第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》检测题-人教版（2019）化学高一上学期必修第一册.docx

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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯单元测试卷一、单选题11gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多2将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是ABCD3无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A装置中的液体是浓硫酸B酒精灯的点燃顺序：先后C为了让AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导管D装置仅作尾气处理装置4下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气5由于氯化铵

2、的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()AX可以是石灰乳B氨气循环使用C原料是食盐、NH3、CO2和水D产品是纯碱和氯化钙6下列关于钠的叙述正确的是（）A钠为银白色固体，熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C钠可保存在酒精中D钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜7为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A滴加适量盐酸B滴加BaCl2溶液，后过滤C通入足量的CO2气体D加热溶液8下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液

3、的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

4、B将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA10某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是A若中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成B若中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2C若中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性D该套装置在实验中会造成空气污染11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.

5、2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB常温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等C标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA12实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325gD250mL，26.325g13下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式

6、为D漂白粉的主要成分和14配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD15如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3+D试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl-二、填空题16一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两

7、种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有_。A配制过程只需要四种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gE定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸

8、性KMnO4溶液a溶液紫色褪去； b有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO_H2O2(填“”或“ 0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B容量瓶使用过程中还要加入蒸

9、馏水定容，故不用烘干，故B错误；CNaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；D所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；E俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2

10、被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2

11、+Cl2+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。17 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声 产生蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，因为钠的密度小于水，因此钠

12、块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。18(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属

13、于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L0.1mol/L392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止

14、亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L0.1mol/L160g/mol=0.16g固体。19 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2molL1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL-1即钠离子物质

15、的量为0.4 molL11L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol58.5 gmol111.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。(3)根据关系式Na2CO32HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol22.4Lmol12.24L L2240mL；故答案为：16.7；2240。20(1) 95

16、gmol-1 24(2)(3)2 molL-1(4)15(5)6.021023【详解】（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-235.5=24，该金属是Mg；（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为； X的相对原子质量为；（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol

17、Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 gL-1，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 gL-122.

18、4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.021023。21(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)4.0(3)(4)ACD【解析】(1)实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后

19、定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；(2)由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL 1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L0.1L40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；(3)在称量NaOH固体后，在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次

20、，并将洗涤液全部注入容量瓶；往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。答案为；(4)A根据c可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；B往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低，选项B不符合；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于100mL，溶液的浓度偏高，选项C符合；D定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，选项D符合；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度

21、线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，选项E不符合；答案选ACD。22 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 C 【分析】已知利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，装置A利用浓盐酸与漂白粉中的此铝酸钙反应生成氯气；装置B中氯气、锰酸钾和浓的强碱溶液反应生成高锰酸钾，氯气有毒，装置C为除去未反应的氯气。【详解】(1)装置A中的恒压滴液漏斗的a可平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置为吸收未反应的氯气，可使用NaOH溶液；装置A中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，方程式为Ca

22、(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)装置A中的浓盐酸具有挥发性，导致产生的氯气中含有HCl杂质，HCl能与碱溶液反应，会导致KMnO4产率降低，应在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(3)滴定管的零刻度在装置的上部，且最大量程下还有未标刻度的部分，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于50.00mL-15.00mL，即大于35.00mL，答案为C。(4)由I可知样品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1mL，KMnO4的物质的量为V110-3Lcmol/L=cV110-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2mL，KMnO4的物质的量为V210-3Lcmol/L=cV210-3mol，由电子守恒可知存在5Fe2+MnO，5C2O2MnO，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为(cV110-3mol-3cV210-3mol)，H2C2O4的物质的量为2.5(cV110-3mol-3cV210-3mol)，质量=2.5(cV110-3mol-3cV210-3mol)126g/mol=0.315(cV1-3cV2)样品中所含H2C2O42H2O（M=126gmol-1）的质量分数表达式=。答案第15页，共9页