第三章铁 金属材料练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第三章 铁 金属材料 练习 一、单选题1下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A氢氧化钠的表面发生潮解B澄清石灰水变浑浊C浓硫酸的体积增大D铁生锈2下列说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B失电子难的原子一定容易得电子C加热条件下，含的浓盐酸与足量充分反应，可得到D向某溶液中滴加几滴溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有3将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终溶液：c(Na+)=1.5molL-1B标准状况

2、下，通HCl气体前得到6.72L气体C最终得到7.8g沉淀D最终溶液：c(Na)=c(Cl-)4废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是()ACu、AgBFe、ZnCPt、CuDAg、Au5下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A红磷B铁丝C木炭D硫6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A室温下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAB高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4NAC标准状况下，NA个HI分子所占的体

3、积约为22.4LD2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA7将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是A1：3B2：3C1：4D4：38下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（）A电解铝时,以氧化铝冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点B电解铝时阴极碳块需定期更换C可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD可用加热法从HgO中冶炼Hg9珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O3

4、10下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA11下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是过量Fe与氯气反应铁丝在硫蒸气中燃烧向溶液中通入铁与溶液反应露置于空气中ABCD12分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是A两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B的熔点远高于C易与反应，加热条件下反应更快D上述

5、实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的13下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂B氯气有毒，不可作自来水消毒剂C铝罐可久盛食醋D氯和氧的化合物可作自来水消毒剂二、填空题14(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_，写出反应的化学方程式_；易拉罐恢复原样原因是_，写出反应

6、的化学方程式_；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。15铝是地壳中含量最多的金属元素，金属铝既可以与酸溶液发生反应，也可以与强碱溶液发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。将放入2.0L某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应。(1)求标准状况下生成H2的体积_(请写出计算过程，下同)。(2)求原NaOH溶液的物质的量浓度_。16从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。(1)写出X

7、的化学式：_。(2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式：_。Y物质在空气中变化的化学方程式_该变化的现象是_。(3)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a只有Fe3+； b只有Fe2+；c_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，溶液_，说明假设b不成立，假设a或c成立；(4)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论：_(填

8、写字母序号)。A可能有Fe2+B可能无Fe2+C一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：_。17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。18称取软锰矿样品对样品进行如下处理用过氧化钠处理，得到溶液；煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；酸化溶液，歧化为

9、和；滤去；用标准溶液滴定滤液中，共用去。计算样品中的质量分数（保留1位小数；写出简要的计算过程）_。19按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式_，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。20NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)NaNO2中N的化合价为_。(2)为了获取反应后溶液中

10、的I2，可采用_方法(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_(4)根据上述离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸 (试纸上含KI和淀粉) 淀粉 白酒食醋，你认为应选用的物质有_(填序号)。(5)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为_NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，被氧化的HI的物质的量为_，发生反应的NaNO2的质量为_ g试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A. 氢氧化钠的表面发生潮解是因为吸收了空气中的水蒸气发生了潮解，故A不符合题

11、意；B. 澄清石灰水变浑浊是因为吸收了空气中的CO2，发生反应生成了碳酸钙的原因，故B不符合题意；C. 浓硫酸的体积增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，故C不符合题意；D. 铁生锈是铁在潮湿的空气中被氧气氧化的结果，发生了氧化还原反应，故D符合题意；所以本题答案：D。2D【详解】A是金属氧化物，但是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B稀有气体原子最外层达到稳定结构，既不易失电子也不易得电子，故B错误；C二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再与反应，得到的氯气的物质的量小于，故C错误；D遇SCN-会变红色，这是检验的主要方法，故D正确；故答案为：D；3C【分析】15.

12、6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余

13、，HCl完全反应，生成Al(OH)3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，据此分析解题。【详解】A由分析可知，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：=2mol/L，A错误；B由分析可知，过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol=0.3mol，故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)22.4L/mol=8.96L，B错误；C由分析可知，最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为：0.1mol78g/mol=7.8g，C正确

14、；D由分析可知，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，D错误；故答案为：C。4B【详解】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为ZnFeHCuAgPtAu，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，由此可知：A、由于Cu、Ag活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余选项A不符合题意；B、由于Fe、Zn活动性大于氢，能与稀盐酸反应，没有剩余，选项B符合题意；C、由于Pt、Cu活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余，选项C不符合题意；D、由于Ag、Au活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余，选项D不符合题意；答案选B

15、。5A【详解】A红磷在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟，A符合题意；B铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，B不符合题意；C木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出红光、放出热量,产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C不符合题意；D硫在氧气中燃烧的实验现象是：明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,能闻到刺激性气味，D不符合题意；故选A。6A【详解】A只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3 mol Fe反应产生4 mol H2，则0.3 mol Fe反应

