第四章 物质结构元素周期律测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律 测试 一、单选题1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NAB标准状况下，中含有的共价键数为0.2NAC溶液中，含有的个数为NAD常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA2设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A将含的溶液制成胶体后，分散系中含有的氢氧化铁胶粒数为B呼吸面具中发生的反应，每消耗，转移电子数为C标准状况下，中含键数目为D室温下，和的混合物中原子总数为3碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料A生长激素B甲状腺激素C胰岛素D性激素4科学家通过应用原子钟发现，2020年地球的自转速度是有记录以来最快的

2、，同时还预测2021年白转速度还会加快。133Cs被普遍选作精细的原子钟(Cs有多种核素，如137Cs等)，下列有关说法正确的是A133Cs与137Cs的质子数相差4B金属性：CsBaCCs的氧化物有两种D自然界中133Cs的含量固定不变5下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3ABCD全部6下列各组比较中，错误的是（）A半径：FNa+Mg2+A13+B热稳定性：PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D氧化性：F2C12Br27下列说法正确的是（）A向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成

3、红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化8短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W 与 X 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R 的最外层电子数之和多 2。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYC简单气态氢化物的热稳定性：ZRDX、R、W 三种元素形成的化合物中只

4、存在一种化学键9下列物质含有离子键的是ANH3BNaNO3CSiO2DHNO310下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是ABCD11某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族12两种微粒具有相同的核电荷数，那么这种微粒一定是（）A属于同种元素B互为同位素原子C具有相同的质子数D具有相同电子数二、填空题13硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：

5、SeSe在元素周期表中位置表示为_，H2Se的电子式为_从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族_。（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体用水吸收中混合气体，可得Se固体请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式_。焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_。 写出步骤中的化学方程式_。（3）下列说法合理的是_。aSeO2既有氧化性又有还原性b原子半径由大到小顺序：SeBrCl c热稳定性：H2SeHClH2S

6、 d酸性：HeSeO4HbrO4HClO414下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)的原子结构示意图是_。(2)中非金属性最强的元素是_(填化学式)。(3)和两种元素组成的化合物的电子式_(4)元素和组成的化合物中含有的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(5)元素的名称为_。(6)元素的最高价氧化物的水化物为_(填化学式)15I.下列变化：碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氯气溶于水氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是_；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是_。(2)若上述物质都为纯净物时，属

7、于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。II.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(3)下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关BNH4NO3中只含有极性共价键CNaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂DNaN3、NH4NO3均属于离子化合物(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+N

8、aOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3。写出NaNH2的电子式_。NaOH固体中含有的化学键类型有_。16胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_；乙中含有的主要化学成分是_。（2）试写出甲中

9、含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。17CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_（填字母）。a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度（2）某温度下;将5molCH3

10、OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2molL-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=_ .则CH3OH的转化率为_（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式_（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH-6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是_（填序号）。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子18“宏观

11、微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：(1)已知乙烯的结构式为 ，写出它的电子式_。(2)NH3H2O的电离方程式_。(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。19质量数(1)概念：忽略_的质量，将原子核内所有_和_的_取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系质量数(A)=_。质子数=_ =_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A得失电子守恒， 即0.1mol与氧气充分反应生成和，转移电

12、子数为0.1NA，A正确；B标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.1mol、含有的共价键数远大于0.2NA，B错误；C 溶液中，没有氯离子，含有的个数为NA，C错误；DCO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，常温常压下，和混合气体的物质的量总量为0.1mol、含原子数等于0.2NA，D错误；答案选A。2D【详解】A胶体是许多微粒的集合体，因此将含的溶液制成胶体后，分散系中含有的氢氧化铁胶粒数小于，A错误；B的物质的量为=0.1mol，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，则每消耗0.1mol过氧化钠，转移

