高中化学 2.2.2 《杂化轨道理论简介 配合物理论简介》课件（新人教版选修3）.ppt

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1、【典例典例1 1】关于原子轨道的说法正确的是关于原子轨道的说法正确的是A.A.凡中心原子采取凡中心原子采取spsp3 3杂化轨道成键的分子其几何构型杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形都是正四面体形B.CHB.CH4 4分子中的分子中的spsp3 3杂化轨道是由杂化轨道是由4 4个个H H原子的原子的1s1s轨道和轨道和C C原子的原子的2p2p轨道混合而形成的轨道混合而形成的C.spC.sp3 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的杂化轨道是由同一原子中能量相近的s s轨道和轨道和p p轨轨道混合形成的一组能量相等的新轨道道混合形成的一组能量相等的新轨道D.D.凡凡ABAB3 3型共价化合

2、物，其中心原子型共价化合物，其中心原子A A均采用均采用spsp3 3杂化轨杂化轨道成键道成键【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：【自主解答自主解答】选选C C。凡中心原子采取。凡中心原子采取spsp3 3杂化的分子的杂化的分子的几何构型都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化几何构型都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少，其分子几何构型也可以呈现轨道数目的多少，其分子几何构型也可以呈现V V形形（H H2 2O O）、三角锥形（）、三角锥形（NHNH3 3），也有的呈现变形四面体，），也有的呈现变形四面体，如如CHCH3 3Cl,Cl,故故A A错

3、；错；CHCH4 4的的spsp3 3杂化轨道是由中心碳原子中杂化轨道是由中心碳原子中能量相近的一个能量相近的一个2s2s轨道和轨道和3 3个个2p2p轨道杂化而形成的，与轨道杂化而形成的，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s1s轨道重叠，形成四个轨道重叠，形成四个C CH H 键，键，B B错；错；ABAB3 3型分子中，型分子中，BFBF3 3的的B B原子采用原子采用spsp2 2杂化，杂化，D D错。错。【典例典例2 2】下列现象与形成配合物无关的是下列现象与形成配合物无关的是A.A.向向FeClFeCl3 3中滴入中滴入KSC

4、NKSCN，出现红色，出现红色B.B.向向CuCu与与ClCl2 2反应后的集气瓶中加少量反应后的集气瓶中加少量H H2 2O O，呈绿色，再，呈绿色，再加水，呈蓝色加水，呈蓝色C.CuC.Cu与浓与浓HNOHNO3 3反应后，溶液呈绿色；反应后，溶液呈绿色；CuCu与稀与稀HNOHNO3 3反应后，反应后，溶液呈蓝色溶液呈蓝色D.D.向向AlClAlCl3 3中逐滴滴加中逐滴滴加NaOHNaOH至过量，先出现白色沉淀，至过量，先出现白色沉淀，继而消失继而消失【自主解答自主解答】选选D D。FeFe3+3+与与SCNSCN-形成一系列配离子，都形成一系列配离子，都显红色；显红色；CuCu2+2

5、+在水溶液中形成配离子在水溶液中形成配离子Cu(HCu(H2 2O)O)2 2 2+2+显绿显绿色；色；Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+显蓝色，故显蓝色，故A A、B B、C C项均与配合物有项均与配合物有关。关。D D项中，项中，AlAl3+3+与与OHOH-形成形成Al(OH)Al(OH)3 3，而，而Al(OH)Al(OH)3 3显两性，显两性，能与过量的能与过量的OHOH-反应，生成反应，生成AlOAlO2 2-而与配合物无关。而与配合物无关。一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列分子的中心原子

6、是下列分子的中心原子是spsp2 2杂化的是（杂化的是（）A.NHA.NH3 3 B.HB.H2 2O C.BeClO C.BeCl2 2 D.BF D.BF3 3【解析解析】选选D D。A A、B B的中心原子为的中心原子为spsp3 3杂化，杂化，C C中中BeBe原子原子为为spsp杂化。杂化。2.2.下列配合物的配位数是下列配合物的配位数是6 6的是（的是（）A.KA.K2 2Co(SCN)Co(SCN)4 4 B.Fe(SCN)B.Fe(SCN)3 3C.NaC.Na3 3AlFAlF6 6 D.Cu(NH D.Cu(NH3 3)4 4ClCl2 2【解析解析】选选C C。A A、B

