第三章铁 金属材料测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章 铁 金属材料 测试 一、单选题1下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏AABBCCDD2下列物质对应的组成不正确的是A尿素：CO(NH2)2B刚玉：Al2O3C碳铵：(NH4)2CO3D明矾：KAl(SO4)212H2O3生产生活中的下列做法正确的是（）A2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨B用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝C废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D电工操

2、作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路4某固体X由、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：已知：，下列说法不正确的是A固体A可能含有和FeB固体X可能含有Fe和C气体A具有氧化性、还原性、漂白性D固体C是Cu5下列说法正确的是A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等6把溶液和溶液等体积混合(假

3、设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为ABCD7下列说法正确的是（）A浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运B在葡萄酒制作中，加入SO2是起杀菌、保鲜作用C碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，因此只能与酸反应不能与碱反应8化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是AAl2O3可用作高温耐火材料B利用漂白粉的氧化性漂白织物C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A向

4、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀酸性：H2SO3HClOB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸产生白色沉淀制取硅酸胶体D铬酸钠溶液中加入浓硫酸溶液由黄色变为橙色氢离子浓度对该反应的化学平衡有影响AABBCCDD10化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是A漂白精可用作消毒剂B“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐C可用于治疗胃酸过多症D汽车尾气中含有的氮氧化物属于酸性氧化物11收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧气氧化D铝表面致密

5、的氧化膜能阻止铝进一步被氧化12在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，过滤，剩余固体不能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是ACu2+BFe2+CFe3+DH+13下列表述正确的是A利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱B铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别二、填空题14（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为_。（2）实验

6、室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、。该反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_ mol。（结果写成小数，

7、保留三位有效数字）在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 _g KIO4固体。下列有关配制溶液的操作或判断正确的是( )A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液C定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度D定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高E当容量瓶中的液面距离刻度线23cm时改用胶头滴管加水定容15实验室中为了存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，防止Fe2+的氧化，以离子方程表示_；为了存放氯化铁溶液，经常在其中滴入一定量的盐酸，防止Fe3+

8、的水解，以离子方程表示Fe3+的水解_。16碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。（4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是，向溶液中滴入几滴_溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)

9、2沉淀，其原因是_。（用化学方程式回答）17填写下列空格：（1）标准状况下，5.6g N2的体积为_L，含有的氮原子数为_（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为_，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式_（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.9molL1，则c（K+）为_molL1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42，Al3+的物质的量浓度为_mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO

10、42的物质的量浓度为_（5）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量_，画出A2+的结构示意图_。（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。18回答下列问题(1)有以下六种物质：乙醇；0.1mol/LNa2CO3溶液；NaOH固体；液态氯化氢；冰醋酸；石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_ (填序号，下同)。(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3_；Fe2(SO4)3_；NaHSO4_。(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_，化学方

11、程式为_。19根据下列实验操作，回答问题：(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_，上述变化的原因是_。(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_，上述变化的原因是_。(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。20一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）维生素C的化学式为_，又叫_。（2）Fe2+容易被氧化

12、成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为_，若出现_现象说明已被氧化。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_21按要求完成下列方程式。(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)过氧化钠与盐酸反应的离子方程式：_。(3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液的离子方程式：_。(4)少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新杂质盐酸，故A错误；B.二氧化硫

13、能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，故B正确；C.二氧化硅在盐酸中不溶解，氧化铝能够溶于盐酸，故C正确；D.乙酸与氧化钙反应生成沸点较高的乙酸钙，通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，故D正确；故选A。2C【详解】A尿素相当于碳酸的二酰氨，化学式为CO(NH2)2，故A正确；B氧化铝俗称刚玉，化学式为Al2O3，故B正确；C碳酸氢铵,俗称“碳铵”，化学式为NH4HCO3，故C错误；D十二水硫酸铝钾俗称明矾，化学式为KAl(SO4)212H2O，故D正确；故选C。3D【详解】A.干冰是固态二氧化碳，易升华，升华吸热，可用于人工降雨，不是液态二氧化碳，故A错误；

