第三章铁 金属材料单元同步训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章 铁 金属材料 单元同步训练卷一、选择题1向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算2取Wg铝铁合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧至质量不再减少，最后得到以Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为A20%B30%C70%D80%3以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的流程如下：下列说法正确

2、的是A为提高浸取率，应尽量升高浸取温度B结合流程推测“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4C反应器II中产生的气体是CO2DK2S2O8的作用是氧化MnSO4，其中S为+7价4纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是A中Fe元素的化合价为+2、+3B过程I中每消耗转移2mol电子C过程的化学方程式为D铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点5下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANa2O2(NaOH)通入足量CO2气体B气体CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥C固体NaHCO3(Na2CO3)加热至恒重D固体A

3、l2O3(Fe2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD6将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下气体0.448L。则下列判断中不正确的是A原混合物中B向溶液中通入0.025mol ，可以将完全转化为C反应过程中转移电子总数为0.06D收集产生的气体刚好能与标准状况下0.448L的完全反应7下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH-=CaCO3+H2OC钠与水的反应：Na+2H2O=Na+H2+2OH-D

4、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O8工业生产中以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是AM为B“干重整”时，装置中可能出现积碳C“氧化”中发生的主要反应是D该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用9娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是A生铁属于合金B通常合金的硬度比成分金属的大C铝具有良好的抗腐蚀性，说明铝在空气中不易与氧气发生反应D铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质10下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的

5、是A铁是地壳中含量最多的金属元素B铁具有延展性和导热性，可制作炊具CFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料DFe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价11下列离子方程式书写不正确的是A醋酸与 KOH 溶液：CH3COOHOH= H2O + CH3COOB铁与氯化铁溶液的反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+C氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O12在指定条件下，可以一步实现转换的是ABCD13向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入

6、KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A产生气体的原因是将还原生成了B溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的C溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCND溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”14A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。下列判断错误的是A若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐B若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=OC若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱D若A、D均为

7、单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子二、填空题15化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_(写一种即可)。(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_。(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：

8、_NaNO2+_HI_NO+_I2+_NaI+_H2O配平上述化学方程式_，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_。该反应中HI表现的性质是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；16垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_；(2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？A废作业本；B汽水易拉罐；C烂苹果；D过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池i.应放入“可回收垃圾箱”的是_；ii.应放入“有害垃圾箱”的是_；(3)小明用盐酸除去铁

9、钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_；(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_。17磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_。18长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，

10、向其中滴加溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象_实验结论溶液部分变质上述方案补充完整_、_。若要使部分变质的复原，方法是_(用离子方程式表示)。(2)部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为_。(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_。19计算(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀

11、释后硫酸根的浓度为多少 _?(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 _?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：求该混合物中Fe、Al的物质的量 _ ?若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少_mL

12、?(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：酸的物质的量浓度为多少 _?若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少_ ?三、实验题20取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)实验现象.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置加入足量K

13、I固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色.另取一份溶液滴加KSCN溶液溶液显红色.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸溶液不变色(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_。a. b. c. d. (2)实验中发生的离子反应方程式为_，实验中红色物质的化学名称为_。(3)实验中溶液不变色，说明加碘食盐_(填“含”或“不含”)KI。(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_。(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_。ABCD(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x

14、 g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL0.01mol/L的溶液/mL加水体积/mL实验温度/出现蓝色时间/s实验11552525实验2153025实验31550设计该实验的目的是_。21草酸亚铁晶体(相对分子质量为180)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚

15、铁晶体的实验流程如图1所示。(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)“洗涤”步骤的操作方法是_。(3)实验中烘干后得到草酸亚铁晶体，称取5.40 g该样品在氩气氛围中进行热重分析，得到固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。上述样品在氩气氛围中进行热重分析的原因是_。分析图中数据，根据信息写出B对应的产物的化学式_。600时剩余固体只含一种铁的氧化物，且生成两种物质的量相等的气体。试写出BC过程中发生反应的化学方程式：_。四、工业流程题22以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO47H2O)的工艺流

16、程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)滤液中金属阳离子的检验方法_。(3)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如下图所示：过程反应的离子方程式为_。(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，其氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，工业上有多种制备高铁酸钠方法。干法制备：主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。 湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液

17、和Fe2(SO4)3溶液反应制备。该反应的离子方程式为_。在Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，溶液很快变为棕黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为_。(5)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取x g样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L K2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2O+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_。五、原理综合题23氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为FeOOH，具有良好的耐光性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。由钛白粉废渣(主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO

