高中化学 第三章第2节第2课时《氨与铵态氮肥》课件 鲁科版必修1.ppt

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1、第第2 2节节氮的循氮的循环环第第2 2课时氨与铵态氮肥课时氨与铵态氮肥自然界中的元素 1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。2了解铵盐的性质。3掌握铵根离子的检验。知识清单知识清单氨氨1物理性质：_色、有_气味，比空气轻，极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约_体积氨气。无刺激性7002化学性质(1)氨与水反应氨气溶于水时能与水反应：_(氨水中的粒子有：_)。氨溶于水，所得溶液叫_，溶于水中的氨气大部分与水结合成_，一水合氨少部分电离。因此，氨水显_性，能使酚酞试液变_色。氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以用_检验NH3。NH3H2O NH3H2O NH4+OHH2O、

2、NH3H2O、NH3、NH4+、OH、H氨水一水合氨(NH3H2O)弱碱红湿润的红色石蕊试纸(2)碱性：与酸反应时氨气显碱性，如与盐酸反应：_(白色固体)。NH3与其它酸也能反应生成相应的_。其中，NH3与盐酸这样的易挥发性酸(如_)反应时会有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。利用这个现象也可以检验_的生成或存在。NH3HCl NH4Cl铵盐盐酸、硝酸NH3(3)还原性：氨的催化氧化反应4NH35O2 4NO6H2O该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。NH3中的氮元素的价态为3价，因此，NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。3氨的

3、用途氨是_工业和_工业的重要原料。化学氮肥主要包括_(主要成分为_)、_(主要成分为_)和有机氮肥_。氮肥硝酸铵态氮肥NH 4硝态氮肥NO3-尿素CO(NH2)2综合拓展综合拓展喷泉实验探讨(1)形成原因：p(外)p(内)。减小气压的方法有三种：减少气体的物质的量(将气体物理溶解或通过化学反应溶解)、降低气体的温度(如冷水浇注、用湿毛巾放于瓶底或转移入较低温的环境)和增大气体的体积(用热水浇注或热毛巾放于瓶底)。如图1的原理就是利用了气体的物理溶解法，当将滴管中的水挤入烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使瓶内的氨气大量减少，烧瓶内的压强减小，外界大气压大于烧杯内气压时，外界大气压就将烧杯中的水压入烧

4、瓶内，形成美丽的喷泉。(2)形成条件：气体极“易”“溶”于“溶剂”易：溶解度大且溶解速度快；溶：可是物理过程，也可是发生化学反应导致气体的消耗；溶剂：可是水，也可以是某种溶液。(3)常见实例水作溶剂：HCl、HBr、HI、SO2、NH3。NaOH作溶剂：H2S、Cl2、CO2以及易溶于水的气体。特别提示：在喷泉实验中，存在压强差不一定能形成喷泉，因为喷泉要能形成，则烧杯中的水必须通过导管进入烧瓶，故只有压强差大于烧杯中液面至烧瓶中尖嘴管这段水柱产生的压强时，水才能进入烧瓶，才能形成喷泉。1(2010年揭阳一中摸底)如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一

5、表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()尝试应用尝试应用选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案：A知识清单知识清单铵盐和氮肥铵盐和氮肥1铵盐的性质 观察：操作现象结论试管底部的固体_，在试管_上有白色固体附着受热时，氯化铵分解生成_和_；冷却时，两者又重新结合，生成_逐渐减少上端内壁氨气氯化氢氯化铵澄清石灰水中有_产生，溶液变_碳酸氢铵分解，生成了_加热后试管中有气体产生，并可闻到_的气味。

6、同时还看到，湿润的红色石蕊试纸_产生了_气泡浑浊CO2刺激性变蓝氨气(1)铵盐受热分解NH4Cl分解的方程式：_。NH4HCO3分解的方程式：_。(2)铵盐与碱反应_；_。2氨的实验室制取药品：_。反应原理：_。装置：与制_相同。2NH4Cl、消石灰2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O氧气收集：_。验满：用_或沾有_的玻璃棒。防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团_或用_浸湿的棉花。干燥：NH3通过盛有_的干燥管。向下排空气法湿润的红色石蕊试纸浓盐酸湿棉花稀H2SO4碱石灰综合拓展综合拓展 铵盐在加热条件下的分解情况分析由铵离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，

7、所有的铵盐都是晶体，都能溶于水。受热均易发生分解，分解产物一般为NH3和相应的酸(或酸的分解产物)。因为生成的NH3在高温下具有还原性，故当对应的酸是非氧化性酸时，铵盐分解的产物就是氨气和相应的酸，如NH4Cl，如果对应的酸具有强氧化性，则生成的NH3能还原该种酸从而得到酸的还原产物，如5NH4NO3 4N22HNO39H2O，且NH4NO3在不同温度条件下分解，产物不同，硫酸铵的分解也有类似的情况。特别提示：铵态氮肥中含氮的微粒是NH，由于铵盐能与碱混合时反应生成NH3而降低肥效，故铵态氮肥不宜和碱性肥料混合施用。尝试应用尝试应用2150 碳酸铵完全分解生成的气态混合物，其密度是相同条件下氢

8、气密度的多少倍()A12 B9.75C1 D43检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之解析：检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。答案：D氨水的性质氨水的性质 氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中NH3H2O电离出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量电离D