14、B.AlCl3是共价化合物，熔融态的AlCl3中没有自由移动的离子，不能用电解法得到铝单质，而是用电解熔融的氧化铝的方法得到铝，故B错误；C.废弃的干电池不能随意丢弃，也不可以土埋处理，电池中含有有毒成分，会污染土壤，故C错误；D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，因为铜和铝在空气中会形成原电池，加速铝的腐蚀，故D正确；答案选D。4B【分析】固体X由Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X加水溶解，其中只有NaAlO2、K2SO3可溶于水，则过滤后的溶液A可能含有NaAlO2、K2SO3中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸，生成气体A和固体B，

15、说明滤液A中含有NaAlO2和K2SO3，生成的气体A为SO2，固体B为Al(OH)3；固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O可知，固体C为Cu，固体X中一定含有Cu2O；溶液B中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知溶液B中只含有Fe2+，结合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，结合X只有四种固体组成，可知原固体X或A中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，固体X中含有Cu2O、Fe和Fe2O3的一种、NaAlO2和K2SO3，由此分析。【详解】A由分析知固体A中一定含有Cu2O，只能含有Fe和Fe2O3中的一种，故A不符合题意；B由分

16、析知，X只有四种固体组成，固体X中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，不可能同时含有，故B符合题意；C气体A为SO2，硫元素化合价为+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，另外SO2能使品红褪色，具有漂白性，故C不符合题意；D固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O可知，固体C为Cu，故D不符合题意；答案选B。5C【详解】A.绿色食品是指安全无污染的食品，A错误；B.观察钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃，B错误；C.硫酸亚铁溶液呈浅绿色，向其中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，C正确；D.Al

17、与过量稀盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当盐酸和氢氧化钠溶液过量时，等质量的铝与盐酸和氢氧化钠溶液生成等物质的量的氢气，在同温同压下氢气的体积相等，D错误；答案选C。【点睛】铝与等浓度等体积盐酸、氢氧化钠溶液反应时，若铝均过量，生成氢气物质的量之比为1：3，若铝均少量，生成氢气物质的量之比为1：1。6D【详解】向混合溶液中加入足量铁粉，过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，溶液中c(Fe2+)=c(SO)=(1.2mol/L+31.2mol/L)/2

18、=2.4mol/L。故选D。7B【详解】A浓硝酸氧化性强，但遇到铁或铝能钝化，所以能用铁或铝制容器贮运，故A错误；B二氧化硫具有还原性，所以在葡萄酒制作中，加入SO2可以起杀菌、保鲜作用，故B正确；C医学上用作检查肠胃的“钡餐”是硫酸钡，不是碳酸钡，故C错误；D氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，但氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应，故D错误；故选B。8C【详解】试题分析：A、Al2O3的熔点很高，可用作高温耐火材料，故A正确；B、漂白粉具有强氧化性能够将有色物质氧化褪色，可以漂白织物，故B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D、碳酸氢钠能够与盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗

19、胃酸过多，故D正确；故选C。考点：考查了化学与生活的相关知识。9D【详解】A向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，生成的白色沉淀应该是CaSO4，而不是CaSO3，故不能得出：酸性：H2SO3HClO的结论，故A错误；B向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，由于Fe3+的氧化性比Cu2+强，故少量的Fe首先与FeCl3反应，故不能说明是否含有Cu2+，故B错误；C向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸，得到的是硅酸白色沉淀而不是胶体，故C错误；D铬酸钠溶液中存在化学平衡：，加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液由黄色变为橙色，故D正确；故答案为：D。10A【详解】A漂白精具有强氧化性，可用

