第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(2).docx

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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷一、单选题1下列说法正确的是A1L0.2molL-1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2molB58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1molL-1C将10mL1molL-1的Na2S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na的浓度为0.2molL-1D从1L0.1molL-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01molL-12下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕褐色的烟生成产物为FeCl2B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含

2、有氯气分子C分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液DNa2O2投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红Na2O2与水反应没有生成碱AABBCCDD3下列说法正确的是A新制的氯水可保存在无色玻璃试剂瓶中B氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品C氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾D氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中4下列离子方程式书写正确的是A往澄清石灰水中通入少量气体：B醋酸滴入氢氧化钠溶液中：C次氯酸钠和盐酸反应：D与稀盐酸反应：5类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是A由能与反应生成，推测能与反应

3、生成B向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应6三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为77，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，反应原理为。下列说法中不正确的是A装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B装置乙中氯化钙的作用是干燥C装置丙中生成，碘元素的化合价为3D装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙7侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是A以海水为原料，经

4、分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B该工艺的碳原子利用率理论上为C氨母液储罐中的溶质主要是、D在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器8下列装置能达到除杂目的的是A除去乙烯中少量的B除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠C除去固体碘中少量的D除去二氧化锰中少量的氯酸钾AABBCCDD9下列关于钠及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A碱转化为酸式盐：B钠单质转化为碱：C过氧化物转化为碱：D盐转化为另一种盐：10配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是A上述实验操作的顺序为：B容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用C实验中可用称

5、量29.25 gNaCl固体D操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高11下列有关氯气及其化合物的性质叙述正确的是A新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出B干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为反应生成了强氧化性的次氯酸C实验室可用如图装置收集和处理多余的氯气D漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果12碳酸钠在外观上与氯化钠相似，下列说法正确的是A氯化钠可用来腌制腊肉，故碳酸钠也可以B碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，故氯化钠也可以C将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性D用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈

6、紫色13数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是ApH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中B光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强C随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱D光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-14某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L的消毒液，下列说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后必须

7、烘干后使用B需称量NaClO固体的质量为143.0gC配得的NaClO溶液在空气中光照，久置后NaClO物质的量浓度减小D定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低二、填空题15氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式_，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_。(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条

8、件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：_。(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充

9、分搅拌、溶解。用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。定容。将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为_(填序号)，定容的具体操作是_。16共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_(填离子符号)。(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：84消毒液有效成分：NaClO规格：1000mL质量分

10、数：25%密度：1.19g/cm3该“84消毒液”的物质的量浓度约为_(计算结果保留两位有效数字)。(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_mL(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：量取计算溶解(冷却)摇匀转移溶液(包括洗涤)定容注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容

11、量瓶中定容读数时，俯视容量瓶的刻度线未冷却就转移定容17钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是_(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_。(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_(用化学方程式表示)。(3)写出图中制备物质N的离子方程式_。(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：I完成下列问题。(1)如图为含氯元素物质

12、的“价类二维图”，下列说法正确的是_(填标号)。A乙、丁均属于电解质B丙的酸性强于碳酸C乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D戊己必须加还原剂才能实现(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是_(填化学式)。II某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：(3)图甲中X是_。(4)营养液中与的物质的量之比为_。III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：(5)由图可知，与的还原性强弱为_(填“”或“”)。

13、(6)从开始通入到时，溶液中：_，此时反应的离子方程式为_。1984消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0molL-lNaClO溶液。(1)用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量_gNaClO固体。在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_。(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_。A称量时药品放在右盘B定容时俯视刻度线C移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。所配制的溶液中

14、c(NaClO)=_molL-1。从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_molL-1。(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_。三、实验题20为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检验)。查阅资料：I2易溶于CCl4，且显紫色。实验过程：第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色

15、加深，关闭活塞a。第四步：(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是_，对应的离子方程式是_。(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。21氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。回答下列问题：(1)a中的试剂为_。(2)b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用的最佳试剂为_(填标号)。A溶