13、0.1mol电子，转移电子数为，B错误；C标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，也就无法计算O-H键数目，C错误；D和的最简式为，和的混合物可看成，混合物中“NO2”物质的量为=0.2mol，则原子物质的量为0.2mol3=0.6mol，原子总数为，D正确；答案选D。3B【详解】碘是人和动物体内合成甲状腺激素的原料，人体缺碘会引起甲状腺肿大，答案为B。4D【详解】A133Cs与137Cs是Cs元素的两种核素，它们的质子数相同，A错误；B同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，Cs、Ba是同一周期元素，原子序数：CsBa，所以元素的金属性：CsBa，B错误；CCs是第I

14、A的金属元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素形成的的氧化物种类越来越多，结构越来越复杂，如Li的氧化物只有Li2O，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；K的氧化物有K2O、K2O2、KO2，因此可类推Cs的氧化物不止有两种，C错误；DCs在自然界只有一种稳定的同位素133Cs，其它同位素如137Cs是核泄漏事故中产生的人工放射性同位素，故自然界中133Cs的含量固定不变，D正确；故合理选项是D。5C【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式

15、盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，据此解答。【详解】NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；Al(OH)3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故符合；Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；Na2CO3与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和CO2，与氢氧化钠不反应，故不符合；综上所述，答案为C。6B【详解】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：FNa+Mg2+A13+，故A正确；B. 元素的非金属性越

16、强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3H2SHCl，故B错误；C. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D. 卤族元素单质的氧化性F2C12Br2，故D正确；故答案选B。【点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。7B【详解】A向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，这是胶体聚沉，不属于化学变化，当稀硫酸过量，氢氧化铁和酸发生反应生成硫酸铁溶液，故又变成棕黄色溶液，这是化学变化，A错误；B某些蛋白质粒子直径在1100nm之间，可以

17、分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性，B正确；C气体体积由微粒数目、微粒间距决定的，微粒间距跟温度和压强有关，不同的气体，若体积不同，可能是它们所含的分子数不相同、也可能是分子数相同但温度压强条件不同引起的，C错误；D有化学键断裂和形成的变化一定是化学变化，只有化学键断裂可能是物理变化，例如离子晶体熔融，D错误；答案选B。8B【分析】短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期，则W为H；W与X同主族，则X为Na；R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则核外由8个电子，R为O；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；X、R 的最外层电子数之和为7，Y最外层

18、电子数为3，则Z的最外层电子数为6，为S。【详解】A分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、S，为同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径：NaAlS，A说法错误；BX、Y分别为Na、Al，金属性：NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：XY，B说法正确；CR、Z分别为O、S，非金属性：OS，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2OH2S，C说法错误；DX、R、W 三种元素形成的化合物为NaOH，存在离子键和非极性共价键，含2种化学键，D说法错误；答案为B。9B【详解】在此类问题中，一般含有金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，离子化合物中一定

19、含有离子键，其它化合物为共价化合物。A、C、D是共价化合物，B是离子化合物，含有离子键，故选B。10D【详解】AFe2(SO4)3与铁反应生成FeSO4，FeSO4和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和O2、水反应生成Fe(OH)3，图中转化均可实现，A不符合题意；BAl和氢氧化钠反应NaAlO2和氢气，NaAlO2溶液和二氧化碳反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3，图中转化均可实现，B不符合题意；CFe与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与氯气反应生成FeCl3、FeCl3和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，图中转化均可实现，C不符合题意；DCu和氧

20、气水二氧化碳反应生成Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO不能直接生成Cu(OH)2，图中转化最后一步不能可实现，D符合题意；故选D。11D【详解】设X元素的相对原子质量为M， M：(M+32)=2.8g：6g，M=28；设X元素的核内质子数为x，由于元素X的核外电子数=核内中子数，所以X元素的核内中子数也为x，相对原子质量=质子数+中子数，28=x+x，x=14。14号元素为硅，在第三周期IVA族，故选D。12C【详解】A两种微粒若由一个原子形成，则属于同种元素，否则不属于同种元素，A不正确；B两种微粒不一定都是原子，所以不一定互为同位素，B不正确；C不管是

