第一章物质及其变化单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第一章 物质及其变化单元测试卷一、单选题1某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种2下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是图1图2图3图4AC2H5OH图1BKMnO4图2CH2SO4图3D苏打图43下列叙述中，正确的是A干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质DNaOH溶于水，在通

2、电条件下才能发生电离4实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应5某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AFe3+、K、Na、IBNa、OH、Cl、SOCAl3+、NO、OH、ClDK、OH、Cl、HCO6对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P

3、+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是ACuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移C还原性：CuSO4 H3PO4D该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：37青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A青蒿素属于氧化物B一个青蒿素分子中有11个氢分子C青蒿素由42种元素构成D青蒿素中碳元素的质量分数最大8下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是ABCD9已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是AAB段对应的

4、离子为B原溶液中CBC段对应反应为D甲点时：10下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是ABCD11化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O12物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类

5、研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是AKOH、Mg(OH)2BHCl、NH3CSO2、NODNa2CO3、KClO313对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有14葡萄糖在人体内氧化时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A中子数为7的碳原子为B的电离方程式为C与互为同分异构体D的电子式为15下列物质的分类正确的是

6、选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD二、填空题16氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_。A沙里淘金B蜡炬成灰C百炼成钢(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_。ANaNO2被还原B维生素C具有还原性C还原性：维生素C Fe2+DNaNO2是还原剂(3)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原

7、理是Ag + H2S + O2 X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_。(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_。17.以下为中学化学常见的物质：NaOH溶液铜丝蔗糖晶体无水乙醇稀硫酸SO3氨水液态H2S硫酸钡晶体熔融NaCl干冰HCl气体KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是_。(3)上述状态下

8、属于非电解质的是_。(4)写出物质的电离方程式_。(5)和发生反应的离子方程式为_。.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为_；制备的化学方程式为_。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为_。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为_。18(1)区别溶液和胶体的最简单方法是_。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：CO2(HCl)，试剂：_；，试剂：_。(3)已知：，则中R的化合价为_。三、计算题19将15.

9、8g高锰酸钾固体放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生氧气为止。请回答(1)反应后剩余固体的质量_高锰酸钾的质量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推断的依据是_。(2)剩余固体物质中含有那些物质？各有多少克？_20氧化还原反应是一类非常重要的反应。(1)泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。泄漏处有白烟生成，发生反应为：。反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为_。若有8分子的NH3参加反应时，转移电子个数为_。(2)将通入热的烧碱溶液中可得到NaCl、NaClO和混合液。若和离子个数之比为81，则和个数之比为_。21重铬酸钾(K2Cr2O7)具

10、有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：(1) K2Cr2O7中Cr的化合价为_价，属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(2)当铬酸洗液变绿溶液中K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为_(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_。(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁

11、屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3，铁屑自身转化成Fe3+，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)3沉淀，其中铁屑将转化成Cr3+的离子方程式为_；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_g。(4)酸性 K2Cr2O7溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x)的含量，称取铁矿石试样(含Fe2+，设其他物质不与K2Cr2O7反应)0.4g，若加入的酸性K2Cr2O7溶液的体积为x mL，则K2Cr2O7的浓度为_ gL-1。四、实验题22又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白，用如图所示装置(夹持装置略)制备并探究的某些性质。回答

12、下列问题：(1)装置A用于制备，生成的中混有，该反应的化学方程式为_。(2)关闭止水夹，打开止水夹、，边通空气边向仪器a中滴加稀硫酸并加热，一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_性，若关闭止水夹，打开止水夹，装置B中可观察到的现象为_。(3)城市饮用水处理的新技术中用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_倍(结果保留两位小数)。23氯化亚砜()具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。回答下列问题：【实验】工业上可以利用与反应制得，其装置如图所示(夹持及加热装置略)。物质的相关性质如下表所示：物质熔点/16.8-78-10