16、液B饱和食盐水CKI溶液D浓(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到晶体。四、计算题22计算(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，写出该反应的离子方程式_。被还原的的质量为_。(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为_(用含的代数式来表示)。(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_。23SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列

17、问题：(1)标准状况下16.0gSO2的体积为_L，与_molH2O中所含氧原子数相等。(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000molL-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+。该反应中被还原的元素是_。100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为_。若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为_gm-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。实验需240mL0.500molL-1

18、的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_；需用量筒量取密度为1.84gcm-3，质量分数为98%的浓硫酸_mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A1L0.2molL-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=1L0.2molL-1，n(Na)=2 n(Na2SO4)=0.4mol，故A错误；B58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是1molL-1，故B错误；C将10mL1molL-1的Na2S溶液加水稀释至1

19、00mL，稀释后c(Na2S)=，c(Na+)=2c(Na2S)=0.2molL-1，故C正确；D从1L0.1molL-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，NaCl的浓度还是0.01molL-1，故D错误；选C。2C【详解】A氯气的氧化性较强，可使变价金属氧化到最高价，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁，A错误；B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含氢离子，同时含具有漂白性的次氯酸，B错误；C碳酸氢钠可直接和氢离子结合生成水和二氧化碳，碳酸钠与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，再生成水和二氧化碳，结论与操作、现象相符，C正确；D过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠

20、和氧气，中间会生成漂白性的过氧化氢，结论错误，D错误；故选C。3C【详解】A次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故A错误；B氯气没有漂白性，故B错误；C氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，火焰呈苍白色，氯化氢吸收空气中的水蒸气在瓶口形成白雾，故C正确；D氯气、液氯是同一种物质，可以储存在钢瓶，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，氯水中含有盐酸，不能储存在钢瓶内，故D错误；选C。4C【详解】A往澄清石灰水中通入少量气体：，A错误；B醋酸滴入氢氧化钠溶液中：，B错误；C次氯酸钠和盐酸反应：，C正确；D与稀盐酸反应：，D错误； 故选C。5B【详解】A与都是酸性氧化物，可与反应生成对应的盐

21、，A正确；B碳酸钠溶于水放热，温度上升，碳酸氢钠溶于水吸热，温度下降，B错误；C硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，C正确；D溶液能与反应属于相对强的酸制取弱酸，硫酸酸性强于碳酸，由此推测溶液能与稀硫酸反应，D正确； 故选B。6C【详解】A装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞，导致装置中压强增大，A正确；B装置乙中氯化钙的作用是干燥，B正确；C装置丙中氯气和碘反应生成，氯化合价为-1，碘元素的化合价为+3，C错误；D氯气有毒，会污染空气，需要尾气处理，ICl3易与水反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙，D正确；故答

22、案选C。7C【详解】向饱和溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，提升其溶解的能力，再通入(碳酸化塔)，反应生成和碳酸氢钠(从溶液中析出)，真空过滤机过滤出的进入回转焙烧炉焙烧后转化为、水和二氧化碳，可进入碳酸化塔重复利用，进入碱母液储罐，由于的溶解度在低温下比小，向其中通入后降温“冷析”、加NaCl“盐析”，可使结晶析出，剩余母液中含氯化钠和氨水，进入氨母液储罐后可再次投入使用。A根据分析可知海水淡化工厂对海水进行分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，然后进入吸氨塔，故A正确；B根据，反应产生的又进入碳酸化塔知，碳原子利用率理论上为，故B正确；C氨母液储罐中的溶质主要是和，故C错误；D焙烧

23、固体在坩埚中进行，实验室模拟“焙烧”时需要的实验仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，故D正确；故答案为C。8D【详解】A乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中少量的，选项A错误；B碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠，选项B错误；C受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，受热分解为气体和，遇冷后又反应生成固体，选项C错误；D二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用溶解、过滤的方法除去二氧化锰中少量的氯酸钾，选项D正确；答案选D。9A【详解】A碱转化为酸式盐，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故A正确；B钠单质和水反应生成碱和水：，故B错误；C过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错

