第三章铁 金属材料单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(2).docx

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1、第三章 铁 金属材料 单元训练卷一、单选题1元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A通过化合反应均可实现转化B铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化C实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉DZn与FeCl3反应可实现的转化，说明Zn比铁活泼2如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是A乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁BK2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌清毒C甲高温时与水蒸气反应转化为丙D

2、若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得3下列项目描述及对应化学知识或原理正确的是选项项目描述化学知识或原理A食品包装袋内常放一小包铁粉铁粉吸收袋内水蒸气B焰火音乐晚会体现了光与音的完美结合焰色试验属于化学变化C铁红常用作油漆、徐料、油墨和橡胶的红色颜料Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2可以与CO2反应生成氧气AABBCCDD4利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的Zn(OH)42-，下列有关说法正确的是A用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了

3、处理表面的油污B“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+DFe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到5五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼C“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金D“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有6从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知

4、：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2+2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子B进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出C操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用D操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧7下列化学方程式书写正确的是A往溶液中通入少量的：B足量的铁粉与氯气反应：C往溶液中加入足量的NaOH溶液：D往溶液中投入一小块金属钠：8铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A实验进行前，应检查装置的气密性B该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C生成的气体

5、在点燃之前，必须验纯D该反应的基本反应类型为置换反应9将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是ABCD10用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是A制备少量并能较长时间看到其白色B用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C测定合金中的含量D实验室制取AABBCCDD11如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是AA为，可用作供氧剂BC和F都是氧气CB和R在溶液中反应生成F的离子方程式为DH在潮湿空气中发

6、生的反应是12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ABCD13我国科技工作者新研发出的一种Mg-Al合金具有硬度高，导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法错误的是A该合金的熔点高于金属镁的熔点B铝是地壳中含量最多的金属元素C该合金可与稀盐酸发生反应D该合金有望用于制造手机外壳14用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，并将腐蚀后的废液回收再生的流程如下，下列说法正确的是A腐蚀池中发生的化学反应能证明Fe比Cu活泼B沉降池中加入酸化的KMnO4溶液可以验证Fe2+C流程中得到的“固体”为Cu单质D再生池中加入酸化的H2O2发生反应的离子方程式为

7、：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O二、填空题15请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。(1)溶液中加入盐酸：_；(2)溶液中加入过量溶液：_；(3)铜与溶液反应：_；(4)溶液中加过量溶液：_；(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：_。16硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图：(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则“酸浸”时，滤渣的主要成分是_(写化学式)。(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_。(3)证明“还原”后所得溶液中不

8、含有Fe3+的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加_溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。17铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I.回答下列有关问题：(1)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为_。(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成和，制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的离子反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在的试剂是_。II.现有五种溶液，分别含下列离子：，。(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_(填写离子符号)，加铁粉后溶液增重的是_(填写离子符号)(4)向的溶液中滴加NaOH溶液，

9、现象是_，其中的反应为(用化学反应方程式表示)：_，_。18填空。(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_；易拉罐恢复原样原因是_(写出反应的化学方程式)；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无

10、明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。19铁的性质(1)铁的物理性质铁有_和_。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。(2)铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成_价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成_价铁的化合物。(3)铁与非金属单质铁在氧气中点燃：_。铁在Cl2中燃烧：_。(4)铁与酸反应铁与稀H2SO4反应(离子方程式)：_。(5)铁与盐溶液反应铁与CuSO4溶液反应(离子方程式)：_。(6)铁与水蒸气反应：_。三、实验题20某固体样品可能是、中的一种或两种，为确定其成分，某同学进行了相应的实验，实验流程如图所示。回答下列问题：(1)仅由上述

11、实验现象可知一定含有_(填化学式)，甲同学认为，若向“酸溶”后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化，则中一定不含，乙同学认为甲同学推测不成立，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)试剂可以是_(填序号)。abcd若试剂是，写出相应反应的离子方程式：_。(3)下列仪器中，在灼烧滤渣时必须用到的仪器是_(填名称)。(4)由实验可知，样品的成分及物质的量为_。21某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)操作的名称是_，固体A是_(填化学式)。(2)鉴别溶液B中的金属阳离子时，应先滴

12、加的试剂是_(填“氯水”或“KSCN溶液”；下同)，再滴加入几滴_，现象依次是：无明显现象、_。(3)若取2mL溶液B加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_。(4)为防止FeSO4溶液氧化变质，应在溶液中加入少量_。四、工业流程题22铁及其化合物与生产、生活关系密切。I.用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：已知：受热易分解。(1)铁红的常见用途为_(写出一种即可)。(2)步骤控制温度小于60的原因是_。(3)若要检验步骤后的溶液中是否有生成，实验方法是_。(4)步骤集中发生反应：，反应产生的又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为

13、_。II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：已知：Zn与Al化学性质类似。(5)“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和_。(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。23粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。已知：伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。在水溶液中能与反应：。(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_；滤渣的成分为_。(2)加入过量的作用是_。(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_。(4)向水层中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还