13、5沸点/44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知：(浓)；与互溶。实验步骤如下：通入干燥的氮气(能够抑制气体逸出)，观察装置A中气泡控制的流速；将固体置于烧瓶B中，向烧瓶B中分多次缓慢加入5.44 mL浓硫酸(密度为1.84 gcm，质量分数为98%)，再向锥形瓶C中加入足量；冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225，液体缓慢流入锥形瓶C中；反应完成后取下锥形瓶C，(操作)，得到高纯产物。(1)锥形瓶C中生成氯化亚砜的化学方程式为_。(2)该制备的装置存在的缺陷为_。(3)实验步骤中的操作为_(填名称)。(4)将得到的溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_，取所得溶液体积的用0.5 mo

14、lL标准碘溶液滴定，选用_作指示剂，若滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【实验】常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量之比为11.5加入正丁酸和氯化亚砜，反应为。实验测得温度和时间对反应的影响如下表所示：序号实验方案产率/%125，反应6 h73.60225，反应8 h74.60375，反应2 h75.00475，反应3 h76.005先25，反应1 h；后75，反应01 h81.106先25，反应1 h；后75，反应12 h87.10(5)若开始时在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理的实验方案：_(填序

15、号)，选用该实验方案的理由为_。24二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中一种是用与在催化剂存在下、60时发生反应得到。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。与KI反应的离子方程式为。有关物质的沸点如下表：物质沸点64.7100.811请回答下列问题：(1)仪器b的名称是_；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是_。(2)根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为_。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学

16、方程式：_。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为)，相比甲醇，使用草酸的优点是_。(4)下列有关说法正确的是_(填标号)。A装置e主要用于检验是否有生成B在释放实验中，发生反应的离子方程式为C仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的(5)和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的的氧化能力是的_倍。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝

17、酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。2B【详解】AC2H5OH是易燃液体物质，不属于易燃气体物质，A错误；BKMnO4具有强氧化性，因此具有强氧化性，是强氧化剂，B正确；

18、CH2SO4是酸，具有腐蚀性，但没有毒性，C错误；D苏打是Na2CO3的俗称，是一种生活常用碱，不是腐蚀性药品，D错误；故合理选项是B。3B【分析】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。【详解】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.KCl属于化合物，熔融的KCl能导电，说明KCl属于电解质，故B正确；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D. 电解质的电离需要溶于水或受热熔化，不需要通电，故D错误；答案：B。4B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、

19、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。5B【详解】AFe3+和I发生氧化还原反应，不可能在一组，故A错误；BNa、OH、Cl、SO相互之间不反应，可能在一组，故B正确；CAl3+与OH反应生成沉淀

20、，不可能在一组，故C错误；DOH与HCO反应生成水和碳酸根，不可能在一组，故D错误。综上所述，答案为B。6D【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。【详解】A由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；B由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；C由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜

21、的氧化性强于磷酸，故C错误；D由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；故选D。7D【详解】A青蒿素中含有C、H、O三种元素，因此不属于氧化物，A错误；B由青蒿素分子式可知其分子中含有22个H原子，而不含H2分子，B错误；C由青蒿素分子式可知其中只含有C、H、O三种元素，分子中含有15个C原子，22个H原子、5个O原子，因此分子中共含有15+22+5=42个原子，B错误；D青蒿素的相对分子质量是1512+221+516=282，其中C元素为180，H元素为22，O元素为80，可见其中碳元素的

22、质量分数最大，D正确；故合理选项是D。8C【详解】A氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误；B三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确；D氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误；答案选C。9D【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为；【详解】A开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确；BAB段被氧化为，发生反应的离子方

23、程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确；CBC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确；D根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误；选D。10D【详解】A，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应

24、，D符合题意；答案选D。11D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。12C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2

25、O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；AKOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；BHCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；CSO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；DNa2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。13D【详解】AAg+与、均能反应生成白色沉淀，故A项错误；B氯化钡溶液中含有、Ba2+，B

