第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(3).docx

《第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(3).docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷一、单选题1部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是Aa气体溶于水可制得液氯Bb通入冷的石灰乳中可制得漂白粉Cc可用于自来水消毒D存在abda的循环转化关系2对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是A向样品中滴入澄请石灰水，有白色沉淀生成B向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体产生C除去样品中的杂质，可以加入过量石灰水，充分反应后再过滤D先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色3下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A常温常压下，(乙烯)和的混合气体

2、中含有碳原子的数目为B将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数目为C向足量的溶液中加入适量溴水，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为D溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目为4化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A铁矿石炼铁B石灰石制生石灰C氯气制消毒液D海带中提取I25下列有关除杂的试剂或方法错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤BCl2HCl通过饱和食盐水后干燥CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO2DKNO3NaCl加入AgNO3溶液并过滤AABBCCDD6下列说法正确的是A液氨稳定，故可用作制冷剂B物质的量表示含

3、有一定数目粒子集合体的物理量C元素由游离态转化为化合态一定是被氧化D胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应7实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是A装置A也可用于实验室中制备、等气体B进行实验时应先打开b，一段时间后再打开cC实验时打开c向溶液X中通入时，溶液中存在：D可用装置E加热灼烧固体获得纯碱8“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是A酸性：戊已B若将乙转化为甲，可以不加还原剂C丙为ClO2，可用作自来水消毒剂D推测庚既有氧化性又有还原性9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

4、是A0.1molL-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、Br-、NOB0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、NH、Br-、NOC0.1molL-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD0.1molL-1AgNO3溶液：NH、Mg2+、I-、SO10常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是A由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小B由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多C盐酸浓度小于时，主要发生的反应为D盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增

5、大的原因是和反应生成11向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是Aa点：=Ba到b点发生：2OH-+CO2=CO+H2OCb到c点发生：CO+H2O+CO2=2HCOD向c点溶液中加入一定量的盐酸，离子方程式不可能为：5HCO+CO+7H+=6CO2+6H2O12向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A氧化性强弱：B由图可知，该溶液的浓度为1C时，溶液中的离子浓度有：D时，反应的离子方程式为：13向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进

6、行了如图所示实验。实验取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验中红色均不褪色。下列分析错误的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O214中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术POWER TO GAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷()，替代天然气使用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A25，含有个电子B质量分数

7、为64%的水溶液中含有的氧原子数目为：C转变为转移的电子数为D标准状况下，中所含有的水分子数目为二、填空题15按要求完成下列问题：(1)钠是一种_色的金属，钠在自然界中以 _（化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成_色的_（化学式）。(2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠_在水面 ，很快_成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变_，以上现象说明钠的密度比水_，熔点_，反应_（放热/吸热），并产生气体。(3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒

8、大的金属钠，在此实验中现象可能为。 A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动16回答下列问题：(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：AB H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号，下同)； H2O2仅体现还原性的是_。(2)在一定条件下， 与Cl2反应如下：由以上反应可知上述过程中被_(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是_。(3)已知当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是_；转移电子的数目是_。浓盐酸所表

9、现出的性质是_。a. 还原性b. 酸性c. 氧化性17新冠病毒的消毒剂有很多种，如84消毒液、H2O2溶液和酸性KMnO4溶液等。请回答下列问题：(1)将H2O2加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，该反应的离子方程式为_。(2)高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，此时MnO转化为Mn2+。上述反应的化学方程式为_，其中盐酸表现出的性质是_。有同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁(假设铁已完全反应)，该同学根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验生成物中是否含氯化亚铁，你认为该同学的依据能否达到目的，并说明理由：_。将8.7gMnO2与100g36.5%的盐酸充分反应后，再向溶液中加入足量

10、的AgNO3溶液。若不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解，则上述可制得的氯气是_g，会得到_g白色沉淀。18将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.还原剂是_，氧化剂是_。19NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：(1)写出NaHCO3治疗胃酸的离子方程式：_。(2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_。(3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的

11、离子方程式_。Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_。(4)用如图所示装置能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论_(能、否)(5)在试管中加入2molNaHCO3和1molNa2O2加热充分反应后，所得固体为_。三、实验题20如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)仪器A的名称为_，C中试剂的作用是_，D中盛装的溶液是_。(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_。(3)E中的红色布条是否褪色？_(填“是”或“否”)。(4)写出F中反

12、应的化学方程式_。(5)H装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_。21亚硝酸盐广泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亚硝酸盐有一定的毒性，摄入过多会危害人体健康。(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐是还原剂B亚硝酸盐被氧化为硝酸盐C维生素C将还原为进行解毒D维生素C具有还原性(2)卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下

