第一章物质及其变化练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第一章 物质及其变化 练习 一、单选题1下列对应的离子方程式书写正确的是（）A向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2OD同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2O2常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C

2、由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-3两种不同牌号的墨水混用时，易堵塞钢笔吸管，可能是胶体的A丁达尔现象B电泳C聚沉D渗析4下列说法正确的是()ACaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质D工业上用电解熔融Al2O3的方法治炼铝，说明除了酸、碱、盐外，Al2O3也属于电解质5分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A石墨、胶体、澄清

3、石灰水B氮气、干冰、冰水混合物C液氯、CuSO4、浓硫酸D硫粉、氨水、蓝矾6某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A一定没有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)27某种飞船以

4、N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物8下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCu(OH)2与稀硫酸反应:C铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2O9下列离子方程式正确的是A硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32BFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=

5、 2Fe3+2ClC新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2OD碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3+OH = CO32+ H2O10目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。下列说法错误的是A含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm之间B医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机高分子材料C核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物D使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒11新冠肺炎疫情防控期间，为

6、了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是A84消毒液(有效成份为)B双氧水C医用酒精D二氧化氯12下列说法正确的有（）溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应；向饱和FeCl3中滴加适量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体；有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；氧化还原的本质是化合价的变化；电解质在溶液中的反应属于离子反应；没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应。A2项B3项C4项D5项13下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是A少量的NH4HSO4与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液B少量的KHCO3溶液

7、与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液C少量的Ba(OH)2与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液D浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液二、填空题14完成下列情况下的离子方程式。(1)与醋酸反应：_。(2)溶液与过量溶液反应_。(3)向中加入盐酸：_。(4)氯化铁溶液跟过量氨水反应：_。(5)向溶液中逐滴加入溶液至中性：_。15回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2加热条件下反应：_。(2

8、)已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。16现有以下八种物质：锌片稀盐酸溶液固体蔗糖(1)以上物质中能导电的是_(填写字母序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)写出下列反应的离子方程式：与反应_。与反应_。向中通入气体_。17现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，(1)上述物质中属于电解质的有_，属于非电解质的有_，既不属于

9、电解质也不属于非电解质的有_ (填序号)。(2)写出在水中的电离方程式为_。(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为_。18现有下列8种物质：液氨；铜；熔融NaHSO4；CaO；盐酸；蔗糖；HNO3；CuSO45H2O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。(1)能导电的是_。(2)属于电解质是_。(3)属于非电解质的是_。19现有十种物质：铝盐

10、酸醋酸氨气氯化钠干冰蔗糖纯水熔融硫酸钡碳酸钠溶液，按要求填空：(1)属于电解质的是_。(2)属于非电解质的是_。(3)能导电的是_。(4)请写出与反应的离子方程式_。20酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，K2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。请写出此三个反应的化学方程式_、_、_。21已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，请回答下列问题(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_。(2)反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为_，盐酸表现出_性和_性。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科

11、网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故A错误；B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，正确的离子方程式是：，故B错误；C. 用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2O，符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故C正确；D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，酸碱中和先反应，正确的离子方程式是： 故D错误；故选：C。2D【详解】A.Fe3+可与SCN-反应而不能大量共存，A项

12、不符合题意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可与F-反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+与OH-反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+与ClO-反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足CO2的溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。答案为D。【点睛】水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的电离，则溶液可能为酸或碱溶液。3C【详解】胶体的聚沉产生了沉淀，导致堵塞钢笔吸管，故选C。4

13、D【详解】A.碳酸钙难溶于水，溶液中离子的浓度小，不导电，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故A错误；B.铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.一种物质如果不属于电解质，可能也不属于非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氧化铝是离子化合物，熔融状态下能发生电离，属于电解质，故D正确；故选D。5C【详解】A氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；B冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；C液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；D氨水是混合物，故D错误；故选：C。6D【详解】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH

14、)2溶液，放不出氨气，选项A错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32-，步骤没有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中还含有BaSO4，选项B错误；C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰，没有CO32-，选项C错误； D.溶液中，一定有Fe2、SO42-，可能有NH4+，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰。7D【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实

15、际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。8C【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，B错误； C. 铁片与氯化铜溶液发生置换反应：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，C正确；D. 氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O，D错误；答案选C。9C【详解】A、通入足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不是碳酸钠，A错误；B、通入足量的氯气，亚铁离子和溴离子都被氧

16、化，B错误；C、氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，C正确；D、碳酸氢钠和足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D错误；答案选C。10D【详解】A气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm之间，A正确；B聚丙烯属于有机高分子材料，B正确；C核酸是一类含磷的生物高分子化合物，C正确；D75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能，D错误；故选D。11C【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案选C。12A【详解】溶液与

17、胶体的本质区别是分散质粒度大小，故错误；饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，故错误；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中，一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故正确；氧化还原的本质是电子的转移，故错误；离子间的反应叫离子反应，电解质在溶液中的反应属于离子反应，故正确；没有沉淀、气体、水生成的反应，可以是离子反应，如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故错误；综上分析，正确。答案选A。13A【详解】A少量的NH4HSO4与KOH溶液发生反应为NH+H+2OH-=NH3H2O+H2O，少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶

