第四章物质结构 元素周期律单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷一、单选题1近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是A核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素B冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化C国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料D“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1100nm的分散系属于胶体2嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是A碱性：Sr(OH)2Ca(OH)2B常温下，S

2、r能与水反应CSrCO3难溶于水DSr在纯氧中点燃可燃烧3下图所示实验方案能达到预期实验目的的是A用图甲装置及药品制备B用图乙方法向容量瓶中转移溶液C用图丙仪器及药品证明、氧化性依次减弱D用图丁装置及药品证明固体中存在阴阳离子4短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A简单氢化物的沸点：CBB元素的非金属性由强到弱：ABCCE的单质能与强碱溶液反应DD、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应5短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。

3、下列说法正确的是A非金属性：B原子半径：CY、Z的最简单氢化物的稳定性：ZYDY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 6X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是AY、Q均可与Mg形成共价化合物BQY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C氧化物对应水化物的酸性：QWZDX、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应 7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是XZWYA原子半径大小：WXB非金属性：XYC最高价氧化物的水化物酸性：W

4、YD气态氢化物的稳定性：ZX8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)BY的最高正化合价高于WCZ的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强DX的简单气态氢化物易溶于水9据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A该催化循环中的成键数目没有发生变化B每生成转移电子C参与了该催化循环D总反应方程式为：10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是

5、地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是AW元素位于第二周期A族BX与Y只能形成一种化合物C常温下，Z单质能与水发生剧烈反应DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMAY元素位于第三周期A族BX的原子半径比Z的小C元素Y的非金属性比Z的强DM的最高价氧化物对应的水化物是强酸12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正

6、确的是A元素形成的单质的氧化性：W强于ZB最高价氧化物的水化物的酸性：WYC工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质DYZ5中所有原子满足8电子稳定结构13主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为11的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是AY与Z能形成两种常见的化合物B简单氢化物的稳定性：Y_。(4)表中j元素在元素周期表中的位置是_。(5)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是_，21X

7、、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJmo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：(1)X元素位于元素周期表第_周期_族；R是_区的元素。(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：_。(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素

8、符号表示)。(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_。(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。22有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化

9、物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_。(2)B元素在元素周期表中的位置为_。(3)D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_(用离子符号表示)。(4)F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(5)写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确；B二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会

10、变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误；C金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确；D胶体的分散质粒子直径为1100nm，D项正确；答案选B。2A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻，则Sr位于第五周期第A族；【详解】A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Sr位于第五周期IIA族，金属性SrCa，最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A错误；BSr性质与Ca相似，

11、Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确；CSr性质与Ca相似，难溶于水，也难溶于水，故C正确；DSr位于第二主族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确；故选A。3A【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化钠伸入到溶液内部且由植物油液封，可较长时间观察到氢氧化亚铁，A正确；B缺少玻璃棒引流，B错误；C只能说明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，不能比较溴和碘单质氧化性顺序，C错误；D固体中存在阴阳离子但不能自由移动形成不了闭合回路，D错误；故选A。4B【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周

12、期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为A1，G为S元素，据此分析作答。【详解】AB为N，C为O，元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，由于水、氨气中存在氢键，且在通常条件下NH3为气态，H2O为液态，故物质的沸点：C(H2O)B(NH3)，A正确；BA为C，B为N，C为O，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱： C(O)B(N)A(C)，B错误；CE为A1，其单质金属Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，C正确；DD为Na，E为A1，G为S元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是

13、NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，能够与两性氢氧化物Al(OH)3及强酸H2SO4反应；强酸H2SO4也可以与两性氢氧化物Al(OH)3及强碱NaOH反应，故D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应，D正确；故合理选项是B。5C【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，则Z为N，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S，它们组成的一种分子结构如图，根据结构分析X只有1个价键，Y有4个价键，Y原子序数小于7，则Y为C，X为H。【详解】A同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性