24、误；D盐转化为另一种盐即碳酸钠和强酸反应生成另一种盐、水和二氧化碳：，故D错误。综上所述，答案为A。10D【详解】A配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：，A错误；B容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误；C配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量是n(NaCl)=1.00 mol/L0.5 L=0.5 mol，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为m(NaCl)=0.5 mol58.5 g/mol=

25、29.3 g，C错误；D操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不必，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确；故合理选项是D。11B【详解】A新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯水中的HClO不稳定，光照发生分解反应产生了在水中的溶解度小的O2逸出，A错误；B干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成了强氧化性的次氯酸，HClO将有色物质氧化变为无色物质，B正确；CCl2的密度比空气大，可以采用向上排空气的方法收集，导气管长进短出，C错误；D漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，盐比HClO稳定，但由于碳酸的酸性比次

26、氯酸强，若漂白粉长期露置在空气中，Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳及水反应产生CaCO3、HClO，HClO分解挥发，导致物质失效变质而影响其使用效果，D错误；故合理选项是B。12C【详解】A氯化钠具有防腐作用，可用来腌制腊肉，但碳酸钠不具有防腐作用，A项错误；B碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，但氯化钠与澄清石灰水不反应，B项错误；C碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性，C项正确；D钠元素的焰色反应呈黄色，用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，D项错误；答案选C。13B【分析】

27、从图中可以看出，随着时间的推移，氯水的pH不断减小，则溶液的酸性不断增强。【详解】A若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A不正确；B在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照发生反应2HClO2HCl+O2，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，H+浓度增大，溶液的酸性增强，B正确；C随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，氯水的颜色变浅，但离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不正确；D酸化所用的稀盐酸中含有Cl-，不能确定白色AgCl沉淀中Cl-的来源，不能说明氯水中含有Cl-，D不正确；故选B。14C【详解】A容量瓶不需要烘干

28、后使用，A错误；B配制溶液时需要选择500 mL容量瓶，所以需称量NaClO固体的质量为，B错误；C配得的NaClO溶液在空气中光照，会促使次氯酸根离子水解，且水解产物次氯酸会分解，整体向右移动，所以久置后NaClO物质的量浓度减小，C正确；D定容时俯视刻度线，看到的液面高于实际液面，体积偏小所以所得的溶液浓度会偏高，D错误； 故选C。15(1) (2) 2：1(3)0.072(4) 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切【详解】（1）在常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，由题意可知，84消

29、毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故答案为：；2：1；（3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO25I210S2O，反应消耗15mL0.12mol/L硫代硫酸钠溶液，则漂白液中二氧化氯的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.072；（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作

30、顺序依次为，定容的具体操作为继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：；继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。16(1)(2)4.0(3)(4)4.0(5)(6)【详解】（1）漂白粉和84消毒液两者均含有。（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为。（3）“84消毒液”所含与“洁则灵”所含 能反应产生有毒的气体Cl2，离子反应方程式：。（4）根据稀释定律，配制240mL0.2molL-1的盐酸，应选用250mL的容量瓶，设应量取浓盐酸的体积为VmL，则有：12

31、.5molL-1VmL=250mL0.2molL-1，解得V=4.0。（5）配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：计算量取溶解(冷却)转移溶液(包括洗涤)定容摇匀注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是。（6）用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高。没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。17(1) (2)(3)(4)1

32、1【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是， 与水反应的离子方程式为。（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。18(1)C(2)KClO4(3)(4)1:2(5)(6) 2Fe2+Cl2=2Fe

33、3+2Cl-【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl。【详解】（1）A乙是ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，故A错误；B丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；CClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，故C正确；DKClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3KCl不须加还原剂就能实现，故D错误；选C。（2）时，KClO3分解只生成两种盐，其中一种是KCl，根据化合价升降规律，另一种盐是KClO4；（3）根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.61，c1=8m