9、氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH4+和OH，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。答案：B名师点睛：氨水之所以显碱性，是因为当NH3 溶于水时，大部分NH3 与水反应，生成了NH3H2O，NH3H2O可发生微弱电离，产生NH4+和OH，可表示为：NH3H2O NH3H2O NH4+OH。1下列关于1 molL1的氨水的说法正确的是()ANH3H2O的物质的量浓度为1 molL1BNH3的物质的量浓度为1 molL1CNH3、NH3H2O

10、、NH4+的物质的量浓度之和为1 molL1D将标准状况下22.4 L NH3通入到1 L水中可得到该溶液变式训练变式训练解析：根据氮原子守恒，1 molL1的氨水中，NH3、NH3H2O、NH4+的物质的量浓度之和为1 molL1，C项正确；标准状况下22.4 L NH3通入到1 L水中得到溶液的体积不是1 L，D项错误。答案：C氨气的制法氨气的制法 实验室里若用如下图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。(斜管为a，直管为b)解析：本题通过考查氨的实验室制法，测试学生化学实验的基本功，体现回归书本，重视双基思想。答案：错误之处应如何改正试管a管口向

11、上倾斜应略向下倾斜铁夹夹的位置不对应夹在离管口1/3处试管b管口向上应向下试管b塞上橡皮塞将橡皮塞改为棉团反应物没加热用酒精灯加热名师点睛：判断图示实验装置是否有错误的一般方法有四看：一看主体(发生)装置是否有错：实验是否需加热；酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；仪器放置是否有错；夹持仪器的位置是否有错。二看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)。三看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等)。四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。变式训练变式训练2在实验室中，常用向浓氨水中加入氧化

12、钙的方法来制取氨气，这一事实不能说明下列哪一结论()A氧化钙与水反应放热BNH3H2O易分解C氧化钙能转化为氨气D氨气的溶解度随温度升高而降低解析：氧化钙与水反应消耗了水且放热，由于NH3H2O受热易分解生成氨气，而且氨气的溶解度随温度升高而降低，从而制得氨气；氧化钙能转化为氨气违背了元素守恒定律。答案：C喷泉实验喷泉实验 如右图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 mol/L盐酸(1

13、)选项_(填A、B、C、D)为何不满足要求？_。(2)能形成图示喷泉实验的气体和液体甚多，它们需满足的条件是_；_。例如_气体和_液体。解析：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体并与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内。如此持续，最后液体将充满烧瓶，B和D正确；NO2气体虽也易溶于水，但同时产生NO气体：3NO2H2O 2HNO3NO，即使会出现“喷泉”现象，但烧杯内的水只会部分进入烧瓶内，不会几乎充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以选项A和C错误。从以上分析我们可知，当气体极易溶于液体或气体与液体反应(一般无新气体产生)即可形成“喷

14、泉”，例如：Cl2和NaOH溶液等。答案：(1)A、C前者与水反应后生成NO，溶液不能充满整个烧瓶，后者气体不溶于液体(2)气体易溶于液体气体与液体反应(无新气体产生)Cl2和NaOH名师点睛：喷泉实验是中学化学中的重要实验，也是中学化学的常考内容，常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。变式训练变式训练3如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开处的止水夹，请按要求回答：(1

15、)打开处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：实验序号气体A气体B现象A和B反应的化学方程式打开处的止水夹前打开处的止水夹后SO2H2SNH3HClO2NO(2)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)_。解析：SO2和H2S反应生成单质硫和水，内部压强减小，当两者等物质的量时SO2有剩余，但SO2易溶于水，故溶液最终能充满烧瓶。等体积的NH3和HCl恰好反应生成NH4Cl，故能看到白烟生成，且能形成喷泉，溶液充满烧瓶。无色的NO与O2 反应生成红棕色的NO2，但由于NO与O2按照43恰好被水吸收，故最终烧瓶中剩余NO气体，烧瓶中最终有1/8未充满。

16、答案：(1)SO2H2S打开处的止水夹后打开处的止水夹前A和B反应的化学方程式烧瓶内壁产生水雾和黄色固体；烧瓶中形成喷泉，溶液几乎充满烧瓶SO22H2S=3S2H2ONH3HCl烧瓶内产生大量白烟；烧瓶中形成喷泉，溶液充满烧瓶NH3HCl=NH4ClO2NO烧瓶内气体由无色变为红棕色；由溶液进入烧瓶，但未充满，气体由红棕色变为无色2NOO2=2NO2(2)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度：_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体

17、混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。变式训练变式训练4设计一个实验只用一种试剂鉴别NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3四种无色溶液，简述操作步骤及现象。解析：检验铵根离子要用到碱，而碱中的氢氧根离子又可与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，而碳酸根离子可以与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀。故试剂可选用Ba(OH)2溶液和Ca(OH)2溶液，但由于Ca(OH)2的溶解度太小，其溶液与铵根反应时产生的氨太少，不好检验，因此，该试剂选用Ba(OH)2溶液。答案：用四支试管分别取少量试液，分别加入足量Ba(OH)2溶液，并加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在管口检验。产生白色沉淀，且试纸变蓝的为NH4HCO3，只产生白色沉淀的为NaHCO3，不产生沉淀但试纸变蓝色的为NH4Cl，均无明显现象的为NaCl。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全