高三化学一轮复习 水溶液中的离子反应与平衡.docx

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1、高考化学一轮专题复习：水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1（2023春江苏南通高三统考阶段练习）水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是A0.1溶液中：B0.1溶液中：C向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明D室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则2（2023春江苏南通高三统考阶段练习）氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为

2、()。可用作火箭推进剂。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是ABCD3（河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三下学期3月模拟考试化学试题）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)A图b中当溶液时，B向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为C的溶液的pH2.5D向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同4（2022秋湖北宜昌高三当阳一中校考阶段练习）根据下列实验操作和

3、现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论AA、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1 mL FeCl3溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水A试管中产生气泡更快FeCl3是H2O2分解的催化剂B室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C将5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色Fe3+与I-

4、的反应有一定的限度D室温下，向2 mL 0.1 molL 溶液中加入2滴0.1 molL NaCl溶液，再滴加4滴0.1 molL KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明相同温度下：AABBCCDD5（河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三下学期3月模拟考试化学试题）用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：下列说法正确的是A反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应D溶解过程中可抑制的水解6（河北省唐山市2023届高三一模考试化学试题）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数()与溶液

5、pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)A向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同B的溶液的C向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为D图b中当溶液时，7（2023黑龙江哈尔滨哈尔滨三中校考一模）室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：的、分别为、；)Aa对应溶液的pH小于bBb对应溶液的Cab变化过程中，溶液中的减小Da对应的溶液中一定存在：8（2023秋广东广州高三统考期末）常温下，CuS、FeS饱和溶液中阳离子、

6、阴离子的浓度负对数关系如图所示。已知，。下列说法中错误的是AFeS固体能用于去除工业废水中的B曲线A代表FeS，q点可表示FeS的不饱和溶液C向曲线B代表的体系中加入少量固体，可实现由p点到q点的移动D向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，9（2023春安徽亳州高三安徽省亳州市第一中学校考阶段练习）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL-1CH3COONa溶液中滴加0.10 molL-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)B将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c

7、(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C向0.10 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性： c(Na)=c(SO)c(NH3H2O)D将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合： c(CH3COOH)c(HF)=c(OH-)c(H)10（2023广东汕头统考一模）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是A为三元弱酸B曲线表示随的变化C的溶液中：D反应的平衡常数11（2023春湖南长沙高三校考阶段练习）天然水体中的H2CO3与空气中

8、的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表COBH2CO3的一级电离常数为10-8.3Cc(Ca2)随 pH升高而增大DpH=8.3 时，c(Ca2)=2.810-4 molL-112（2023春云南昆明高三安宁中学校考阶段练习）工业通过菱镁矿(含杂质)制取镁的工艺流程如图：下列说法正确的是A“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应B“氧化池”中通入的目的是杀菌消毒C甲可能是或等，加入甲的目的是调节溶液D将溶液加热蒸干可得到无水晶体13（2023全国高三专题练习）T

9、时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点对应溶液中B向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，先产生沉淀Cb点对应溶液为的过饱和溶液，通过产生沉淀可移动至c点DT时，的平衡常数K为二、多选题14（2023全国高三专题练习）25时，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中含A粒子的分布分数(X)已知，X=H2A、HA-、A2-，图中实线以及溶液pH(图中虚线)与V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线b表示HA-的分布分数与V(溶液)的变化关系BNaHA溶液中c(Na+)c(HA-)

10、c(H2A)c(A2-)CH2A的电离常数D顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL三、填空题15（2023春云南昆明高三安宁中学校考阶段练习）I.回答下列问题：(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_(填化学式)。(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_。II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：化学式电离平衡常数(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：、，按要求从大到小排序。pH：_；：_。(5)2

11、5时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_。16（2023秋浙江湖州高三统考期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25时一些酸的电离常数如下表所示。化学式HClO电离常数()、请回答：(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_(填“”或“=”)。(2)25时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_(填“”或“=”)。(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_。(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_。(5)25时，的水解平衡常数_(结果保留2位有效数字)。17（2023全国

12、高三专题练习）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：(1)称取产物mg，配成500mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。加入BaCl2溶液使Cr2O完全沉淀，反应原理为2Ba2+Cr2O+H2O=2BaCrO4+2H+。若滴定管规格为50.00mL，样品溶液起始读数为5.00mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为_(填标号)。A5.00mLB45.00mLC大于45.00mLD小于5.00mL(2)向锥形瓶中加入足量的甲醛