18、4和不溶物)制备铁黄的实验步骤如下：步骤1：将钛白粉废渣加入蒸馏水中，加入过量铁粉，搅拌。步骤2：在精制的FeSO4溶液中加入一定量氨水后，通入空气。步骤3：将黄色浊液过滤、洗涤、烘干得铁黄样品。已知：TiOSO4 +(x+1)H2OTiO2xH2O + H2SO4(1)“步骤1”中加入过量铁粉可除去的杂质是_(填化学式)。充分反应后，分离混合物的方法是_。(2)“步骤2”中所用装置如图所示(部分夹持装置省略)。制备FeOOH晶体的操作如下：.关闭K2，打开止水夹与K1；.关闭止水夹，一段时间后，打开K3；.当乙中pH = 6.0时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气，直至pH = 4.0。检

19、查乙的气密性：关闭K2、K3，用热毛巾捂热乙，观察到的现象是_，停止捂热后，观察到的现象是_，则乙的气密性良好。通入空气时，多孔球泡的作用为_。通入空气的过程中，乙中有2个阶段的变化。第1阶段：pH保持6.0不变，白色沉淀很快变成灰绿色，后变成红褐色，则该阶段的化学方程式为_。第2阶段：pH从6.0降低到4.0，生成铁黄，该阶段的离子方程式为_。上述实验制备铁黄晶体的过程时间比较长，加入亚硝酸钠可缩短制备时间。经查阅文献发现，实际起催化作用的是NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体。该气体是_(填化学式)。(3)样品纯度测定。取1g样品将其溶解于足量的稀盐酸中，用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀

20、其中的铁元素，得到沉淀质量为 b g，则该样品的纯度为_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于的盐酸且反应后的溶液中无存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式存在，根据元素守恒可确定的物质的量，所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量；故选B。2B【详解】红棕色粉末为Fe2O3，Wg红棕色粉末的物质的量为，根据铁元素守恒，2FeFe2O3，Wg铝铁合金中铁的物质的量为，铝铁合金中铝的质量为Wg-=g，则此合金中铝的质量分数为30%；故答案为：B。3B【

21、分析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO与K2S2O8反应， Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出，将MnO2与Li2CO3混合反应得到锰酸锂。【详解】A盐酸易挥发，温度过高会使盐酸浓度降低，不利于提高浸取率，故A错误；B“沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化铁，利用原子守恒，主要成分是FePO4，故B正确；C反应器II中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn2O4，Mn的化

22、合价降低，C的化合价最高，则O的化合价升高，应有氧气产生，则产生的气体是CO2和O2混合气体，故C错误；DK2S2O8的作用是氧化MnSO4，K2S2O8存在-O-O-键，K为+1价，O的化合价有-2、-1价，由化合价代数和为0计算S为+6价，故D错误；故选B。4B【详解】AFe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；B过程I方程式为4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)转移1mol电子，B错误；C根据图示可知，过程FeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确；D铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能

23、源，D正确；故答案选B。5B【详解】ANa2O2、NaOH都与CO2气体反应，不能达到除杂的目的，A不符合题意；BCO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，而杂质HCl与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，然后干燥得到干燥CO2气体，能够达到除杂净化的目的，B符合题意；C加热时NaHCO3发生分解反应Na2CO3，当固体变为恒重时，导致物质完全变质，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；DAl2O3与足量NaOH溶液反应变为可溶性NaAlO2，而Fe2O3与NaOH溶液不能反应，因此不能达到除杂净化的目的，D不符合题意；故合理选项是B。6A【分析】由于反应生成H2，反应后溶液中滴加

24、KSCN溶液仍为无色，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：Fe2O3+Fe+6HCl3FeCl2+3H2O，Fe+2HClFeCl2+H2；n(H2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，则反应中n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2）=0.02mol，n(HCl)=2n（H2）=0.04mol；反应中n（HCl）=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n（Fe）=n（Fe2O3）=0.01mol，n（FeCl2）=0.03mol；所以反应前，n（Fe）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol；反应后的

25、溶液中n（FeCl2）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，结合选项分析。【详解】A由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol，所以n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1，故A错误；B反应后的溶液中，n（FeCl2）=0.05mol，由反应2FeCl2+Cl22FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+，故B正确；C由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，最终转化为亚铁离子，则反应过程中转移电子总数为0.06，故C正确；Dn（H2）=0.02mol，刚好能与0.02mol氯气反应，标准状况下的

