高中化学原电池知识点.docx

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1、高中化学原电池知识点 原电池，是将化学能转变成电能的装置。原电池原理在工农业生产、日常生活、科学探讨中具有广泛的应用。同时原电池也是中学化学的一个重要学问点。以下是学习啦我为你整理的中学化学原电池学问点，希望能帮到你。 中学化学原电池学问点1、原电池的基本状况 (1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。 (2)能量转化形式：化学能转化为电能。 (3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。 (4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。 (5)电子流向：负极(通过导线)&rarr

2、;正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。 中学化学原电池学问点2、原电池电极反应规律 (1)负极反应(与电极材料有关) 若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(留意：Fe→Fe2+); 若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; 正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电 中学化学原电池学问点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式 (1)铜—锌—稀硫酸电池 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ +2e- = H2↑ 总反应式：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4

3、= ZnSO4+ H2↑ (2)铜—锌—硫酸铜溶液电池 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ 2e- = Cu 总反应式：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu (3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池 负极：Cu - 2e- = Cu2+ 正极：2Fe3+ 2e- = 2Fe2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (4)铅蓄电池 负极：Pb+SO42-2e- = PbSO4 正极：PbO2+4

4、H+SO42- +2e- = PbSO4+2H2O 电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (5)氢氧燃料电池 电解质溶液为KOH溶液 负极：2H2+4OH-4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 电解质溶液为稀硫酸 负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O 电池总反应：2H2+ O2=2H2O (6)钢铁的电化学腐蚀 吸氧腐蚀 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2 析氢腐蚀 负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H

5、+ +2e- = H2↑ 总反应式：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 中学化学原电池学问点4、金属腐蚀 (1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。 中学化学原电池学问点5、金属的防护方法 (1)变更金属的内部结构：如制成不锈钢。 (2)覆盖爱护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。 (3)电化学爱护法： 牺牲阳极爱护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。 外加电流阴极爱护法(又叫阴极电爱护法)：将被爱护的金属制

6、品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到爱护。 中学化学原电池学问点6、可充电电池问题 (1)放电时是原电池，充电时是电解池。 (2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。 (3)解题关键：是明确化合价改变和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。 看了;中学化学原电池学问点;的人还看了： 1.原电池的新学问点总结 2.中学电化学必备学问点归纳 3.中学电化学学问点归纳 4.中学化学学习方法技巧以及学问点归纳 5.原电池和电解池的区分 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页