34、ol/L，营养液中铵根离子的浓度为8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为，图甲中X是；（4）硫酸根离子的浓度为4mol/L，所以营养液中的浓度为4mol/L， 铵根离子的浓度为8mol/L则的物质的量浓度为8mol/L，所以与的物质的量之比为1:2。（5）根据图示，氯气先氧化I-，所以与的还原性强弱为Fe3+，B中继续通氯气，红色加深，B、C对比，证明C中FeCl2没有完全被氧化，无氯气剩余，C中液体滴入D中，静置后CCl4层溶液变为紫色，证明说明发生反应，证明Fe3+的氧化性强于碘单质。【详解】（1）A中次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，发生反应的离子方程式为ClO-

35、+2H+Cl-=Cl2+H2O；（2）A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明碘化钾和氯气发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，Cl2是氧化剂、I2是氧化产物，验证氯气的氧化性强于碘单；（3）B中FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，发生反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色，说明发生反应，证明Fe3+的氧化性强于碘单质。（5）氯气有毒，氯气能与氢氧化钠反应，浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是吸收Cl2，防止污染空气。21(1)饱和食盐水(2) 51 避免生成(3) 吸收氯气，防止污染空气 C(4

36、) 过滤 洗涤【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2中含有HCl，通过a中的饱和食盐水除去Cl2中含有的HCl，Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3，冰水条件下，氯气与NaOH反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。【详解】（1）根据分析可知a中为饱和食盐水。（2）b中反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中个Cl2为氧化剂，个Cl2为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。Cl2与NaOH反应的离子方程式为，采用冰水浴的目的是防止生成NaClO3。（3）d为尾气处理装置，用于吸收氯气，防止其污染空

37、气。A氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；B氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；CKI能与Cl2反应从而吸收氯气，C正确；D浓硫酸不与氯气反应，无法吸收氯气，D错误；故答案选C。（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO3晶体。22(1) 23.8g(2)(3)5.75g【详解】（1）根据得失电子守恒和元素守恒配平可得，该反应的离子方程式为；标准状况下的气体的物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，被还原的的物质的量为0.2mol，其质量为0.2mol119g/mol=23.8g；（2）设碳酸氢钠的质量为x，则碳酸钠的

38、质量为，则该样品的纯度(质量分数)为；（3）钠与水发生反应生成氢气，氧化钠与水反应不生成氢气，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2方程式可知，n(未被氧化的钠) =2n(H2)=，其质量为0.2mol23g/mol=4.6g，则m(Na2O)=6.15g-4.6g=1.55g，n(Na2O)=，故n(被氧化的钠)=2n(Na2O)=0.05mol，n(未被氧化前金属钠)= n(未被氧化的钠)+ n(被氧化的钠)=0.25mol，未被氧化前金属钠质量为0.25mol23g/mol=5.75g。23(1) 5.6 0.5(2) Mn(或锰) 0.05NA(或3.011022) 250mL容量瓶

39、6.8 偏高【详解】（1）标准状况下SO2为气体， 16.0gSO2物质的量为，所以其体积为；1molSO2中含有2molO原子，0.25mol SO2中含有0.5molO原子，1mol H2O中含有1molO原子，所以与0.5molH2O中所含氧原子数相等；故答案为5.6；0.5。（2）反应5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+中，S元素被氧化，Mn元素被还原，故答案为Mn；100mL0.1000molL-1的酸性高锰酸钾溶液含高锰酸钾的物质的量为0.01mol；反应5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+中2个Mn原子由+7价转化为+2价，所以转移电子数为0.

40、05mol，故答案为0.05NA(或3.011022)；若通入管道的废气通入酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，高锰酸钾的物质的量为0.01mol，SO2和KMnO4的反应比例为；所以消化SO2的物质的量为0.025mol，质量为；所以该废气样品中SO2的含量为 gm-3，故答案为；配置240mL0.500molL-1的硫酸溶液，需要使用250mL容量瓶；250mL0.500molL-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为，则质量为，所以需用量筒量取密度为1.84gcm-3，质量分数为98%的浓硫酸为；若定容时俯视刻度线，使得溶剂的体积减小，所配溶液的浓度偏高，故答案为250mL容量瓶；6.8；偏高。答案第21页，共11页