26、a2+能与反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，能与Ag+反应生成不溶于盐酸的AgCl沉淀，两种沉淀均为白色，故B项错误；C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸盐，如CaCO3或BaCO3等，因此无法判断原溶液中是否含有，故C项错误；D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因此说明原溶液中一定含有，故D项正确；综上所述，正确的是D项。14D【详解】A中子数为7的碳原子为，A错误；B为弱电解质，其电离方程式为，B错误；C与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D的电子式为，D正确；故选D。15B【分析】混合物是由两种或多

27、种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。16(1)A(2)D(3) Ag2S 2

28、:27(4) 4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O H2O2【解析】(1)所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C Fe2+，C正确。故选D。(3)根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S +

29、 O2 X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(132g):(4108g)=2:27。(4)用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。17(1)(2)(3)(4)KHSO3=K+HSO(5)H+NH3H2O=NH+H2O(6) 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得

30、到Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(8)7【分析】NaOH溶液，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；铜丝，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖晶体，不导电，非电解质；无水乙醇，不导电，非电解质；稀硫酸，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；SO3，不导电，非电解质； 氨水，可导电，既不是电解质，也不是非电解质；液态H2S，不导电，电解质；硫酸钡晶体，不导电，电解质；熔融NaC1 ，可导电，电解质；干冰，不导电，非电解质；HCl气体，不导电，电解质；KHSO3溶液，

31、导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(1)上述状态下可导电的是。(2)上述状态下的电解质不能导电的是。(3)上述状态下属于非电解质的是。(4)KHSO3为强电解质，故电离方程式为 KHSO3=K+HSO。(5)稀硫酸和氨水生成硫酸铵，离子方程式为H+NH3H2O=NH+H2O。(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过

32、程的离子方程式为Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则B共升高了23=6价，根据得失电子守恒，每个A降低6价，则A2O中A为+6价，则n值为7。18 丁达尔效应 饱和NaHCO3溶液 适量稀硫酸 +6【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂

33、的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：，即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。19(1) 小于 质量守恒定律(2)剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等，由于反应中放出了气体，所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量；故答案为小于；质量守恒定律。（2）设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为yx9.85gy4.35g答：剩余固体物质中含

34、有有K2MnO49.85g；MnO24.35g。20(1) 32 6个(2)31【详解】（1）由方程式可知，氯气中的氯由0价变为-1价，则3个氯气是氧化剂，8个氨气分子，其中有2个氨气分子中的氮原子由-3价，变为0价，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为32；由反应可知，8molNH3反应转移了6mol电子，若有8分子的NH3参加反应时，转移电子个数为6个；（2）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液， 氯气既是氧化剂又是还原剂，和离子个数之比为81时，Cl原子失去5个电子生成1个，得到8个电子生成8个，转移电子总数为8，结合得失电子守恒，则

35、生成的个数是8-5=3，混合液中和个数之比为3:1。21(1) +6 盐(2) 玻璃棒、烧杯、漏斗(3) 0.112(4)3.5【详解】（1）K2Cr2O7中K显+1价，O显-2价，则Cr的化合价为+6价，它由金属离子和酸根离子构成，则属于盐。答案为：+6；盐；（2）加入KMnO4粉末氧化时，将Cr3+转化为，同时生成MnO2沉淀，发生反应的离子方程式为；滤去MnO2时，可采用固、液分离的方法，即进行过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。答案为：；玻璃棒、烧杯、漏斗；（3）在酸性溶液中，K2Cr2O7将Fe氧化，生成Fe3+、Cr3+等，反应的离子方程式为，n()=1L0.0

36、01mol/L=0.001mol，所需铁屑的质量为0.001mol256g/mol=0.112g。答案为：；0.112；（4）利用得失电子守恒，可建立如下关系式：6Fe2+K2Cr2O7，则K2Cr2O7的浓度为=3.5 gL-1。答案为：3.5。22(1)(2) 还原 红色布条褪色(3)【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2，控制温度3860