7、 B、D D三项的配位数分别为三项的配位数分别为4 4、3 3、4 4。3.3.已知乙烯分子中碳原子以已知乙烯分子中碳原子以3 3个个spsp2 2杂化轨道与碳原子或氢杂化轨道与碳原子或氢原子形成原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的键，两个碳原子上未参与杂化的p p轨道形成轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（）A.A.乙烯分子中乙烯分子中2 2个碳原子或个碳原子或4 4个氢原子不可能在同一个平个氢原子不可能在同一个平面内面内B.B.乙烯分子中键角约为乙烯分子中键角约为1092810928，所有原子在同一个平，所有原子在同一个平面内面内C.C.乙烯

8、分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小的键能小D.D.乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键比键键能键键能小，易发生反应小，易发生反应【解析解析】选选D D。本题考查乙烯分子中杂化轨道成键情况。本题考查乙烯分子中杂化轨道成键情况。在乙烯分子中在乙烯分子中C C原子由一个原子由一个s s轨道和两个轨道和两个p p轨道进行杂化，轨道进行杂化，组成三个等同的组成三个等同的spsp2 2杂化轨道，杂化轨道，spsp2 2轨道彼此成轨道彼此成120120夹夹角，角，6 6个原子共平面。每个碳原子以个原子共平面。每个碳原子以

9、3 3个个spsp2 2杂化轨道与杂化轨道与碳原子或氢原子形成碳原子或氢原子形成键，两个碳原子用剩键，两个碳原子用剩下的未杂化的下的未杂化的2p2p原子轨道，原子轨道，“肩并肩肩并肩”重叠形成重叠形成键，键，因重叠程度小于因重叠程度小于键，所以键能也小于键，所以键能也小于键，但化学键，但化学活泼性要强一些；活泼性要强一些；C CC C的键能大于的键能大于C CC C键能。键能。4.4.乙炔分子中的碳原子的杂化类型为（乙炔分子中的碳原子的杂化类型为（）A.sp B.spA.sp B.sp2 2 C.sp C.sp3 3 D.dsp D.dsp2 2【解析解析】选选A A。在乙炔分子中碳原子没有未

10、成键的孤电子。在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤电子对，且分子中对，且分子中H HC C键为键为键，键，CCCC键中有一个为键中有一个为键，键，另两个为另两个为键，由此可见碳原子可以形成两个键，由此可见碳原子可以形成两个键，所键，所以碳原子的杂化类型为以碳原子的杂化类型为spsp杂化。故正确答案为杂化。故正确答案为A A。5.5.向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管中滴入少量溶液的试管中滴入少量AgNOAgNO3 3溶液，再加溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A.A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失先生成白色沉淀，加入

11、足量氨水后沉淀消失B.B.生成的沉淀为生成的沉淀为AgClAgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成离成AgAg+和和ClCl-C.C.生成的沉淀是生成的沉淀是AgClAgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NHAg(NH3 3)2 2ClClD.D.若向若向AgNOAgNO3 3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失白色沉淀后消失【解析解析】选选B B。AgAg+和和NHNH3 3能发生如下反应：能发生如下反应：AgAg+2NH+2NH3 3=Ag(NH=Ag(NH

12、3 3)2 2+，而，而AgClAgCl存在沉淀溶解平衡：存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl(s)Ag Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)，向其中加入氨水后会使电离平，向其中加入氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成衡向右移动，最终因生成Ag(NHAg(NH3 3)2 2ClCl而溶解。而溶解。6.6.下列关于苯分子的性质描述错误的是（下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A.A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为角皆为120120B.B.苯分子中的碳原子，采取苯分子中的碳原子，采取spsp2 2杂化，六个碳原子

13、中未杂化，六个碳原子中未参与杂化的参与杂化的2p2p轨道以轨道以“肩并肩肩并肩”形式形成一个大形式形成一个大键键C.C.苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键中间的一种苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键特殊类型的键D.D.苯能使溴水和酸性苯能使溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液因反应而褪色溶液因反应而褪色【解析解析】选选D D。苯分子中的碳原子采取。苯分子中的碳原子采取spsp2 2杂化，杂化，6 6个碳个碳原子呈平面正六边形结构，键角为原子呈平面正六边形结构，键角为120120；在苯分子中；在苯分子中间形成一个六电子的大间形成一个六电子的大键，因此苯分子中的碳碳键键，因此

14、苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构，也就不能使溴水和酸性并不是单双键交替结构，也就不能使溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2424分）分）7.7.（1010分）（分）（20102010海南高考节选）丁二酮肟常用于检海南高考节选）丁二酮肟常用于检验验NiNi2+2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与：在稀氨水介质中，丁二酮肟与NiNi2+2+反应可生成鲜反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。红色沉淀，其结构如图所示。（1 1）该结构中，碳碳之间的共价键类型是）该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之键，碳氮之间的共