13、列方法中，能用来区分和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B加入，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(已知：还原性)(3)快速可靠的方法检测食品中的亚硝酸盐含量尤为重要。目前国内外亚硝酸盐的检测方法主要分为光度法、色谱法、氧化还原法等。某实验小组利用酸性氧化法测定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亚硝酸盐含量。请用化学语言表示测定亚硝酸含量的反应原理(离子方程式)_。若测定实验共需480 mL 溶液，需用托盘天平称量_g。实验配制过程中有如下操作步骤：a把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解b把a所得溶液小心转入_中c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面

14、距离刻度12cm处，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀f待溶液恢复到室温上述实验操作步骤的正确顺序为_(填序号)。完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，b、c步骤需要的玻璃仪器名称是_、_。由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_(填写编号)。A称量固体时，左码右物B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容C没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用四、计算题22用NaOH与的混合物共28 g配制成

15、100 mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸200 mL。试计算：(1)原混合物中NaOH的质量分数_%(保留一位小数)。(2)中的n值_。(3)盐酸的物质的量浓度_。23计算(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，写出该反应的离子方程式_。被还原的的质量为_。(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为_(用含的代数式来表示)。(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充

16、分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】Aa气体为HCl，溶于水为盐酸而不是得到液氯，选项A不正确；Bb为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，选项B正确；Cc为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，选项C正确；Da、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在abda的转化关系，选项D正确；答案选A。2C【分析】暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液会生成碳酸钠，另外含有氢氧化钠，据此

17、分析。【详解】A向样品中滴入澄请石灰水，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，A正确；B稀盐酸和碳酸钠反应会生成CO2气体，B正确；C除去样品中的杂质，加入过量石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后再过滤，但是加入过量石灰水引入杂质氢氧化钙，C错误；D先向样品中加入足量CaCl2溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NaOH，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色，D正确；故选C。3C【详解】A常温常压下，(乙烯)和的混合气体中组成比为11时，含有碳原子的数目为，A错误；B将钠用铝箔包裹并刺小孔，钠先与足量水反应生成NaOH，而后铝也能与NaOH溶液反应放出氢

18、气，生成分子数目大于，B错误；C向足量的溶液中加入适量溴水，反应的离子方程式为：,当有被消耗时，该反应转移的电子数目为，C正确；D溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目小于，D错误； 故选C。4B【详解】A铁矿石炼铁是将化合态铁转化为铁单质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B石灰石制生石灰是指将CaCO3转化为CaO，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C氯气制消毒液是将游离态氯转化为化合态氯，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D海带中提取I2是将化合态碘转化为游离态碘，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。5D【详解】A铜粉中混有铁粉杂质，加入过量盐酸可使替铁粉充分溶解，过滤即可得到铜粉，故A

19、正确；BCl2中混有HCl杂质，通过饱和食盐水可去除HCl杂质，干燥可获得纯的Cl2，故B正确；CNaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质，通入足量CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，即可除去Na2CO3杂质，故C正确；DKNO3中混有NaCl杂质，加入AgNO3溶液并过滤可以去除Cl离子，不能去除Na离子，故D错误；故答案选D。6B【详解】A液氨蒸发时吸收大量的热，使环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，与液氨稳定无关，故A错误；B物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，故B正确；C元素由游离态转化为化合态不一定是被氧化，也可能被还原，如在反

20、应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故C错误；D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故D错误；故选B。7C【分析】A装置制取二氧化碳，B装置除HCl气体，D装置制取氨气，C装置中加入饱和食盐水，氨气比二氧化碳更易溶于水，故先通入氨气，再加入二氧化碳，制取碳酸氢钠，产率高，E装置中的烧杯不能灼烧，需要用坩埚灼烧得到碳酸钠固体。【详解】A装置A为固液反应装置，可以用盐酸和活泼金属制取氢气，二氧化锰做催化剂时为粉末状态，装置A只能用于块状固体和液体的反应，A错误；B反应先通入氨气，再通入二氧化碳，进行实验时应先打开c，一段时间后再打开b，B错误

21、；C实验时打开c向溶液X中通入NH3时，溶液显电中性，c(H+)+c()+c(Na+)=c(OH)+ c(Cl-)，因为氯化钠饱和溶液中c(Na+)= c(Cl-)，故c(H+)+c()=c(OH)，C正确；D用装置E中的烧杯不能加热灼烧，应该用坩埚，D错误；故答案为：C。8A【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为、辛为，据此分析解题。【详解】A由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊已，A错误；B由分析可知，乙为