21、原子、分子、还是离子，核电荷数都等于质子数，C正确；D只有微粒呈中性时，才具有相同电子数，D不正确；故选C。【点睛】微粒包括原子、分子、阴离子、阳离子等，若我们理不清各选项陈述的关系，可举例进行分析。13 第四周期族 最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱 abd【详解】(1)Se位于周期表第四周期A族，H2Se的电子式为：，故答案为：第四周期A族；同主族元素最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱，导致硫与硒元素性质不同，故答案为：最外层电子数相

22、等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱；(2)CuSe与浓H2SO4反应，产生SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2+SeO2+4H2O，故答案为：；少量SeO2与氢氧化钠反应生成Na2SeO3，故答案为：Na2SeO3；SO2、SeO2的混合气体在水溶液发生氧化还原反应生成Se和硫酸，方程式为2SO2+SeO2+2H2OSe+2H2SO4，故答案为：；(4)a.SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故a正确；b.同一周期从左往右

23、，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：SeBrCl，故b正确；c.非金属性SeSCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c错误；d.非金属性SeBrCl，则酸性：H2SeO4 HBrO4 HClO4，故d正确。故答案为：abd。14(1)(2)F(3)(4)共价键(5)钠(6)Al(OH)3【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，分别为Na、K、Mg、Ca、Al、Si、N、F、Cl、Ne。（1）为Mg元素，核电荷数为12，核外有12个电子，结构示意图为；（2）越靠近右上角的主族元素非金属性越强，所以非金属性最强的元素是F；（3）Na和Cl形

24、成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式为；（4）N和Cl可以形成化合物NCl3，只含共价键；（5）元素为Na，名称为钠元素；（6）Al元素最高价氧化物为Al2O3，其水化物为Al(OH)3。15(1) (2) (3)CD(4) 离子键、极性共价键【解析】（1）碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键破坏；氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键破坏；氯化氢溶于水，HCl发生电离，H-Cl共价键断裂，产生H+和Cl-，仅共价键破坏；氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl

25、和HClO，共价键被破坏；氯化铵受热分解，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH3中的共价键也破坏了NH与Cl-间的离子键；故未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是，故答案为：；（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是，故答案为：；（3）A.道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；B.NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；D.含离子键

26、的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；故答案为：CD；（4）NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。16 NaHCO3（或碳酸氢钠） Al(OH)3（或氢氧化铝） HCO3-+ H+ =CO2+ H2O Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O 、Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O【详解】（1）由信息可知，甲中物质能分解，其水溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖于

27、溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3 ，故答案为NaHCO3；Al(OH)3 ；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3+HCO2+H2O，故答案为HCO3+HCO2+H2O；（3）氢氧化铝可与盐酸和氢氧化钠反应，与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+Al3+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3 +OHAlO2+2H2O，故答案为Al(OH)3 +3H+Al3+3H2O、Al(OH)3 +OHAlO2+2H2O。17 cd 0.8 molL-1mi

28、n-1 64 % 【分析】根据题中图示和反应CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判断正确的说法；根据化学平衡的“三段式”可计算反应速率和转化率；根据CO2的结构可画出其电子式；根据原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，据此解答。【详解】（1）a由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；b速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；c化学变化本质是旧键断裂，原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；d1mol H-O键断裂的同时2m

29、ol C=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数之比，反应达到平衡，故d正确；答案为cd。（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2molL-1，则则v(H2)=0.8molL-1min-1，CH3OH的转化率=100%=64%；答案为：0.8 molL-1min-1，64%。（3）CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为；答案为。（4）原电池负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，通入空气的

30、电极为正极，故错误；电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O，反应要消耗KOH，溶液碱性减弱，故正确；消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)=0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol6=1.2mol，故正确；答案为。18(1)(2)NH3H2O+OH-(3)H+OH-=H2O(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2

31、O【解析】(1)根据乙烯结构式可知：在乙烯分子中两个C原子形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为： ；(2)NH3H2O是弱电解质，在水中能够微弱的电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：NH3H2O+OH-；(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生Na2SO4和H2O，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为H+OH-=H2O；(4)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。19(1) 电子 质子 中子 相对质量(2) 质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 原子核外电子数【解析】(1)质量数的概念：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示；(2)质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)；质子数=核电荷数=原子核外电子数；答案第13页，共9页