26、体积是0.448L，故D正确；故选A。7B【详解】A铁置换出铜单质，生成亚铁离子，A错误；B强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；C电荷不守恒，C错误；D氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，D错误；故答案为：B。8C【详解】A“氧化”中主要发生高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和的反应，则M为，A正确；B甲烷中碳元素是-4价，二氧化碳中碳元素是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，装置中可能出现积碳，B正确；C “氧化”中发生的主要反应是，C错误；D根据题图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用，D正确；故选C。9C【详解】A生铁属于铁碳合金，A正确；B合金的硬度一般比成分金

27、属的大，B正确；C铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性, 是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，C错误；D铝比铜更活泼，冶炼需要的条件更苛刻，更难获得其单质，D正确； 故选C。10A【详解】A金属元素在地壳中的含量铝元素为第一，铁元素为第二，A错误；B铁具有延展性和导热性，可制作炊具，B正确；CFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；DFe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价，D正确；故选A。11B【详解】A醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为CH3COOHOH= H2O + CH3CO

28、O，故A正确；B铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，故C正确；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，故D正确；故选B。12D【详解】A，A项不符合题意；B，B项不符合题意；C和，C项不符合题意；D，D项符合题意；故选：D。13A【详解】A产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，A错误；B由反

29、应速率不同，铁离子与硫氢化钾反应率极快，所以溶液先变红，而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢，B正确；C溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，C正确；D溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成 Fe3+，D正确； 故选A。14AB【详解】A若B为两性氢氧化物，则B是氢氧化铝，A可能为偏铝酸盐或铝盐，若A为偏铝酸盐，则D是酸，若A为铝盐，则D是碱，A错误；B若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则A、B、C、D可能分别为C、CO、CO2、O2，B的结构式不可能为OCO，B错误；C若

30、A、B、C的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素，D的过度排放会造成温室效应，D是二氧化碳，则A可以是氢氧化钠，B为碳酸钠（俗名是纯碱），C为碳酸氢钠，C正确；D若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，D是铁，则A是Cl2，B是氯化铁，C是氯化亚铁，所以可用KSCN溶液检验B中的阳离子，D正确；答案选AB。15(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(3) 2NaNO2+4HI=2NO+1I2+2NaI+2H2O 还原性和酸性 11【详解】（1）钠在空气中的燃烧生成过氧化

31、钠，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，与水和二氧化碳发生反应生成氧气，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，生成大量气体可以疏通管道；（3）根据氧化还原反应得失电子转移配平方程：2NaNO2+4HI=2NO+1I2+2NaI+2H2O，双线桥为 ；该反应中4molHI中有2mol表现还原性，有2mol表现酸性；氧化剂亚硝酸钠与还原剂碘化氢的物质的量之比为11。16(1)图2(2) ABEG

32、DFH(3)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(4)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu【详解】（1）图1可回收垃圾，图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2；（2）烂苹果属于厨余垃圾，ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁的还原性强于铜，可将铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。17Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O【详解】氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应

33、为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O。18(1) 溶液变红 紫色褪去 (2)0.2mol/L(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成【详解】（1）根据实验结论，溶液部分变质，说明溶液中同时含和；步骤1向待检测液中加入溶液，溶液变红；具有还原性，步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。要使变质的溶液复原，可向溶液中加入过量粉，铁把还原为，再经过滤除去剩余粉即可，反应的离子方程式为；（2），根据铁元素守恒，则变质前溶液中含

34、，故；（3）维生素C具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明维生素C一定将转化为。19(1)(2)0.35(3) 均为0.1 125(4) 2 2：3【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为30.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为；（2）根据电荷守恒可知，2-=21.05-30.55-0.10=0.35；（3）Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0

35、.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质的量为0.5，其体积为=125；（4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的

36、量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，则，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。20(1)d(2) ， 硫氰酸铁(或硫氰化铁)(3)不含(4)取少量加碘盐溶液于试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含，不产生蓝色沉淀，则无(其他合理答案也可)(5)C(6)(7)探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响【分析】实验.取一份溶液，滴加少

37、量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置，加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色，说明该过程中生成了I2；实验.另取一份溶液滴加KSCN溶液，说明其中含有Fe3；实验.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸，溶液不变色，说明没有I2生成，以此解答。【详解】（1）取用固体药品时塞子应该朝上放置，a错误；称量时左物右码，b错误；从量筒向烧杯中倾倒液体时应贴紧烧杯口，c错误；正确答案为d。（2）从实验和、可得，加碘盐中含和，所以发生反应，红色物质为，化学名称是硫氰酸铁(或硫氰化铁)。（3）结合(2)可知，实验说明该加碘盐不含KI。（4）存在的情况下检验的存在最佳

