第四章物质结构 元素周期律单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

《第四章物质结构 元素周期律单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章物质结构 元素周期律单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题一、单选题1下列说法正确的是A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成CN2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好2现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“、”表示周期表中118号元素。可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是A足球烯为

2、化合物B足球烯与金刚石互为同素异形体C两种物质的物理、化学性质完全相同D两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键3短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A简单氢化物的沸点：CBB元素的非金属性由强到弱：ABCCE的单质能与强碱溶液反应DD、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应4有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是第三周期离子半径最小的元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AB元素和C元素的最

3、高价氧化物对应的水化物的碱性：BB元素和C元素与水反应的剧烈程度：CB元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物DA和D两种元素形成的化合物能与溶液反应5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是AW的气态氢化物还原性弱于Y的气态氢化物B原子半径：YZ戊丁B氧化物对应的酸性：戊丁丙C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应7短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解

4、饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是A简单离子半径：BX和Y的氢化物不一定只含有极性共价键CW和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应D向溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到大量气泡8如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、-2-1-1AA、B简单离子半径大小关系为BD、E形成的简单离子的还原性：C气态氢化物的稳定性：D最高价氧化物对应的水化物的酸性：9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中

5、最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序：WYZB原子半径：XYZCY的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D化合物M中W不都满足8电子稳定结构10图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A图示中代表的离子是氯离子B图a说明氯化钠固体不能导电C图b能证明氯化钠中含有离子键D图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动11如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表

6、，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是A图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期B图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强C图中代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应D此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素12我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语的说法正确的是A中子数为8的氧原子：B、互为同位素C的结构示意图：D的电离方程式：13某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z的原子序数比Y的原子序数大9。下列

7、说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：YXWB原子半径：MXYCM、Y、Z不能形成离子化合物DW的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图，其中W的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是XYWZA原子半径：B元素的非金属性：C最简单气态氢化物的稳定性：D最高价氧化物对应水化物的酸性：二、填空题15几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物的电子式是_。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期

8、表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)。(5)的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。A的氢化物比的氢化物稳定B最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性C的单质能将从其钠盐溶液中置换出来D的氢化物酸性比的氢化物酸性弱(6)和形成的化合物是_(填“离子”或“共价”)化合物。16下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012NOF3NaSiCl(1)钠元素在元素周期表中的位置是_；(2)N、O、F三种元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)；(3)由上表中两种元素组成的化合物

9、是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为_ ；(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是_(选填字母)；a常温下，碘单质为气态b最高正化合价为+7cCl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为_。17现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+32313回答下列问题：(1)的元素符号是_。(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_。与形成的化合物的电子

10、式是：_。(3)比较和的氢化物的稳定性(用分子式表示)_。(4)写出最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物反应的离子方程式：_。18月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)的原子结构示意图为_，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)在工业上应用广泛，可由制备。月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为_。与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_。19下表是元素周期表的一部分，

11、列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白：族周期AAAAAAAO一A二BC三DEFGHI四KJ(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是_，金属性最强的是_。(写元素符号)(2)第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是_。(写元素符号)(3)J的简单离子的结构示意图_，D和G所形成的化合物，阴、阳离子个数比为_。(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性_。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_。(写化学式)三、元素或物质推断题20元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)在常见元素

12、周期表中的位置是_。(2)原子的L层有_个电子。(3)由、形成的离子化合物的电子式为_。用电子式表示一个、两个形成化合物的过程：_。(4)、形成的简单氢化物稳定性：_(填“”或“”)。(5)、的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(6)、对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)(7)、按原子个数比2：1形成的化合物的空间构型为_(填字母)。A直线形BV形C正四面体形21下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234(1)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水化物中，

13、酸性最强的是_(填分子式)，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素符号)；该两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)用电子式表示元素与组成的简单化合物的形成过程：_。(5)与形成的一种五核化合物的电子式是：_。(6)下列物质属于元素的同素异形体的是：_(填字母标号)。a金刚石bC60 cH2CO3 dCO222下图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是_。(2)元素中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(