15、价键类型是间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键，氮镍之间形成的化学键是是_；（2 2）该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在）该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；（3 3）该结构中，碳原子的杂化轨道类型有）该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【解析解析】碳氮之间为双键，双键由碳氮之间为双键，双键由1 1个个键和键和1 1个个键键组成，氮镍之间形成的化学键是配位键。氧氢之间除组成，氮镍之间形成的化学键是配位键。氧氢之间除共价键外还可存在氢键。碳原子的杂化轨道类型有两共价键外还可存在氢键。碳原子的杂化轨道类型有两种，一种是种，一种是CHCH3 3中的中的C C形成形成4 4个个键，是键，是s

16、psp3 3杂化；一种杂化；一种是是C CN N中的中的C C形成形成3 3个个键，为键，为spsp2 2杂化。杂化。答案：答案：（1 1）一个）一个键和一个键和一个键键 配位键配位键（2 2）氢键）氢键（3 3）spsp2 2杂化、杂化、spsp3 3杂化杂化8.8.（1414分）分）(1)(1)在配合物在配合物Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+中，提供空轨道接中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是受孤电子对的微粒是_，画出配合物离子，画出配合物离子Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+中的配位键中的配位键_。(2)(2)根据价层电子对互斥理论模型，根据价层电子对互斥理论模型，H H3

17、3O O+的空间构型为：的空间构型为：_，BClBCl3 3的空间构型为：的空间构型为：_。(3)(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过spsp3 3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体形分子形分子_，三角锥形分子，三角锥形分子_，V V形分子形分子_。【解析解析】(1)(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配位键和配合物。学习过程中要记住常见的配位键和配合物。(2)H(2)H3 3O O+中有中有三个成键电子对，一个孤电

18、子对，孤电子对与成键电子三个成键电子对，一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故H H3 3O O+呈三角锥形。呈三角锥形。BClBCl3 3中包含有三个成键电子对，不含有中包含有三个成键电子对，不含有孤电子对，三个电子对之间的排斥作用相同，故孤电子对，三个电子对之间的排斥作用相同，故BClBCl3 3分子分子呈平面三角形。呈平面三角形。答案：答案：(1)Fe(1)Fe3+3+(2)(2)三角锥形三角锥形 平面三角形平面三角形 (3)CH(3)CH4 4(或或CFCF4 4)NH)NH3 3(或或NFNF3

19、 3)H)H2 2O O一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共2020分）分）1.1.有关杂化轨道的说法正确的是（有关杂化轨道的说法正确的是（）A.A.所有原子在形成化合物中均以杂化轨道成键所有原子在形成化合物中均以杂化轨道成键B.NHB.NH3 3、CHCH4 4、H H2 2O O的中心原子杂化类型相同，但键角不同的中心原子杂化类型相同，但键角不同C.C.苯分子为单双键交替结构，类似于乙烯所以为苯分子为单双键交替结构，类似于乙烯所以为spsp2 2杂化杂化D.2sD.2s轨道和轨道和2p2p轨道杂化，只能形成轨道杂化，只能形成2 2个个sp

20、sp杂化轨道杂化轨道【解析解析】选选B B。A A项如项如CHCH4 4中的中的C C为为spsp3 3杂化，但杂化，但H H原子却不原子却不杂化；杂化；B B项项NHNH3 3、CHCH4 4、H H2 2O O中的中心原子均为中的中心原子均为spsp3 3杂化，杂化，但由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使但由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使NHNH3 3和和H H2 2O O的键角均小于的键角均小于1091092828；C C项苯分子不是单、双键交项苯分子不是单、双键交替结构；替结构；D D项，杂化轨道的数目应与参与杂化的轨道数项，杂化轨道的数目应与参与杂化的轨道数目相等，目相等，2

21、s2s轨道与轨道与2p2p轨道杂化有轨道杂化有spsp杂化，杂化，spsp2 2杂化和杂化和spsp3 3杂化。杂化。2.2.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入液呈深蓝色时，再通入SOSO2 2气体，生成了白色沉淀，将气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SOSO2 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（测，下列描述正确的有（）A.CuA.Cu2+2+和和AgAg+相似，

22、能与相似，能与NHNH3 3结合生成铜氨配离子结合生成铜氨配离子B.B.白色沉淀为白色沉淀为+2+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应生复分解反应C.C.白色沉淀为白色沉淀为+1+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应只发生氧化反应D.D.反应过程中消耗的反应过程中消耗的SOSO2 2与生成的与生成的SOSO2 2的物质的量相等的物质的量相等【解析解析】选选A A。“白色沉淀白色沉淀+H+H2 2SOSO4 4 红色固体红色固体+SO+SO2 2+蓝色溶液蓝色溶液”推知白色沉淀是推知白色沉淀是CuCu2 2