14、：，故A错误；B根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故B错误；C根据非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，则Y、Z的最简单氢化物的稳定性：ZY，故C正确；DY的最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误；综上所述，答案为C。6B【分析】依题意，几种元素分别位于第二、三周期，设X原子序数是n，则Y、W原子序数分别是n+1、n+8，存在以下关系：n+n+1=n+8，解得n=7，因此X、Y、Z、W、Q分别代表氮、氧、硅、磷、氯元素。【详解】AY、Q与Mg形成的化合物分别是MgO、MgCl2，都是离子化合物，A错误；BQY2、Y3、Q2分别是ClO2、O3、Cl2，均可用于自来水消毒，B

15、正确；C同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，但“氧化物对应水化物”没有指明最高价，C错误；D同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，单质与H2化合更容易，即O2比N2更易与H2反应，D错误；故选B。7C【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+224，解得a5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。【详解】A同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：PSO，A正确；B同一主族，

16、从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：OS，B正确；C同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4H3PO4，C错误；D同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HFH2O，D正确；故选C。8A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。【详解】A同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)r(S)，故A正确；BMg

17、的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误；C同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，故C错误；DC的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误；选A。9A【分析】题干中明确指出，铁配合物为催化剂，机理图中，凡是出现在历程进去的箭头为反应物，出来的箭头为生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成中间产物。【详解】A由循环图可知，该催化循环中的成键数目发生了变化，A错误；B该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合价由+1价降到0价，所以每生成转移电子，B正确；C由循环图可知，OH-有进去箭头，也有出去箭头，表明

18、OH-参与了该催化循环，C正确；D该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，总反应方程式为：，D正确；故答案为：A。10D【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。【详解】AW元素是S，位于第三周期A族，A项错误；BX与Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，B项错误；CZ是Mg，镁与冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误；D非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：OS，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W

19、的强，D项正确；答案选D。11D【分析】根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y核外电子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，则根据元素的相对位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是O，Y 是Si，Z是F，M是Cl元素。AY 是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第A族，A错误；B同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，则原子半径：X(O)Z(F)，B错误；C同一周期元素，

20、原子序数越大元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：Y(Si)Z(F)，C错误；DM是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，D正确；故合理选项是D。12B【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、Y、Z形成“糖葫芦”分子的结构图可知W形成3个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键， X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素，故可知W为N、X为Na、Y为P、Z为Cl，据此分析解题。【详解】由分析可知，W为N、Z为Cl，由于N的电负性比Cl的弱，故元素形成的单质的氧化性

21、：W弱于Z，A错误；B由分析可知，W为N、Y为P，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNO3H3PO4即WY，B正确；C由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；D由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；故答案为：B。13C【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则

22、Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为11的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。【详解】AC与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：CO，则简单氢化物的稳定性：CH4H2O，B正确；CMg与O形成的化合物MgO只含离子键，C错误；DCCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确； 故选C。14C【详解】A是碳元素的一种

23、同位素，不是一种新元素，故A错误；B核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C和是碳元素的不同碳原子，故C正确；D、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。15(1)长(2)短(3)小【详解】（1）同主族从上往下原子半径逐渐增大，由第组可知，原子半径越大，键长越长；（2）碳碳三键键长小于碳碳双键，碳碳双键键长小于碳碳单键，N原子间成键也是如此，故相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越短；（3）从表格中数据可看出，键长越短，键能越大；键长越长，键能越小。16(1)Mg(2) Na+ CO Mg3N2

24、Mg2+ F- H2O【详解】（1）若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg（2）据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2

25、+，F-，H2O。17(1) 第四周期第A族(或第4周期) 极性键(2) (3)a【详解】（1）溴原子序数为35，核外电子分4层排布，依次为2、8、18、7个，在元素周期表中的位置为第四周期第A族(或第4周期)。同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。IBr中碘为+1价、溴为-1价，与水发生非氧化还原反应，则IBr与水反应的化学方程式为。IBr为共价化合物、含有的化学键是极性键。（2）的离子结构示意图为。与发生氧化还原反应生成Se和，化学方程式为。（3）a 同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半