14、原剂的物质的量之比为_；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A：氢氧化亚铁容易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应为化合反应；：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应为化合反应；：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，该反应为化合反应，故A正确；B铁与高温下水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现转化，故B错误；C因为铁粉与氯化铁发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，因此配制氯化铁溶液时，不需要加入铁粉，为了抑制三价铁离子水解，需要加入盐酸，故C错

15、误；D锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，说明锌的还原性强于Fe2+，不能说明锌的金属性强于铁，故D错误；答案为A。2C【分析】根据图中价态和物质分类可知，甲为Fe；乙为FeO；丙为Fe2O3；丁为Fe(OH)3；戊为亚铁盐；已为铁盐，据此分析解题。【详解】A乙为FeO，是碱性氧化物，但FeO不能与水反应生成丁，A正确；BK2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌清毒，B正确；C甲为Fe高温时与水蒸气反应转化为Fe3O4，C错误；D若戊、己都是盐酸盐，则分别为FeCl2、FeCl3，则这两种物质均可通过化合反应获得：2Fe+FeCl3=3FeCl2、2Fe+

16、3Cl2=2FeCl3，D正确；答案选C。3D【详解】A食品包装袋内常放一小包铁粉，是因为铁粉能和氧气反应，可以防止食品氧化变质，能延长食品的保质期， A错误；B焰色试验过程中没有新物质生成，不属于化学变化，B错误；C铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料是因为Fe2O3(俗称铁红) 为红棕色粉末，C错误；DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，是因为Na2O2可以与CO2及反应生成氧气，D正确；答案选D。4C【详解】A根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故A错误；B根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe

17、+2H+=Fe2+H2，故B错误；CFe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确；D因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误；答案C。5D【详解】A合金硬度大，合两柔则钢，体现了合金的特性，A正确；B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”写出了“沙里淘金”，金以游离态形式存在，这体现出金的化学性质不活泼，B正确；C“青铜钱”属于铜的合金，C正确；D司南的“杓”中含有，D错误； 故选D。6B【分析】电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)

18、提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤得到浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作I为萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液进行“富集”、“还原”得到粗镍。【详解】A 由分析电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等

19、)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子，故A正确；B 进行操作I萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误；C 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用，节约成本，故C正确；D 沉镍后，操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镍的化合物，故D正确；故选B。7C【详解】A往溶液中通入少量的，与溶液不反应，A项错误；B足量的铁粉与氯气反应，生成氯化铁，正确的化学方程式为：，B项错误；C往溶液中加入足量的NaOH溶液，化学方程式为：

20、，C项正确；D往溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，正确的化学方程式为：，D项错误；答案选C。8B【详解】A连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，A正确；B常温下，铁与冷水和热水不反应，但该实验无法证明这个结论，B错误；C铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，C正确；D铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，D正确；故选B。9B【详解】A加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，A项错误；B加入，与氢氧化钠溶液发生反应：，充分

21、反应后，无沉淀生成，B项正确；C加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，C项错误；D加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，D项错误；答案选B。10A【详解】A与反应生成，能把装置A中生成的压入装置B，且能排净装置内的空气，可防止被氧化，制备少量并能较长时间看到其白色，A正确；B试管口应略向下倾斜，B错误；C排水集气时，装满水的集气瓶中的导管应短进长出，C错误；D氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，收集氧气时长导管进气，D错误；故答案为：A。11B【分析】已知A为淡黄色固体，A能与水反应生成B和C，C是无色无味的气体，则反应为， A为，R是地壳中含量最多的金属元素的单质

22、，则R为Al，铝与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为氢气，T为生活中使用最广泛的金属单质铁，铁在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，D为四氧化三铁， 四氧化三铁溶于足量盐酸得到氯化铁和氯化亚铁溶液，再加足量铁得到E为氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到白色沉淀H是氢氧化亚铁，在潮湿的空气中反应，得到M为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸得到W为氯化铁溶液，W溶液中滴加溶液出现红色。【详解】A A为，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A正确；B C是氧气， F是氢气，B错误；C B和R在溶液中反应生成F，即铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠

23、溶液和氢气，离子方程式为，C正确；D H在潮湿空气中发生的反应，即氢氧化亚铁被氧化得到氢氧化铁：，D正确；故答案为B。12C【详解】A铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；C镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；D铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；故选C。13A【详解】A合金的熔点一般低于其分金属的熔点，选项A错误；B铝是地壳中含量最多的金属元素，选项B正确；C合金保留成分金属的化学性质，该Mg-Al合金可与稀盐酸发生反应，选项C正确；D由题干对于该Mg-Al合金

24、的描述可知其有望用于制造手机外壳，选项D正确；答案选A。14D【分析】覆铜板在腐蚀池和氯化铁溶液反应制成电路板，腐蚀液在沉降池除去不溶物，然后加入过量铁粉，置换出铜，过滤除去铁和生成的铜，生成的氯化亚铁溶液在再生池被氧化后生成氯化铁溶液重复利用。【详解】A腐蚀池发生反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子，发生的化学反应能证明铁离子的氧化性强于铜离子，A错误；B沉降池溶液中含有铁离子、亚铁离子，由于两者均有颜色，加入酸化的KMnO4溶液验证Fe2+，颜色变化不明显，无法进行验证，B错误；C流程中得到的“固体”为Cu单质以及过量的铁粉，C错误；D再生池中加入酸化的H2O2，氧化亚铁离子为铁离子，反