23、SOSO3 3，以此为突破，以此为突破口进行判断。氨水呈碱性，与口进行判断。氨水呈碱性，与CuSOCuSO4 4反应可以产生沉淀反应可以产生沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，由于，由于Cu(OH)Cu(OH)2 2不具有两性，不可能溶于过量不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像的碱，因此最终像AgAg+一样与一样与NHNH3 3形成配合物而溶解，形成配合物而溶解，A A正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末（推测正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末（推测为为CuCu）、）、CuCu2+2+（蓝色溶液）和（蓝色溶液）和SOSO2 2产生，故白色化合物产生，故白色化合物中的铜不可能为中

24、的铜不可能为CuCu2+2+，它只能为，它只能为CuCu+，酸化时发生反应：，酸化时发生反应：CuCu2 2SOSO3 3+2H+2H+=Cu+Cu=Cu+Cu2+2+SO+SO2 2+H+H2 2O O，通入，通入SOSO2 2时，时，SOSO2 2不仅被不仅被CuCu2+2+氧化为氧化为SOSO4 42-2-，而且，而且SOSO2 2还与还与CuCu2+2+的还原产物的还原产物CuCu+结合为结合为CuCu2 2SOSO3 3沉淀，故反应过程中消耗的沉淀，故反应过程中消耗的SOSO2 2比生成比生成的的SOSO2 2的物质的量多，故的物质的量多，故B B、C C、D D均不正确。均不正确。

25、3.3.甲醛分子的结构式为甲醛分子的结构式为 ，下列描述正确的，下列描述正确的是是 （）A.A.甲醛分子中有甲醛分子中有4 4个个键键B.B.甲醛分子中的甲醛分子中的C C原子为原子为spsp3 3杂化杂化C.C.甲醛分子中的甲醛分子中的O O原子为原子为spsp杂化杂化D.D.甲醛分子为平面三角形，有一个甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形键垂直于三角形平面平面【解析解析】选选D D。从结构式看，甲醛分子为平面三角形，。从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子所以中心原子C C原子应为原子应为spsp2 2杂化，形成三个杂化轨道，杂化，形成三个杂化轨道，分别与分别与O O原子和两

26、个原子和两个H H原子形成原子形成键，还有一个未参与键，还有一个未参与杂化的杂化的p p轨道与轨道与O O原子形成原子形成键，该键，该键垂直于杂化轨键垂直于杂化轨道的平面，道的平面，O O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。原子不是中心原子，不发生轨道杂化。4.4.下列推理正确的是（下列推理正确的是（）A.BFA.BF3 3是三角锥形分子是三角锥形分子B.NHB.NH4 4+的电子式为的电子式为 ，离子呈平面正方形，离子呈平面正方形结构结构C.CHC.CH4 4分子中的分子中的4 4个个CHCH键都是氢原子的键都是氢原子的1s1s轨道与碳原轨道与碳原子的子的p p轨道形成的轨道形成的s-p s-

27、p 键键D.CHD.CH4 4分子中的碳原子以分子中的碳原子以4 4个个spsp3 3杂化轨道分别与杂化轨道分别与4 4个氢原个氢原子的子的1s1s轨道重叠，形成轨道重叠，形成4 4个个CH CH 键键【解析解析】选选D D。NHNH4 4+为正四面体结构；为正四面体结构；CHCH4 4分子中碳原子分子中碳原子的的2s2s轨道与轨道与2p2p轨道形成轨道形成4 4个个spsp3 3杂化轨道，然后杂化轨道，然后C C与与H H结结合形成合形成C CH H 键。键。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2020分）分）5.5.（1010分）分）20012001年是伟大的

28、化学家、年是伟大的化学家、19541954年诺贝尔化年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、学奖得主、著名的化学结构大师、2020世纪的科学怪杰世纪的科学怪杰鲍林（鲍林（L.Pauling)L.Pauling)教授诞辰教授诞辰100100周年。周年。19941994年这位老人年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许

29、这是永远无法知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解：何，让我们先对这个结构作一番了解：（1 1）它的分子式是什么？）它的分子式是什么？_。（2 2）它的所有原子是否可能处于同一个平面上？）它的所有原子是否可能处于同一个平面上？_(_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”）。）。（3 3）它是否带有电荷？）它是否带有电荷？_（填（填“是是”或或“否否”）。）。（4 4）分子中六元环上的氮原子的杂化类型为）分子中六元环上的氮原子的杂化类型为_。【解析解析】由题图信息分