18、液发生反应为H+OH-=H2O，故A符合题意；B两个反应的离子方程式均为，故B不符合题意；C两个反应的离子方程式均为，故C不符合题意；D两个反应的离子方程式均为H+OH-=H2O，故D不符合题意；故选A。14(1)(2)2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO(3)(4)(5)【解析】（1）醋酸和碳酸钙在离子反应中都需要保留化学式，CaCO3与醋酸反应的离子反应为。（2）溶液与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故离子方程式为2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO。（3）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为。（4）氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀

19、和氯化铵，与氨水的用量无关，反应的离子方程式为。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为。15(1) (2)H2SO4(浓)SeO2SO2【解析】（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。Fe2O3与CO在高温下的反应生成Fe与CO2。反应方程式为： ，反应中， CO所含碳元素化合价升高、是还原剂、发生氧化反应得到氧化产物；Fe2O3所含铁元素化价降低、是氧化剂、发生还原反应得到还原产物。则答案为：KClO3与MnO2加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应中，KClO3

20、所含氧元素化合价升高、是还原剂、发生氧化反应得到氧化产物；KClO3所含氯元素化价降低、是氧化剂、发生还原反应得到还原产物。答案为： 。（2）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O中，SeSeO2中元素化合价升高，SeO2为氧化产物， H2SO4(浓)SO2中元素化合价降低，浓硫酸作氧化剂，则氧化性浓H2SO4SeO2；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO+4H+中SO2被SeO2氧化，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。16(1) (2) 【分析】锌片属于金属，能导电，Z

21、n是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中含有自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；中含有离子，但不能自由移动，不能导电，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；中含有离子，但不能自由移动，不能导电，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；固体中含有离子，但不能自由移动，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖中只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非

22、电解质。【详解】（1）根据分析，以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）锌片与稀盐酸反应的离子方程式为；固体和稀盐酸反应的离子方程式为；溶液中通入，反应的离子方程式为。17(1) (2)NaHSO4=Na+H+ SO(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+(5)Cr2O+6Fe3+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，一般而言，酸、碱、盐属于电解质，纯醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸钙，在

23、水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，CO2、乙醇属于非电解质，单质混合物不属于电解质也不属于非电解质，故不属于电解质也不属于非电解质的有铝、红褐色的氢氧化铁胶体、稀盐酸、故答案为：；(2)NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，故电离方程式为NaHSO4=Na+H+ SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+ SO。(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(4)已知酸性环境下

24、，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，ClO-中+1价的氯得到两个电子，变为-1价的Cl-，Mn2+失去两个电子变成+4价的MnO2，根据得失电子守恒该过程的离子反应方程式为：ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+，故答案为：ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+。(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为：Cr2O+6Fe3+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe3+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。18(1)(2)(3)【分析】液氨中只存在氨气分子，是非电

25、解质，不能导电；铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质，熔融硫酸氢钠中存在自由移动的离子，能导电；氧化钙是金属氧化物，属于电解质，氧化钙中存在不能自由移动的离子，不能导电；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，不能导电；硝酸是强酸，属于电解质，硝酸中只存在硝酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；五水硫酸铜是盐，属于电解质，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电。(1)由分析可知，能导电的物质是，故答案为：；(2)由分析可知，属于电解质的物质是，故答案为：；(3)由分析

26、可知，属于非电解质的物质是，故答案为：。19(1)(2)(3)(4)2CH3COOH + CO = 2CH3COO- + H2O + CO2【解析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；氨气本身不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；干冰本身不能电离出离子，属于非电解质；蔗糖本身不能电离出离子，属于非电解质；纯水本身能电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质；熔融硫酸钡能电离出离子而导电，属于电解质；碳酸钠溶液是混合物，既

27、不是电解质也不是非电解质；则属于电解质的是；(2)由(1)分析知，属于非电解质的是；(3)含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电，则能导电的是；(4)醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，离子方程式2CH3COOH + CO = 2CH3COO- + H2O + CO2。20 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体放出或有水等弱电解质生成，只要具备上述一个条件，反应就可以发生，据此解答。【详解

28、】Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；K2CO3溶液与盐酸反应产生KCl、H2O、CO2，反应方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；稀硫酸与NaOH溶液反应产生Na2SO4、H2O，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，书写化学方程式要遵循质量守恒定律。21(1)(2) 5：1 酸 还原【分析】(1)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中+5价的Cl得电子降为Cl2中的0价，HCl中-1价的Cl失电子升为Cl2中的0价，用双线桥表示为；(2)反应中KClO3得电子为氧化剂，HCl失电子为还原剂，生成的Cl2既是氧化产物，又是还原产物，3个Cl2中有1个Cl是由KClO3降价得到，是还原产物，有5个Cl由HCl升价得到，是氧化产物，故氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1；盐酸被氧化，起到还原性的作用，同时还有1个HCl形成KCl，起到酸的作用。答案第11页，共8页