13、溶液，反应原理为4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当。摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用cmolL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_；所得产物中(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为_%；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18（2023秋贵州贵阳高三统考期末）食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25时的电离常数如下表：。弱酸HCl

14、O/25回答下列问题：(1)25时，pH=3的醋酸溶液中，_，将其加水稀释，的值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)25时，浓度均为0.1的；NaClO；三种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。19（2022秋内蒙古包头高三统考期末）铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_b级电势(填“高于”“低

15、于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的为了使废水的排放达标；进行如下处理：若处理后的废水中，则废水中_；)(3)以铬酸钠()为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示阳极的电极反应式为_电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为_。四、实验题20（2023春云南昆明高三安宁中学校考阶段练习）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列问题：金属离子的相关数据如下：金属离子Mn+开始沉淀的pHc(Mn+)=0.1mol/L3.41.97.08.19.1沉淀

16、完全的pHc(Mn+)10-5mol/L4.73.29.010.111.1常温下，。(1)对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_。(2)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_。(3)加入氨水调节溶液pH的范围_。(4)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则_。(5)“沉锰”：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。21（2023广东广州广东实验中学校考模拟预测）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl22H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结

17、晶水合物温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，NaOH溶液的作用是_。(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_。(3)为得到纯净的CuCl22H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_。(4)查阅资料：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2

18、溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，_。(5)查阅资料：CuCl42-比Cu(H2O)42+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是_。五、工业流程题22（2022重庆高三统考专题练习）近期科学家首次发现像大脑样的学习材料 VO2，某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)为原料制备VO2的流程如下： 已知：NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水； +2H+ + H2O；几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。金属氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH2.7

19、4.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0请回答下列问题：(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有_(答两条)。(2)“煅烧1”发生主要反应的化学方程式为_。(3)理论上，为实现Cu2+完全沉淀，应调节pH=6.0，工业生产中，常调节pH=8.0，其目的是_(用化学用语和必要的文字说明)。(4)滤渣2的主要成分是Cu(OH)2和_(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是_。(5)将2.075g VO2产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ，溶液中的还原产物为V3+

20、，滴加指示剂，用0. 10 molL1Na2S2O3溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示： 序号起始读数终点读数0.1020.550. 0220.120.0319. 93该产品的纯度为_%。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果_ (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。(已知：2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 + 2NaI)23（2022重庆高三统考专题练习）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程如图所示：已知：浸出液中含有的金属离子主要有Co2+、

21、Fe2+、Fe3+、Al3+。氧化性H2O2Co3+Fe3+。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)如图是用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_C，若酸浸时将温度控制在80C左右会生成一定量的，其可能的原因_。(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”的主要成分是_和_，“调pH”的范围_。(4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入_调节pH，蒸发浓缩、_、过滤等过程

22、。(5)流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大生成杂质，其原理是_。(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为_g。(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.10g的产品，将其转化成后，加入过量KI和23滴淀粉溶液，再用标准液。滴定，达到滴定终点时消耗溶液20mL，则产品中钴的含量_。反应原理：。试卷第13页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A根据质子守恒可知：，故A错误；B由电荷守恒可得：，的水解常数Kh=，因此溶液显碱性，则，故B错误；C混合后 溶液和溶液浓度均为0.0005， ，因有沉淀产生则，说

23、明，故C错误；D粉末中加入0.1溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中，则，即，故D正确；故选：D。2C【详解】A需要在浓盐酸和加热条件下才能生产，故A不符合题意；B中铁离子水解，蒸干不能得到，故B不符合题意；C由题可知，能与水反应生成气体和胶体， 气体为O2，所以能实现，故C符合题意；D光照生成HCl和氧气，故D不符合题意；故答案选C。3A【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的物质的量分数首先减小，的物质的量分数增大，随后的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，则 。【详解】A溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，则，故A错误；B向草酸钠溶液中加入等体积溶液后得到的溶液中c(C

24、a2+)= ，由图b可知CaC2O4的Ksp= ，则溶液中为，故B正确；C由分析可知，当pH为4.2时，和浓度相等，则的Ka2=，的溶液中=0.05mol/L，则=，pH=2.5，故C正确；D的两步电离常数大小只受温度影响，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同，故D正确；故选A。4A【详解】AA试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，反应速率加快，选项A正确；BNaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项B错误；CFeCl3溶液过量，与KSCN反应，使溶液变为血红色，不能确定反应存在限度