30、析成键情况及核外价电子数，由由题图信息分析成键情况及核外价电子数，由价层电子对互斥理论推断原子共面和轨道杂化情况。价层电子对互斥理论推断原子共面和轨道杂化情况。（1 1）根据有机物分子结构简式的书写规则，不难确定，）根据有机物分子结构简式的书写规则，不难确定，每个环上除每个环上除3 3个氮原子外还有个氮原子外还有3 3个碳原子，由此可以确定个碳原子，由此可以确定其分子式；（其分子式；（2 2）碳原子和氮原子均相当于有）碳原子和氮原子均相当于有3 3个价电子个价电子对，根据价层电子对互斥理论，可知它们为平面三角形对，根据价层电子对互斥理论，可知它们为平面三角形结构，由此推出由碳原子和氮原子构成的

31、环为平面结构，结构，由此推出由碳原子和氮原子构成的环为平面结构，氧原子有氧原子有4 4对电子对，它们的排列方式为四面体对电子对，它们的排列方式为四面体结构，故与氧原子连接的氢原子可能在平面内，与环结构，故与氧原子连接的氢原子可能在平面内，与环不直接连接的不直接连接的2 2个氮原子也在平面内；个氮原子也在平面内；(3)(3)由电子数可由电子数可以确定，该分子不带电荷；以确定，该分子不带电荷；(4)(4)六元环上的氮原子均为六元环上的氮原子均为spsp2 2杂化。杂化。答案：答案：（1 1）C C6 6H H2 2O O2 2N N10 10 （2 2）可能）可能（3 3）否）否 （4 4）sps

32、p2 26.6.（1010分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NHNH4 4+就是由就是由NHNH3 3（氮原子提供电子对）和（氮原子提供电子对）和H H+（缺电子）通过配（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：位键形成的。据此，回答下列问题：（1 1）下列粒子中可能存在配位键的是）下列粒子中可能存在配位键的是 _。A.COA.CO2 2 B.H B.H3 3O O+C.CH C.CH4 4 D.H D.H2 2SOSO4 4（2 2）硼酸（）硼酸（H

33、 H3 3BOBO3 3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。（3 3）科学家对）科学家对H H2 2O O2 2结构的认识经历了较为漫长的过程，结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：最初科学家提出了两种观点：甲：甲：、乙：、乙：HOOHHOOH，式中，式中OOOO表示配表示配位键，在化学反应中位键，在化学反应中OOOO键遇到还原剂时易断裂。化键遇到还原剂时易断裂。化学家学家BaeyerBaeyer和和VilliyerVilliyer为研究为研究H H2 2O O2 2的结构，设计并完成的结构，设计并完成了下列实验：了下列实验：a.a.将将

34、C C2 2H H5 5OHOH与浓与浓H H2 2SOSO4 4反应生成（反应生成（C C2 2H H5 5)2 2SOSO4 4和水；和水；b.b.将制得的将制得的(C(C2 2H H5 5)2 2SOSO4 4与与H H2 2O O2 2反应，只生成反应，只生成A A和和H H2 2SOSO4 4；c.c.将生成的将生成的A A与与H H2 2反应（已知该反应中反应（已知该反应中H H2 2作还原剂）。作还原剂）。如果如果H H2 2O O2 2的结构如甲所示，实验的结构如甲所示，实验c c中化学反应方程式中化学反应方程式为（为（A A写结构简式）写结构简式）_。为了进一步确定为了进一步

35、确定H H2 2O O2 2的结构，还需要在实验的结构，还需要在实验c c后添加后添加一步实验一步实验d d，请设计，请设计d d的实验方案：的实验方案：_。【解析解析】本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。另一方提供空轨道。（1 1）由题中信息可导出结论：凡能给出）由题中信息可导出结论：凡能给出H H+的物质中一的物质中一般含有配位键。般含有配位键。（2 2）硼原子为缺电子原子，）硼原子为缺电子原子，H H3 3BOBO3 3的电离是的电离是

36、B B原子和水原子和水中的中的OHOH-形成配位键，水产生的形成配位键，水产生的H H+表现出酸性。表现出酸性。（3 3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：答案：（1 1）B B、D D（2 2）H H3 3BOBO3 3+H+H2 2O O H H+B(OH)+B(OH)4 4-（3 3）+H+H2 2 C C2 2H H5 5OCOC2 2H H5 5+H+H2 2O O用无水硫酸铜检验用无水硫酸铜检验c c的反应产物中有没有水（或其他的反应产物中有没有水（或其他合理答案）合理答案）同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全