25、应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，D正确；故选D。15(1)正确(2)错误；(3)错误；(4)错误；(5)错误；【详解】（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。16(1)SiO2(2)(3)KSCN

26、【详解】（1）硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，加硫酸酸浸，Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，SiO2不溶于酸，过滤得到的滤渣为SiO2；（2）“酸浸”时Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，发生的主要反应的离子方程式为；（3）加入硫铁矿还原Fe3+，证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+，用KSCN溶液，实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。17(1)(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN溶液(3) Fe2+ Fe3+(4) 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 【详解】

27、（1）铁与高温下的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为；（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，故检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液；（3）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（4）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉

28、淀；反应为、。18(1) 有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O(2) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) BaCl2 K2CO3 Na2SO4【详解】（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，

29、Al(OH)3+OH-=+2H2O；故答案为：有白色沉淀生成；先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使得罐内气体的压强减小，外界空气将易拉罐压瘪；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小； 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）BaCl2与H2SO4反

30、应生成BaSO4白色沉淀，所以A为BaCl2；K2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，所以B为K2CO3；Na2SO4与H2SO4不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4，故答案为：BaCl2；K2CO3；Na2SO4。【点睛】Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。19(1) 延展性 导热性(2) +3 +2(3) 3Fe2O2Fe3O4 2Fe3Cl22FeCl3(4)Fe2H=Fe2H2(5)FeCu2=CuFe2(6)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2【解析】略20(1) (2) (3)坩埚、泥三角(4)；【详解】（1）能与盐酸反应放出气体，故中一

31、定有，因与盐酸反应生成的可被还原为，故加入后溶液不变红色，不能表明中一定没有，答案为：，；（2）a 不能将氧化为，a错误； b 可将氧化为，b正确； c不能将氧化为，c错误； d可将氧化为，d正确；故选。与反应的离子方程式为，答案为：，；（3）灼烧固体时应在坩埚中进行，坩埚应放在泥三角上，答案为：坩埚、泥三角；（4）固体肯定是，其物质的量为，所含铁元素的质量为，故样品中含有。设样品中为，为，则，解得、，答案为：，。21(1) 过滤 Fe和Cu(2) KSCN溶液 氯水 溶液变为血红色(3) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

32、OH)3(4)Fe粉【分析】工业水中加铁粉，铜离子被还原为铜，经过操作I过滤后得到固体A，A的主要成分为Fe、Cu，固体中加足量稀硫酸生成溶液D：FeSO4溶液和固体C：Cu；溶液B中主要成分为FeSO4，经过冷却结晶得到晶体。【详解】（1）操作的名称是过滤，固体A是和；（2）溶液B中主要成分为FeSO4，鉴别溶液B中的金属阳离子时，应先滴加的试剂是：溶液，无明显现象，证明无铁离子存在，再滴加入几滴氯水，溶液变为红色，说明亚铁离子转化为铁离子；（3）溶液B中主要成分为FeSO4，然后滴加氢氧化钠溶液会生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，产生的现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰

33、绿色，一段时间后变成红褐色沉淀；此过程涉及反应的化学方程式是：、；（4）为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，可以防止亚铁离子被氧化；22(1)红色油漆和涂料(2)若温度过高，将导致硝酸分解(3)向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，否则溶液中不存在铁离子(4)4Fe+10=4+3H2O(5)除去锌(6)2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O【分析】I.由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤中硝酸亚铁转化为Fe2O3 nH2O，最后得到铁红；II.向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁

34、与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，以此解答。【详解】（1）Fe2O3为红色，常用作红色油漆和涂料。（2）步骤控制温度小于60，若温度过高，将导致硝酸分解。（3）实验室检验某溶液是否含有Fe3+，常用的试剂为硫氰化钾溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，否则溶液中不存在铁离子。（4）产生的又将废铁皮

35、中的铁转化为，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应化学方程式为：4Fe+10=4+3H2O。（5）锌能够溶解与NaOH溶液，“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和除去锌。（6）由分析可知，“氧化”步骤中，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。23(1) 2HFeO=Fe2H2O SiO2(2)将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率(3)萃取、分液(4) 41 4Fe2O26H2O=4FeOOH8H【分析】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、F

36、e2O3、 FeO和SiO2等物质。 加入硫酸酸浸，除去滤渣SiO2等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液后，有机层加入氯化钠溶液反萃取,得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。【详解】（1）“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有SiO2不反应，滤渣的主要成分是SiO2，其中与FeO发生反应的离子方程式为：2HFeO=Fe2H2O。（2）加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与Fe3+反应，提高萃取率。（3）过程加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液。（4）向水层中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为4Fe3+=4Fe2+N2+4H+，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、N元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为：4Fe2O26H2O=4FeOOH8H。答案第19页，共9页