25、，选项C错误；D溶液过量，与KI反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，选项D错误；答案选A。5D【详解】A反应1中H2C2O4将FePO4还原为，Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1，A错误；B洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B错误；C反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO转化为NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液检验反应1中是否完全反应，故C错误；D在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以出氢离子，抑制的水解，故D正确；故选D。6D【分析

26、】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的量逐渐减小、的先增大后减小、一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为、的曲线；【详解】A向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；B向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为的溶液，结合图a可知，也就是量最大的时候，溶液的，B正确； C向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中；结合图b可知，则溶液中为

27、，C正确；D由图b可知，图b中当溶液时，；由图a可知，当时，pH=4.2，则；由于，则，则，D错误；故选D。7D【详解】A温度不变水解平衡常数不变，=，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A错误；Bb点=-5，=1.010-5mol/L，=，=2，则=100，故B错误；C温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则=不变，故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c(CO)=c(HCO)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+

28、)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；故选：D。8C【详解】AFeS的溶度积比CuS的溶度积大，则FeS能转化为更难溶的CuS，故FeS固体能用于去除工业废水中的，故A正确；B图像的横纵坐标为离子浓度的负对数，坐标值越大，离子浓度越小，故曲线A代表的难溶物的溶度积更大，故曲线A代表FeS，q点对于FeS来说，离子积小于溶度积，故可表示FeS的不饱和溶液，故B正确；C向曲线B代表的体系中加入少量固体，S2-浓度增大，CuS的溶解平衡逆向移动，Cu2+浓度减小，故不可实现由p点到q点的移动，故C错误；D向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，故D正确

29、；故选C。9C【详解】ACH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈中性，推出溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根据电荷守恒，推出c(Na)c(H)=c(CH3COO-)c(OH-)c(Cl-)，因为溶液呈中性，推出c(Na)=c(CH3COO-)c(Cl-)，根据物料守恒，推出c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)，推出c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A错误；B假设Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，根据物料守恒，有2c(Na)=3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，CO的水解程度大于HCO的水解程度，为了达到c(CO)=c(

30、HCO)，需要多加入些Na2CO3，因此有2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故B错误；C加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H)=c(OH-)，溶液中含有的离子有Na、NH、H、OH-、SO，根据电荷守恒，有c(Na)c(NH)=2c(SO)，根据物料守恒，有c(SO)=c(NH)c(NH3H2O)，联立得到c(Na)=c(SO)c(NH3H2O)，故C正确；D根据电荷守恒，有c(Na)c(H)=c(OH-)c(CH3COO-)c(F-)，根据物料守恒有：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(HF)c(F-)，代入上式，得出c(CH3COOH)c(

31、HF)=c(OH-)-c(H)，故D错误；故选：C。10D【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线表示c(HRO)，曲线表示c(H2RO)，曲线表示c(H3RO3)，据此分析解题。【详解】A由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；B由分析可知，曲线表示c(H2RO)

32、随pOH的变化，B错误；C时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 molL-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 molL-1，C错误；D根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2=c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 m

33、ol/L，则H3RO3的Ka1=c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K=105.3，D正确；故选：D。11D【分析】碳酸是二元弱酸，碳酸的一级电离大于二级电离，溶液pH相同时，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，溶液pH增大，溶液的碱性增强，溶液中碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，则曲线代表碳酸氢根与pH的关系、曲线代表碳酸根与pH的关系、曲线代表钙离子与pH的关系。【详解】A由分析可知，曲线代表碳酸氢根与pH的关系，故A错误；B由图可知，溶液中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为6.3，由电离常数

34、公式可得：Ka1(H2CO3)= =c(H+)=10-6.3，故B错误；C由分析可知，曲线代表钙离子与pH的关系，钙离子浓度随溶液pH升高而减小，故C错误；D由图可知，pH为6.3时，溶液中碳酸根离子浓度为10-5mol/L，由碳酸钙的溶度积可知，溶液中钙离子浓度为=2.810-4 molL-1，故D正确；故选D。12C【详解】A“酸浸池”中会产生Fe2+，亚铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化，A错误； B氧化池中通入氯气的目的是将氧化成，B错误；C加入的MgO或与反应，溶液的pH增大，使和转化为氢氧化物沉淀，C正确；D由于会发生水解生成Mg(OH)2和HCl，所以将溶液加热蒸干得到Mg(O

35、H)2，D错误；故选：C。13A【详解】A，则，由题图曲线斜率可知，曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，曲线N表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点时，A正确；B由题图可知，当时，则，向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，生成和沉淀所需要的分别为和，故先产生沉淀，B错误；Cb点为的过饱和溶液，产生沉淀的过程中，和均减小，故不可能移动至c点，C错误；D反应的平衡常数，D错误；故选A。【点睛】利用数形结合，将溶度积常数表达式进行转化，利用斜率进行判断。14AD【详解】A在向顺丁烯二酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则由题图微粒含量变化可知