14、3)元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_(填离子符号)。(4)请从原子结构的角度解释元素的非金属性比强的原因：_。(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中H-O键断裂，并形成H-H键，故B正确；CN2中N原子之间形成三键，达到8电子稳定结构，但是N2属于单质，NCl3中N和Cl之间各共用一对电子，

15、两者均具有8电子稳定结构，故C错误；DH2O与NH3都属于分子晶体，它们在常温常压下的状态与分子间作用力有关，与共价键无关，所以与热稳定性无关，故D错误；答案选B。2B【详解】A足球烯为碳单质，A错误； B足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C两种物质的物理差别较大，C错误； D足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误；故选B。3B【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为A1，G为S元素，据此分析

16、作答。【详解】AB为N，C为O，元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，由于水、氨气中存在氢键，且在通常条件下NH3为气态，H2O为液态，故物质的沸点：C(H2O)B(NH3)，A正确；BA为C，B为N，C为O，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱： C(O)B(N)A(C)，B错误；CE为A1，其单质金属Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，C正确；DD为Na，E为A1，G为S元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，能够与两性氢氧化物Al(OH)3及强酸H2SO4反应；强酸H2

17、SO4也可以与两性氢氧化物Al(OH)3及强碱NaOH反应，故D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应，D正确；故合理选项是B。4C【分析】根据题给信息，A元素的原子结构示意图为，是氧元素。B元素的原子共有11个电子，是钠元素。C元素是第三周期离子半径最小的元素，是铝元素。D元素的原子结构示意图为，是硫元素，题目据此解答。【详解】A钠、铝元素同一周期，原子序数递增，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A正确；B钠、铝元素同一周期，原子序数递增，金属性减弱，与水反应的剧烈程度减弱，B正确； C钠元素形成的氧化钠是碱性氧化物，铝元素形成的氧化铝是两性氧化物，C错误；D氧和硫

18、两种元素形成的化合物是和，均是酸性氧化物，均能与溶液反应，D正确；故选C。5C【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，则Y、W的最外层电子数为，则Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答。【详解】A非金属性OS，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，还原性越弱，因此S的气态氢化物还原性强于O的气态氢化物，故A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：OSNa

19、，故B错误；C均由以上四种元素组成的两种化合物可发生反应，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故C正确；DNaH属于离子化合物，故D错误；故选C。6D【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。【详解】A同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：乙戊HClO，故B错误；C若甲是碳元素，CH4遇氯化氢不反应，故C错误； DH2SiO3、H3PO4都能与氢氧化钠反应，故D正确；选D。7B【分析】短周期主族元

20、素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，根据部分元素在周期表中的位置可判断X、Y、W、Z分别是B、C、；工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质，说明R是。【详解】A同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A项错误；BB、C的氢化物不一定只含有极性共价键，如等，B项正确；C常温下硅单质与氯化氢不反应，C项错误；D硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，不能产生二氧化碳气体，D项错误；答案选B。8B【分析】A、B、C、D、E均为短周期元素；D、E的主要化合价为-1，且原子半径：ED，则D为F，E为Cl；C的主要化合价为-2和+6，则C为S

21、；A的主要化合价为+2，B的主要化合价为+3，且原子半径：ABC，则A为Mg，B为Al。【详解】A由分析可知，A为Mg，B为Al；核外电子排布相同时，原子序数越大，简单离子的半径就越小，故离子半径：Mg2+Al3+；A错误；B由分析可知，D为F，E为Cl；元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱；非金属性：FCl，故还原性：Cl-F-；B正确；C由分析可知，C为S，D为F；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；非金属性：FS，故稳定性：HFH2S；C错误；D由分析可知，E为Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；非金属性：ClC，故酸性：HClO4H2CO3；

22、D错误；故选B。9B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。【详解】A元素非金属性强弱的顺序：OClSi，A错误；B同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：NaSiCl，B正确；C元素的非金属性越强，形成的简单

23、氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以H2O比SiH4稳定，C错误；D化合物M中W都满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。10D【详解】A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，氯化钠为离子化合物，证明氯化钠中含有离子键，故C正确；D表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误；答案为D。11C【详解】A第四周期第

