弱电解质电离平衡练习题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一3级部周练试题（9月4日）第I卷（选择题）1在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶

2、液中增大3在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()4250C时，0.1molL1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度5下列电离方程式的书写正确的是()ANH4+H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O6把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)变为原来的1/10Cc(CH3CO

3、O)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强7下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱8下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)29下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSO4B.NaHCO3Na+H+CO3C

4、.H3PO43H+PO43D.HFH+F-10在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动11甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色1

5、2某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 mol/L甲酸溶液的c(H)0.01 mol/LB甲酸能与水以任何比例互溶C1

6、0 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 molL1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）AH2O2的电离方程式可写作H2O2HHO2-，HO2-HO42-B加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，(H2O2)增大，c(H)增大C加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡16下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同

7、的盐酸和醋酸导电能力相同17化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）H(aq)In(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水中，能使指示剂变红色的是( )A B C D18将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 DNH4+浓度将减小19不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )A浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气

8、HA比HCl多BpH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H)HCl约是c(H)HA的100倍DpH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍20有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等21关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

9、D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电22高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱23氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2ONHOH要使平衡向左移动，同时使OH离子浓度增大，应加入下列的()ANaOH固体BNH4C

10、l固体CH2SO4 DH2O24某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A适当升高温度 B加入水 C通入NH3 D加入少量盐酸25室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变26H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中 A滴加新制氯水,溶液pH减小 B通入过量SO2气体,溶液pH增大C加水,溶液中氢离子浓度增大 D加入

11、少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小27将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF)Cc（F-）/c（H+） Dc（H+）/c（HF）28稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是：NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体A B C D29已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是A加水稀释，所有离子浓度都减少B加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少C升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。D醋

12、酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱30H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小第II卷（非选择题）31在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液

13、c(OH-)的变化平衡移动方向32下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。氨气；氨水；盐酸；醋酸(CH3COOH)；硫酸钡；氯化银；氯化钠溶液；二氧化碳；醋酸铵；氢气33下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-；HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+

14、PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是,产生此规律的原因是 。34(1)下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H

15、2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电离方程式为 。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。专心-专注-专业参考答案1BDCCC 6CDADA 11ADCAB16DCDAC 21BCADD 26ADCAC32【答案】加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化减小减小增大平衡移动方向逆向正向逆向3233(1)增大(2

16、)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HS-(4)K1K2K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用34(1)(2)H2SH+HS-,HS-H+S2-右增大减小右减小增大减小NaOH固体 (2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H2SH+HS-,HS-H+S2-对,当加入CuSO4时,因发生反应Cu2+S2-CuS,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。对,当加入NaOH时,因发生反应H+OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。对,当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。对,增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。