22、Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；C由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确；D由分子可知，庚为，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确；故答案为：A。9B【详解】A在该溶液中，I-与ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B不发生反应，离子能大量共存，B正确；C在HCl溶液中，CH3COO-会与H+反应生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C错误；D在溶液中， I-会与Ag+生成AgI沉淀，D错误； 故

23、选B。10B【详解】A由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确； B氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；C盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确； D盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；故选B。11D【详解】A假设溶液的体积是1 L，由图像可知a点n(Na2CO3)=0.1 mol，向其中通入CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，到b点时该反应结束，溶液中

24、NaOH完全转化为Na2CO3，b点时Na2CO3的物质的量是0.4 mol，由a点到b点Na2CO3的物质的量增加了0.3 mol，反应消耗0.6 molNaOH，故a点时，A正确；B由选项A分析知，a到b点发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O，B正确；Cb点时，溶液中溶质为Na2CO3，继续通入CO2气体，则b到c点发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2 NaHCO3，离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO，C正确；D假设溶液体积是1 L，根据图像可知c点Na2CO3为0.1 mol，还含有0.3 molNa2CO3发生反应

25、：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3产生的0.6 mol NaHCO3，溶液体积相同，故c()c()=6:1，因此加入一定量的盐酸，离子方程式中、的计量数的比可能是51，其离子方程式可能为5HCO+CO+7H+=6CO2+6H2O，D错误；故选D。12C【详解】A由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，则氧化性强弱：，故A正确；B图中通入0.1mol氯气时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol ，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，故B正确；C时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol 氧化0.04mol ，溶液中的离子浓度有，故C错误；D时，由电子

26、守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。故答案选C。13B【详解】A实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能够使带火星木条复燃，证明为氧气，A正确；B过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；C酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，D正确；故合理选项是B。14D【详解】A的物质的量为，1个分子含有22个电子，含有个电子，A正

27、确；B质量分数为64%的水溶液中：含有的氧原子数目为，溶剂水中含有的氧原子数目为，共含有的氧原子数目为，B正确；C转变为，C化合价由价到价，发生反应得到电子，转移的电子数为，C正确；D标准状况下水不是气态，物质的量不是，所含有的水分子数目不是，D错误；故答案为：D。15(1) 银白 化合 淡黄色 Na2O2(2) 浮 熔化 红 小 低 放热(3)D【详解】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2；（2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠

28、和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热；（3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。16(1) B A(2) 氧化 +4(3) 1mol 或 ab【详解】（1）对于反应，中氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性；对于反应，中氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性；综上所述，仅体现氧化性的反应是，故填B；综上所述，仅体现还原性的反应是，故

29、填A；（2）对于反应中，中O元素为-2价，则R元素为+4价，变为(R元素化合价为+6价)，R元素化合价升高，被氧化，故填氧化；+4；（3）对于反应，每生成1mol氯气时，参与反应的HCl有4mol，根据离子反应方程式，可知转移电子数目为2，即每生成1mol氯气时，被氧化的HCl物质的量为2mol，当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是1mol，转移电子的数目是或，故填1mol；或；在反应中，每生成1mol氯气时，参与反应的HCl有4mol，其中被氧化的HCl物质的量为2mol，还有和水生成，表现了浓盐酸的酸性，综上所述，反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性，故填ab

30、。17(1)(2) 还原性和酸性； 不能，因为高锰酸钾可以氧化Cl-，自身颜色褪色； 7.1 28.6【详解】（1）将H2O2加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，反应的离子方程式为；故答案为；（2）高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，离子方程式为，盐酸表现出还原性和酸性；故答案为；还原性和酸性；由题可知，高锰酸钾可以氧化Cl-，也会使高锰酸钾颜色褪色；故答案为不能，因为高锰酸钾可以氧化Cl-，自身颜色褪色；，说明盐酸过量，可认为MnO2完全反应，所以，；，所以，；故答案为7.1；28.6。18(1)2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O(2) 反应放出O2 反应放热(3) Na2O2

31、Na2O2【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳遇到过氧化钠反应生成氧气且释放热量引起脱脂棉剧烈燃烧，以此分析。【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（2）脱脂棉的燃烧则必定达到着火点，故反应放热，必定含有助燃剂，则反应释放氧气；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，其中氧化剂、还原剂均为Na2O2。19(1)HCO+H+=CO2+H2O(2)盐(3) CO2+H2O=2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4)否(5)2molNa2CO3【详解】（1）NaHCO3能和

32、胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子反应方程式为HCO+H+=CO2+H2O；（2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以往溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2+H2O=2；Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）