24、A族的原子序数为19，为K元素，八角形的每个顶角对应一种元素，虚线八角形所标元素中有K元素，据此可知虚线八角形代表元素周期表的第四周期，A错误；B图中虚线箭头所经过的元素是卤族元素，随着原子序数增大其氧化性逐渐减弱，B错误；C图中代表的元素是，铝单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，C正确；D此八角形元素周期表所标的所有元素只有主族元素和0族元素，没有副族元素，D错误。故选C。12C【详解】A中子数为8的氧原子，其质量为16，质量数写在左上角，质子数写在左下角即，故A错误；B同位素是质子数相同，中子数不同的原子，、都是单质，不是原子，因此不互为同位素，故B错误；C核外有10个电子，因此的结构示

25、意图：，故C正确；D碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，其的电离方程式：，故D错误。综上所述，答案为C。13A【分析】如图所示，M形成1个共价键，且原子序数最小，则M为H；X能形成4个共价键，则X为C；左侧的阳离子带1个单位的正电荷，则Y为N；右侧的阴离子带1个单位的负电荷，W能形成4个共价键，则W为B；Z形成2个共价键，且原子序数比Y大9，则Z为S。【详解】A由分析可知，X为C，Y为N，W为B，非金属性：，则酸性，A正确；B由分析可知，M为H，X为C，Y为N，同一周期，从左至右，元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上至下，元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：，B错误；C由分析可知，M为H，Y

26、为N，Z为S，H、N、S可形成铵盐和，均是离子化合物，C错误；D由分析可知，W为B，是一元弱酸，其电离方程式为，D错误；故选A。14B【分析】W的质子数是X质子数的2倍，且两者都是短周期元素，则X是O元素，W是S元素，根据题给信息，则Y是P元素，Z是Cl元素，以此解题。【详解】A同主族元素，越靠下半径越大，故原子半径WX，A错误；B同周期，越靠右元素的非金属性越强，则元素的非金属性：，B正确；C非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则简单氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：，C错误；D同周期，越靠右元素的非金属性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应

27、水化物的酸性：，D错误；故选B。15(1)(2)NaAlCl(3) 第三周期IA族(4)KOH(5)ABC(6)离子【详解】（1）根据元素周期表的位置可知元素为Cl元素，其氢化物为HCl，HCl的电子式是为；（2）根据元素周期表的位置可知为Na，为Al，为Cl，同周期元素，从左到右半径依次减小，半径由大到小的顺序是NaAlCl；（3）核外电子层数是最外层电子数的3倍，该原子电子层为三层，最外层1个电子，故该原子为Na，该元素的原子结构示意图为；该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）为Na，为K，为Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上到下金属性依次增强，故K

28、NaAl，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；（5）A. 非金属性越强其氢化物稳定性越强，故的氢化物比的氢化物稳定，故A正确；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性，故B正确；C. 非金属性越强，其单质氧化性越强，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，故C正确；D. 非金属性与其氢化物的酸性无关，的氢化物酸性比的氢化物酸性弱，故D错误；故答案为ABC（6）为Na，为H，和形成的化合物是NaH，NaH属于离子化合物。16(1)第三周期第IA族(2)F(3)SiO2(4)a(5)NH3+HCl=NH4Cl【解

29、析】（1）钠元素为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F；（3）二氧化硅是光导纤维的主要原料，化学式为SiO2；（4）a常温下，碘单质为固体，a错误；b碘元素为VIIA族元素，最高正化合价为+7，b正确； cCl2通入淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘单质能使淀粉出现蓝色，c正确；故选a；（5）氮的氢化物为氨气和氯的氢化物为氯化氢，两者反应生成一种氯化铵，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。17(1)Be(2) 高氯酸 (3)NH3PH3(4)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O

30、【分析】8种元素属于第二或第三周期。显-2价，是O元素；显-1、+7价，是Cl元素；都显+2价，半径，所以是P元素、是N元素；显+3价，半径大于P，所以是Al元素；化合价为+1价，且原子半径最大，为Na元素。（1）根据以上分析，是铍元素，元素符号是Be；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的名称是氯元素形成的高氯酸。与形成的化合物为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，电子式是：；（3）同主族由上而下，非金属性逐渐减；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3PH3；（4）最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，的最高价氧化物为氧化铝，两者反应