36、：曲线a表示H2A的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线b表示HA-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线c表示A2-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，A正确；B曲线b的最高点对应NaHA溶液，此时溶液pH7，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，B错误；C由题图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)10-2，当c(HA-)=c(A2-)时，则，C错误；D由题图可知，当NaOH溶液的体积为25 mL时，溶液中的粒子全为HA-，即NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，二

37、者物质的量浓度相同，故顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL，D正确；故合理选项是AD。15(1) 盐酸 Al2O3(2)Al3+3HCO= Al(OH)3+3CO2(3)C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O(4) (5) 6.010-3 molL-1 SO2+HCO= HSO+CO2【详解】（1）是强酸弱碱盐，Fe3+在水溶液易水解，可加入盐酸防止其水解，故答案是盐酸；是强酸弱碱盐，其水溶液在加热条件下发生水解得到Al(OH)3和HCl，Al(OH)3在灼烧过程中继续分解得到氧化铝和水，故把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是Al2O3；（2）浓的溶液和浓的小苏

38、打()溶液混合。发生双水解反应生成难溶性氢氧化铝、气体，故可灭火，相应离子方程式是Al3+3HCO= Al(OH)3+3CO2；（3）乙醇燃料电池中乙醇一极为负极，碱性介质中其电极反应式是C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O；（4）是强酸弱碱盐，少量发生水解，水溶液呈酸性， 电离出H+，同浓度下，酸性比强；和的电离常数相等，故溶液呈中性；属于碱，溶液呈碱性，故按要求从大到小排序，pH：；、，四份溶液的浓度相等，和是强电解质，完全电离出，但中少量发生水解，而中电离出的H+可抑制水解，故中的浓度比的大，也是全部电离，但是溶液中CH3COO-与相互促进水解，水解程度一致，是弱电

39、解质，电离出的浓度最小，故四种溶液中，铵根离子大小是；（5）氨水溶液中，存在电离平衡，忽略水的电离，故溶液中c(OH-)=，根据电离平衡常数Ka=，电离程度较小，c()2.0，故代入以上数据，可得，解得6.010-3 molL-1；由和各步电离平衡常数可知酸性大小：HSO，故可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是SO2+HCO= HSO+CO2；16(1)(2)(3)H2SO4H+，H+SO(4)ClO+CO2+H2O=HClO+HCO(5)2.2108【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：；故答案为：。（2）次氯酸钠中次

40、氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此；故答案为：。（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H+，H+SO；故答案为：H2SO4H+，H+SO。（4）由于酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClO+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO。（5）25时，的水解平衡常数；

41、故答案为：2.2108。17(1) 酸式 C(2) 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 偏大【详解】（1）由题干信息可知，具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管移取样品溶液，由于滴定管下端还有一段没有刻度，故若滴定管规格为，样品溶液起始读数为，则此时滴定管中样品溶液的实际体积大于；（2）由题意知，滴入溶液之前，锥形瓶内溶液显酸性，滴定终点溶液显碱性，由此可得滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据、及与反应时，与相当知，可消耗，故样品中，的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则所测标准液的

42、体积偏大，测定的质量分数将偏大。18(1) 10-3 增大(2) ClO-+H2OHClO+OH- c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)(3)【详解】（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；故答案为：10-3；增大。（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)c

43、(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)；故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)。（3）25时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - CH3COO-，浓度均为0.1molL1的CH3COONa；NaClO；NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为；故答案为：。19(1) 高于 (2)(3) 【分析】根据放电时的总反应，可知放电时Fe3+发生还原反应，Cr2+发生氧化反应，放电时的负极反应为Cr2+Cr3+，放电时正极反应为Fe3+Fe2+；难溶电解质析出固体时，溶液中离子的浓度熵等于溶度积常数；电解池中阳极失电子发生氧化反应，在酸性条件下发生非氧化还原反应生成。【详解】（1）放电时电池的总反应为：，可知放电时a极发生反应，a是正极、b是负极，电池放电时a级的电势高于b级电势；放电时的负极为充电时的阴极，阴极发生还原反应，电池充电时阴极的电极反应为；（2）处理后的废水中，则废水中 。（3）阳极失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式为；根据，生成1mol阳极区减少2mo