26、径：，a正确；b 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：，b错误；c 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：，c错误；选a。18(1) AlO 、SO 否 3Fe2+NO+4H+ =3Fe3+NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】强酸性溶液，说明无AlO、SO，加入硝酸银，无沉淀生成，说明不含C1；根据溶液呈中性，则一定含NO，酸性环境下，硝酸根存在时，Fe2+能与硝酸根反应，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，说明不含Ba2+；再加入过量NaOH，有气体X，该气体为氨气，说明含有NH，存在沉淀Z，说明含有Mg2+，向A溶液

27、中滴加NaOH，开始时：氢离子和氢氧根反应，继续滴加，BC沉淀溶解一部分，说明A沉淀含有氢氧化铝沉淀，则1mL以后镁离子、铝离子和氢氧根反应，6mL以后铵根和氢氧根反应。【详解】（1）强酸性溶液中AlO 、SO不能存在，故不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有：AlO 、SO；根据分析，亚铁离子不存在，故填否；根据分析，溶液中一定存在硝酸根，在强酸性环境下，亚铁离子、硝酸根能反应，离子方程式为：3Fe2+NO+4H+ =3Fe3+NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通过分析，B点溶

28、质为NaNO3(假设氨气全部逸出)，根据n(NO)n(NaOH)= 1molL10.008L=0.008mol，该溶液中阴离子的浓度为：。19(1)氧(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8) SiO2 半导体；计算机芯片；太阳能电池板；(9)【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧；（2）10种元素中，氖是稀有气体元素，化学性质最不活泼；（3）铝是13号元素，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：；（4）同一周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，CN；（5）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上元素中钠的金属性最强，故答案为NaOH；（6）Al

29、2O3既能和强酸反应又能和强碱反应，是两性氧化物；（7）同一周期元素，从左至右，元素非金属性增强，ClS；（8）二氧化硅用于制造光导纤维；晶体硅可用于制造半导体、计算机芯片、太阳能电池板等；（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，化学方程式为：；20(1)He、Mg(2) 碱(3) NaOH Mg(OH)2(4)第三周期IVA族(5) KOH Al(OH)3【分析】结合元素在周期表中的位置可知a到o分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。【详解】（1）由元素周期表的结构可知，最外层为2个电子有0族的He和IIA的Mg

30、；故答案为：He、Mg；（2）d位于元素周期表的第二周期VA族，为N元素，原子的结构示意图为，其气态氢化物为NH3，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：；碱；（3）g为Na元素、h为Mg元素，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOHMg(OH)2；故答案为：NaOH；Mg(OH)2；（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，为Si元素；故答案为：第三周期IVA族；（5）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中所列元素中，金属性最强的是

31、K元素，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；具有两性的是Al(OH)3。故答案为：KOH；Al(OH)3；21(1) 2 IVA族 d(2)Ne3s23p5(3)OCAlO2-Na+Al3+(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(5)【分析】7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则B为碳元素；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子，结合原子序数可知，该阳离子为铵根离子，则A为氢元素、M为氮元素；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，故E+、D2-离子核外

32、电子数均为10，则D为氧元素、E为钠元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则F为Al；G和D同主族，则G为硫元素；据此分析解答。【详解】（1）A和D形成的含有非极性键的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H；（2）B为碳元素，其位于元素周期表的第二周期A族；（3）D、E、F、G的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+和S2-，电子层数越多，离子半径越大，S2-有3个电子层，O2-、Na+、Al3+有2个电子层，则S2-半径最大，O2-、Na+、Al3+有核外电子排布完全相同，核电荷数大的原子半径小，则O2-Na+Al3+，因此简单离子半径：S2-O2-Na+Al3+；（4）Al和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；（5）化合物EBM为NaCN，其电子式为。答案第19页，共10页