38、方案为取少量加碘盐溶液入试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含。（5）在空气中碘的损失主要是因为在潮湿的空气中氧气的氧化作用，可以利用的还原性，能引起潮解，加速碘的损失，能氧化碘离子、能氧化碘离子，加速碘的损失，所以选C。（6）根据反应关系，得，所以的含量为。（7）由表可知，设计该实验的目的是探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响。21(1)(2)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让液体从漏斗底部自然流出，重复23次(3) 氩气作保护气，防止草酸亚铁被氧气氧化 【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成Fe(OH)2沉淀，然后向混合体系中加入草酸溶液使Fe(OH)2沉淀转化为草酸亚铁，然后过滤、

39、洗涤、烘干得到FeC2O42H2O。【详解】（1）“沉淀”步骤得到的沉淀是Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，所以得到的混合体系不宜在空气中久置，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）过滤后对沉淀进行洗涤的操作是往漏斗中加入蒸馏水，直至没过沉淀，让液体从漏斗底部自然流出，重复实验2至3次。（3）FeC2O42H2O所含的Fe2+在加热过程中容易被氧气氧化，为防止被氧化，可用惰性气体氩气充当保护气，加热过程可以防止草酸亚铁被氧化，故原因为氩气作保护气，防止草酸亚铁被氧气氧化。温度升到400时，固体质量没有变化，但由AB时，固体质量减少5.4

40、0g-4.32g=1.08g，可以考虑先失去了结晶水的质量，则n(H2O)=1.08g18g/mol=0.06mol，则n(FeC2O42H2O)=0.03mol，其质量m(FeC2O42H2O)=0.03mol180g/mol=5.4g，刚好和样品质量一样，故B对应的产物为失去结晶水的FeC2O4。5.40g FeC2O42H2O在氩气气氛中加热到600时，剩余固体只有一种铁的氧化物， 质量为2.16g，由可知其所含的Fe元素质量为m(Fe)= 0.03mol56g/mol=1.68g，则所含的m(O)=2.16g-1.68g=0.48g， n(O)=0.48g16g/mol=0.03mol

41、，则n(Fe)：n(O)=1：1，那么此种氧化物是FeO，且生成两种物质的量相等的气体，根据其组成元素，气体是CO和CO2，则B至C进程中所发生的化学反应方程式Fe2C2O4FeO+CO+CO2。22(1)Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O(2)取滤液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变为红色，则证明滤液中含有Fe2+（或取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀产生，则证明滤液中含有Fe2+或取滤液少许于试管中，滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，证明含有Fe2+）(3)8Fe3+

42、S2O+5H2O=2SO+8Fe2+10H+(4) Na2O2 Na2O2、FeSO4 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O) 4FeO +20 H+=4Fe3+3O2+10H2O(5)【分析】硫铁矿中含有FeS2，还含有少量CuS、SiO2等杂质，对硫铁矿焙烧，发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2CuS+3O22CuO+2SO2，矿渣的成分是Fe2O3、CuO、SiO2；Fe2O3、CuO均为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO分别转化成相应的硫

43、酸盐，然后加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，过滤后，滤渣成分是Cu、过量的铁粉、SiO2，对滤液进行后续处理得到绿矾晶体。【详解】（1）Fe2O3为碱性氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）滤液中含有金属阳离子有Fe2+，检验Fe2+操作方法为取滤液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变为红色，则证明滤液中含有Fe2+，（也可以取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀产生，则证明滤液中含有Fe2+，还可以取滤液少许于试管中，滴加Na

44、OH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，证明含有Fe2+）；（3）根据过程图，过程反应离子方程式为8Fe3+S2O+5H2O=2SO+8Fe2+10H+；（4）该反应中铁元素化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分-1价氧元素升高为0价，因此还原剂为FeSO4、Na2O2，过氧化钠中-1价氧元素降低为-2价，因此氧化剂Na2O2；NaClO为氧化剂，将Fe3+氧化成高铁酸根离子，本身被还原成Cl-，其离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；高铁酸钠在硫酸中很快变为棕黄色，说明生成了Fe3+，同时得到无色气体，该气体应为氧气，即该反应离子方程式为4FeO+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；（5）根据反应原理，n(FeSO47H2O)=n(Fe2+)=6n(Cr2O)，即绿矾晶体纯度为。23(1) TiOSO4 过滤(2) 丙中导管末端出现气泡 丙中的导管中形成一段水柱 增大空气与溶液的接触面积，使反应充分进行 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2