20、作漂白剂、消毒剂，A正确；B“曾青”是可溶性铜盐，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁置换出铜的过程，B错误；C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多症，C错误；D酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，汽车尾气中的氮氧化物如NO，不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；答案选A。11D【详解】试题分析：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。故选D。考点：考查铝的化学性质12B【解析】反应结束后所剩的固体物质不能被磁铁吸引，说明固体为铜，没有铁剩余。【详解】A若Cu2+与铁完全反应生成Fe2+和Cu，则反应后的溶液中

21、不存在Cu2+；BFe3+、Cu2+、H+都和铁反应生成Fe2+，则反应后溶液中一定有Fe2+；CCu会与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，有铜存在，不可能存在Fe3+；D由于氧化性：Fe3+Cu2+H+，若Fe和Fe3+、Cu2+反应后，剩余的Fe恰好与H+反应生成氢气，则溶液中不可能大量存在H+；答案选B。13D【详解】试题分析：A、Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，此坩埚不能熔融强氧化钠，错误；B、铁和浓硝酸发生钝化反应，在铁的表面产生致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，错误；C、2Na2O22H2O=4NaOHO2，3Fe4H2OFe3O44H2，错误；D、硫酸铝溶液中滴加NaO

22、H：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，先有沉淀，后沉淀消失，NaOH溶液中滴加硫酸铝：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3,开始无现象，后来出现沉淀，正确。考点：考查物质的性质。14 47.6 12 0.0167 5.8 A、B【分析】(1)混合气体的平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量=；(2) K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4KMnO4+ MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低；(3)锰离子失电子转化为高锰酸根离子，所以锰离子为还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原

23、产物，再结合离子方程式的书写规则书写；反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，根据方程式计算；配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质质量m=nM=cVM；根据配制一定物质的量浓度溶液的注意事项分析；根据以上分析解答。【详解】(1) HClO3分解生成的气体为O2和Cl2，物质的量之比为3：2，混合气体的平均摩尔质量为=47.6g/mol，所以所得混合气体的平均相对分子质量为47.6；答案为：47.6。(2) K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的反应中，K2MnO4KMnO4+ MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低；所以K2MnO4既是

24、氧化剂又是还原剂，Mn元素的化合价由+6价降到+4价发生还原反应，为氧化剂，Mn元素的化合价由+6价升高到+7价发生氧化反应，为还原剂，得失电子数之比为2：1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；答案为：1：2。(3)锰离子转化为高锰酸根离子，所以锰离子为还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；由反应2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+可知，

25、当反应中转移10mol电子时，生成6mol氢离子，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则有n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，所以转移电子为=0.0167mol；答案为：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；0.0167 。配制一定物质的量浓度溶液的实验的第一步是计算所需溶质的质量，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，需要KIO4固体的质量m= nM=cVM=0.1 mol/L25010-3L230g/mol=5.8g；答案为：5.8。 A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，A正确；B容量瓶里

26、有少量的水残留不会影响溶液的配制，B正确；C定容摇匀后液面下降是因为有部分溶液粘到容量瓶内壁上，再加水到刻度线溶液体积变大，物质的量浓度变小，C错误；D定容时仰视刻度线会导致液面超过刻线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；E当容量瓶中的液面距离刻度线12cm时改用胶头滴管加水定容，E错误；答案为：A、B。15 2Fe3+Fe 3Fe2+； Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+【分析】氯化亚铁容易在存放时容易被空气中的氧气氧化，生成部分FeCl3而变质，铁能把铁离子还原为亚铁离子；盐酸能够抑制铁离子水解，据此分析解答。【详解】实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入表面

27、除锈的铁钉，铁能把铁离子还原为亚铁离子，其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；存放氯化铁溶液，经常在其中滴入一定量的盐酸，防止Fe3+的水解，Fe3+的水解方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。【点睛】本题的易错点为水解方程式的书写，要注意生成的氢氧化铁不能加符号“”。16 NaHCO3 小苏打 碱 HCO3- + H+ = H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O KSCN 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【详解】（1）碳酸氢钠

