代的快速发展,科学技术的日新月异,特殊是学问和经济爆炸时代的即将到来,原先的应试教化再也不能适应新形势的发展须要,取而代之的将是以全面发展和提高学生各项素养的素养教化。素养教化的宗旨是教化要面对每一个学生,在教学过程中要让每一个学生都得到发展和提高。而由于种种缘由大量涌现的学困生,会严峻阻碍着素养教化的实施，这其中便包括学生基础学问驾驭不好，以下是学习啦我为大家细心打算的高一化学必修二学问点汇编，希望对大家有所帮助! 高一化学必修二学问点如下： 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 留意： 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中

2、子数(N) 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) 熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同

3、而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： 按原子序数递增的依次从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性改变的规律。元素性质的周期性改变实质是元素原子核外电子排布的周期性改变的必定结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar (1)电子排布电子层

4、数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价+1+2+3+4 (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加— (5)单质与水或酸置换难易冷水 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子阴、阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属

5、元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(肯定有离子键，可能有共价键) 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键) 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2) (方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 其次章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能

6、量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应(特别：C+CO2 2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaC

7、l2+2NH3↑+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能 不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源 新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行再生资源核能 二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思索一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗?试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不须要加热。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页