16、产生H2的物质的量为0.4mol，故反应产生H2的数目是0.4NA，B正确；C标准状况下NA个HI分子为1mol，所占的体积约为22.4L，C正确； D2.3 gNa的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，所以0.1 mol Na与足量的O2反应，转移电子的物质的量是0.1 mol，则转移的电子数目为0.1NA，D正确；故选A。7D【详解】AlCl3和Ba(OH)2的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而Ba(OH)2过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,Ba(OH)2是1.5c1Vmol；生成c1V mol 的Al(OH)3，

17、又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)参加了第二步的反应，所以可求的Ba(OH)2的物质的量为：1.5c1V+0.25c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=4：7；当氯化铝过量时，氢氧化钡全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OH-Al(OH)3，设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钡3x，即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=2c2V，所以此时c1：c2=4：3，故选：D。8B【详解】A电解铝时，以氧化铝冰

18、晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；B电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；C铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；D氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。【点睛】本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，活泼的金属一般用电解法治炼，较活泼的金属用热还原法治炼，不活泼金属可用解热直接分解的方法治炼。9C【详解】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体

19、物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。10D【详解】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为

20、2NA，故D错误；选D。11D【详解】过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意； Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：D。12D【详解】A未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，经过打磨的铝箔在加热过程中，会重新形成氧化铝薄膜，所以两个实验中均观察到铝箔熔化但

21、不滴落，A项正确；B实验中观察到察到铝箔熔化但不滴落，证明的熔点远高于，B项正确；CAl是活泼金属，易与O2,反应，加热能提高反应速率，所以加热条件下反应更快，C项正确；D用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝，两种方法能达到相同的目的，D项错误；答案选D。13D【详解】氧化钙不具有还原性，则生石灰不能用作食品抗氧剂，故A错误； B氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能起到杀菌消毒的作用，在国标范围内，氯气是可以用作自来水消毒剂，故B错误； C铝是活泼金属，能与醋酸反应而被腐蚀，所以不能用铝罐存储食醋，故C错误； D二氧

22、化氯具有强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，常作自来水消毒剂，故D正确； 故选14 有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BaCl2 K2CO3 Na2SO4【详解】(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝

23、沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= +2H2O；(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2N

24、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl2；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。15(1)67.2L(2)【解析】(1)根据反应解得n(H2)=3.0mol，标准状况下的体积为3.0mol22.4L/mol=67.2L。(2)根据反应解得n(NaOH)=2.0mol，则氢氧化钠溶液的浓度为c=1.0mol/L。16(1)Fe2O3(2) FeO+2H

25、+=Fe2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色(3) 含有Fe3+和Fe2+ 变红(4) B 加入的酸性KMnO4溶液将Cl-氧化，从而使KMnO4紫色褪去 (或A：因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)【解析】(1)根据图示可知：X是铁元素的氧化物，Fe的化合价为+3价，该氧化物化学式为Fe2O3；(2)FeO与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，根据物质的拆分原则及物质的存在形式，可得该反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2+H2O；Y是Fe元素

26、的+2价的碱，则Y的化学式是Fe(OH)2，该物质不稳定，在空气中加热，会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的实验现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；(3)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a只有Fe3+； b只有Fe2+；由于Fe元素常见化合价有+2价和+3价，所以猜测c应该是溶液中既含有Fe2+，也含有Fe3+；甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，要说明假设b不成立，则溶液显红色，说明含有Fe

27、3+，从而说明假设b不成立，假设a或c成立；(4)实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，说明该溶液中含有还原性的微粒，由于该溶液中含有Cl-，所以溶液褪色不能确定是否含有Fe2+，因此合理选项是B；(或结论为A，原因是由于还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)。17(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石

28、灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。18【详解】由题意可得有关反应方程式为，则有关系式，故。19(1) 足量铁粉 Fe2Fe3=3Fe2(2) 氯水 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(3) Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 KSCN溶液

29、【解析】（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2；Fe3遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是KSCN溶液。20(1)+3(2)萃取(3)(4)(5) 1 1mol 69【解析】

30、(1)NaNO2中各元素化合价代数和为0，Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x，1+x+2 (-2)=0，解得x=+3，即N的化合价为+3；(2)I2易溶于有机溶剂，可利用CCl4或苯对反应后的碘溶液进行萃取后再蒸馏获得I2，故答案为：萃取；(3)N的化合价降低，得到1个电子，I元素的化合价升高生成碘单质失去2个电子，根据氧化还原反应的规律用双线桥标明电子转移的方向和数目如下：；(4)根据已知反应可推知，碘化钾在酸性条件下可与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠则无此现象，所以选择鉴别得试剂为：碘化钾淀粉试纸、食醋，故答案为：；(5)对于反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即NO的物质的量为1mol，根据关系式2e-2NO可知，反应过程中转移电子的物质的量为1mol，其数目为1NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，2molNO生成时，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化为碘单质，所以当有1molNO生成时，被氧化的HI的物质的量为1mol，发生反应的NaNO2的物质的量为1mol，其质量为=69g，故答案为：1；1mol；69。答案第11页，共8页