31、生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO+H2O。18(1)1(2) (3) (4)3950【解析】（1）He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为；（2）Na是11号元素，原子结构示意图为；Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2，电子式为；（3）由MgO和SiO2的性质知，SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去SiO2的离子方程式为；MgO与炭粉和氯气反应制MgCl2，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有CO2和Cl2，所以用足量溶液处理尾气时，生成的盐有；（4）由的组成知， 中的N来自N2，而和，合成NH3时，H2过量，所以生成的的质量

32、取决于N2的质量，根据N原子守恒，所以。19(1) Ar K(2)Cl2(3) 1:2(4) HClO4 【解析】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；稀有气体元素最外层电子为填满了的稳定结构，这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K；（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素原子得电子能力变强，氧化性增强，故第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是Cl2；（3）J为第四周期第A族的钙元素，钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子得到钙离子，简单离子的结构示意图；D和G分别为钠、硫元素，所形成的化合物为硫化钠Na2S，

33、是由钠离子和硫离子构成的化合物，阴、阳离子个数比为1:2；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，G、H两元素分别为硫、氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C、G两元素分别为氧、硫，气态氢化物稳定性。20(1)第四周期第IA族(2)8(3) (4)(5)HClO4(6)O2-Na+Mg2+(7)B【分析】根据周期表的结构可知，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为K元素，据此解答。【详解】（1）为K元素，在常见元素周期表中的位置是第四周期第IA族。（2）为Al元素，Al

34、原子的L层有8个电子。（3）为H元素，为N元素，为Cl元素，由、形成的离子化合物为NH4Cl，电子式为。为O元素，为Na元素，一个、两个组成的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为。（4）为O元素，为S元素，非金属性：OS，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故、形成的简单氢化物稳定性：。（5）为N元素，为S元素，为Cl元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种非金属元素中，Cl的非金属性最强，、的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。（6）为O元素，为Na元素，为Mg元素，简单离子半径的核外电子层结构相同，核电荷数越大，对外层电子的吸引力越强，离子半径越小，故对

35、应简单离子的半径由大到小的顺序为故O2-Na+Mg2+。（7）为H元素，为O元素，、按原子个数比2：1形成的化合物为H2O，空间构型为V形，故选B。21(1)Ar(2) HClO4 (3) Al Al 2O3+2OH=AlO+2H2O(4)(5)(6)ab【分析】由九种元素在周期表中的相对位置可知，为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素。【详解】（1）由元素在元素周期表中的相对位置可知，位于第三周期0族的氩元素的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以分子式为HClO4的高氯酸的

36、酸性最强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以电子式为的氢氧化钾的碱性最强，故答案为：HClO4；（3）铝元素的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al 2O3+2OH=AlO+2H2O，故答案为：Al；Al 2O3+2OH=AlO+2H2O；（4）硫化钠是钠元素和硫元素形成的离子化合物，表示硫化钠形成过程的电子式为，故答案为：；（5）碳元素和氯元素形成的五核化合物为共价化合物四氯化碳，电子式为，故答案为：；（6）金刚石和碳60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故选ab。22(1)第二周期，第IVA族(2) H

37、e； F HClO4(3)S2-(4)氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强(5)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知HCOFNaSClHe。【详解】（1）元素为C，第二周期，第IVA族；故答案为：第二周期，第IVA族。（2）元素中，化学性质最稳定的是稀有气体He，F的非金属性最强，故最易与H2生成气态氢化物的是F；Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，HClO4；故答案为：He；F； HClO4。（3）元素形成的简单离子中，离子电子层数越大，

38、离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最大的是S2-；故答案为：S2-。（4）元素的非金属性比强的原因：氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强；故答案为：氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强。（5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氧化镓与NaOH反应生成偏镓酸钠和水，化学方程式为Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O；故答案为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。答案第21页，共12页