28、的化学式是NaHCO3，俗名叫小苏打，溶于水时HCO3- 的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性。（2）碳酸氢钠是弱酸强碱盐，可与强酸（盐酸）反应，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，其离子方程式为HCO3- + H+ = H2O + CO2；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠所含碳元素物质的量相等，则与足量盐酸反应生成CO2的量也相等。（3）由于碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以可用加热使碳酸氢钠分解而除去，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（4）Fe3+与SCN反应生成溶于水的Fe(SCN)3使溶液呈血红色，因此可用KSCN检验Fe3+的存在；由于Fe(OH)2极

29、不稳定，生成的瞬间就被氧化成灰绿色，最终转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。17 4.48 2.4081023（或0.4NA） 11:16 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 0.5 4.0 1.5 molL1 95 gmol-1 AB3 或 B3A【详解】（1）根据公式V=nVm=Vm，5.6g N2的体积为22.4Lmol1=4.48L，含有的氮原子数为2NA=2.4081023（或0.4NA）；（2）依据n=m/M=V/Vm，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：44：64=11：16；同温、同压下，

30、体积之比为：11：16，二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3）+c（K）+c（H）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3）+c（K）+c（H）=2c（SO42），所以：c（K）=2c（SO42）-3c（Al3）-c（H），c（K）20.9molL1-30.4molL1-0.1molL1=0.5molL1。（4）溶液中含0.6molSO42，Al3的物质的量是0.4mol，浓度为0.4mol/0.1L=4molL1，从中取出25mL体积的该溶

31、液再稀释到100mL，SO42的物质的量为0.6mol0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42的物质的量浓度为0.15mol/0.1L=1.5 molL-1；（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol1/2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为：19g/0.2mol=95gmol1，A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl2的化学式为MgCl2，Mg2的结构示意图；（6）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=

32、2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。18(1)(2) NaHCO3=Na+ Fe2(SO4)3=2Fe3+3 NaHSO4=Na+H+(3) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【详解】（1）乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；0.1 mol/LNa2CO3溶液能够导电，但该物质是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；NaOH固体是由离子构成的离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；液态氯化氢是由分子构成的共价化合物，在水中能够发生电离而导电，属

33、于电解质；冰醋酸是由分子构成的共价化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；石墨是非金属单质，其中含有自由移动的电子而能够导电，但是单质既不属于电解质，也不属于非电解质；综上所述可知：属于电解质的物质序号为；（2）NaHCO3在水中会发生电离作用产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na+；Fe2(SO4)3在水中会发生电离作用产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3；NaHSO4在水中会发生电离作用产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+；（3）Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中很容易被空气中的氧气氧化产生红褐色氢氧化铁，反应过程中会看

34、到白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 4Al3O22Al2O3【详解】(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高),包在铝的外面，

35、使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落；构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落。(2) 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为铝是活泼金属，加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 ；加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；(3)铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，反应方程式为：4Al3O22Al2O3；答案：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光； 4Al3O22Al2O3。【点睛】明确铝是活泼金属，氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，导致熔

36、化的铝不能滴落。20 C6H8O6 抗坏血酸 KSCN 红色 Fe +2HCl = FeCl2 + H2【详解】维生素C的化学式为C6H8O6，又叫抗坏血酸，故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化，其实质就是看溶液中是否生成了铁离子，常用试剂KSCN溶液检验铁离子，若出现红色现象说明已被氧化，故答案为KSCN；红色；市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，故答案为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。21

37、(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(2)4H+2Na2O2=4Na+2H2O+O2(3)Al3+4OH-=AlO+2H2O(4)2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+H2【解析】(1)铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(2)过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+HCl=NaCl+H2O总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，离子方程式：4H+2Na2O2=4Na+2H2O+O2；(3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al3+4OH-=AlO+2H2O；(4)少量钠投入硫酸铜溶液，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+H2。答案第13页，共8页