37、下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹，打开止水夹，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。【详解】（1）由题意可知，装置A中反应生成的气体为和，则该反应的化学方程式为；（2）与在碱性条件下发生反应，由价变为0价，的化合价升高，体现了的还原性。具有强氧化性，会使装置B中红色布条褪色；（3）中氯元素由价降为价，则转移电子，消毒效率为，转移电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍。23(1)(2)尾气处理装置D前无干燥装置(3)蒸馏(4) 淀粉溶液 偏低(5) 6 既避免了因开始时反应较快而发生原料冲出反应容器的危险，又使得反应最终有较高的产率【分析】A装

38、置有氮气通过可以抑制三氧化硫的逸出，B装置制取三氧化硫，C装置SO3与SCl2反应制得SOCl2，并且SCl2与SOCl2互溶，蒸馏温度控制60到78.8，SCl2得到高纯SOCl2产物，D是尾气处理装置，防止二氧化硫污染环境。【详解】（1）SO3与SCl2反应生成SOCl2和SO2，反应方程式为SO3+SCl2=SOCl2+SO2；故答案为：SO3+SCl2=SOCl2+SO2。（2）装置D之前应该加一个干燥装置，防止D的水蒸发进入C中，因为C中的物质与水剧烈反应；故答案为：尾气处理装置D前无干燥装置。（3）实验步骤中的操作为蒸馏，蒸馏温度控制60到78.8，除去SCl2；故答案为：蒸馏。（

39、4）SOCl2溶于水生成H2SO3和HCl，反应的离子方程式为SOCl2+2H2O=H2SO3+2Cl+2H+；标准碘滴定时用淀粉溶液做指示剂，蓝色褪去为终点；滴定管尖嘴处有气泡，滴定体积大于实际消耗体积，测定浓度偏低；故答案为：SOCl2+2H2O=H2SO3+2Cl+2H+；淀粉溶液；偏低。（5）根据数据分析实验6方案产率最高，能耗和时间的组合最优，既避免了因开始时反应较快而发生原料冲出反应容器的危险，又使得反应最终有较高的产率； 故答案为：6；既避免了因开始时反应较快而发生原料冲出反应容器的危险，又使得反应最终有较高的产率。24(1) 球形冷凝管 平衡压强，使液体顺利流下(2)将酒精灯加

40、热改为水浴加热(3) 产生的可稀释，防止浓度较大时分解爆炸(4)BC(5)2.5【分析】NaClO3、CH3OH和H2SO4在水浴加热到60时发生反应生成Na2SO4、ClO2、HCOOH和H2O，利用球形冷凝管冷凝回流反应物，导出ClO2气体，用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸释放出ClO2，KI主要验证ClO2的强氧化性，用NaOH溶液吸收尾气。【详解】（1）根据装置得到仪器b是球形冷凝管；比较仪器c和d，仪器c是恒压分液漏斗，在实验中c的优点是平衡压强，使液体顺利流下；故答案为：球形冷凝管；平衡压强，使液体顺利流下；（2）该实验的反应条件是低于100，因此根据反应条件改进

41、的一项措施是水浴加热；故答案为：水浴加热；（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，因此制备ClO2的化学方程式：；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是产生的可稀释，防止浓度较大时分解爆炸；故答案为：；产生的可稀释，防止浓度较大时分解爆炸；（4）AClO2和I反应生成单质碘，溶液变为蓝色，因此装置e主要用于检验ClO2的生成，故A错误；B在ClO2释放实验中，NaClO2和稀盐酸反应生成ClO2，其发生的离子反应方程式是：4H+5=Cl+4ClO2+2H2O，故B正确；C三颈烧瓶中反应后还有反应物和生成的ClO2，仪器a中NaOH溶液加入到三颈烧瓶中，主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2，故C正确；故选BC。（5）ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，1mol ClO2降低变为Cl得到5mol电子，1mol Cl2降低变为Cl得到2mol电子，因此ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍答案第19页，共11页