33、用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，应将Na2CO3装在大试管中，NaHCO3装在小试管中，若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊，而另一只烧杯无明显现象，可证明Na2CO3比NaHCO3稳定；（5）NaHCO3发生分解，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，则2molNaHCO3分解得到1molNa2CO3、1mol CO2和1molH2O，Na2O2和CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反应消耗1mol CO2生成1molNa2CO3和0.5molO2，因此加热充分反应后，所得固体为2mol Na2CO3

34、。20(1) 分液漏斗 吸收Cl2中混有的HCl气体杂质 浓硫酸(2)还原性和酸性(3)否(4)2Fe+3Cl22FeCl3(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】装置A、B是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气；装置C是饱和食盐水，作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质；装置D是浓硫酸，作用是干燥氯气；装置E是验证纯净干燥的Cl2是否具有漂白性；装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应，由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，装置H是NaOH溶液，作用是进行尾气处理，防止污染空气。【详解】（1）仪器A的名称为分

35、液漏斗；由分析可知装置C是饱和食盐水，作用是吸收Cl2中混有的HCl气体杂质，装置D是浓硫酸，作用是干燥氯气；（2）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，浓盐酸中的化合价有降低的、有不变化的，故该反应中浓盐酸表现出来的性质是还原性和酸性；（3）E中的红色布条不褪色，因为干燥的Cl2不具有漂白性；（4）装置F是Cl2与Fe在加热条件下反应，其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（5）由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，装置H是NaOH溶液，作用是进行尾气处理，防止污染空气，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。21(1)AB(2)AC(3) 7

36、.9 afbdce 500 mL容量瓶 胶头滴管 ACE【详解】（1）A亚硝酸盐将血红蛋白中的转化为，说明其具有氧化性，故A错误；B中毒过程中亚硝酸盐做氧化剂，被还原，故B错误；C服用维生素解亚硝酸盐中毒，说明维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，故C正确；D服用维生素解亚硝酸盐中毒，说明维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，具有还原性，故D正确；故填AB；（2）A向含有的溶液中加入稀盐酸，生成亚硝酸，不稳定，易分解生成和，有气泡产生，而NaCl不反应，故A选；B加入，两者均能生成沉淀，不能区分，故B不选；C还原性：，说明亚硝酸钠能将碘离子氧化成碘单质，遇淀粉显蓝色，而NaCl与KI不反应，所以在

37、酸性条件下加入淀粉溶液，观察溶液颜色能区分和，故C选；故填AC；（3）酸性具有强氧化性，能与亚硝酸根离子反应，将其氧化为硝酸根离子，而其本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为，故填；配制溶液，根据大且近的原则，选择500mL容量瓶，需用用托盘天平称量的质量为0.5L0.1mol/L158g/mol=7.9g，故填7.9；实验配制溶液过程中有如下操作步骤顺序如下：a把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；f待溶液恢复到室温；b把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用

38、胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；故填afbdce；500 mL容量瓶；胶头滴管；实际浓度比所要求的偏小，根据，可能的原因有n偏小或者V偏大；A称量固体时，左码右物，质量变少，所以n偏小，浓度偏小，故A选；B使用容量瓶配制溶液时，俯视视液面定容，实际体积偏小，浓度偏大，故B不选；C没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，使得烧杯和玻璃棒有残留溶质，n偏小，浓度偏小，故C选；D容量瓶不需要干燥，所以浓度不变，故D不选；E刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中有水，将溶液倒入其中，使得溶液被稀释，浓度偏小，故E选；故填ACE。22(1)14.3%(2)3(3)2

39、mol/L【详解】（1）x=0.15mol， 碳酸钠中含钠离子的物质的量为0.30mol；则NaOH的物质的量：n(NaOH)=，原混合物中NaOH的质量分数，故答案为：14.3%；（2），解得：n=3，故答案为：3；（3）根据元素守恒可知消耗盐酸的物质的量等于溶液中钠离子的物质的量，n(HCl)=n(Na+)=0.4mol，盐酸的物质的量浓度=，故答案为：2 mol/L；23(1) 23.8g(2)(3)5.75g【详解】（1）根据得失电子守恒和元素守恒配平可得，该反应的离子方程式为；标准状况下的气体的物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，被还原的的物质的量为0.2mol，其质量为0.2mol119g/mol=23.8g；（2）设碳酸氢钠的质量为x，则碳酸钠的质量为，则该样品的纯度(质量分数)为；（3）钠与水发生反应生成氢气，氧化钠与水反应不生成氢气，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2方程式可知，n(未被氧化的钠) =2n(H2)=，其质量为0.2mol23g/mol=4.6g，则m(Na2O)=6.15g-4.6g=1.55g，n(Na2O)=，故n(被氧化的钠)=2n(Na2O)=0.05mol，n(未被氧化前金属钠)= n(未被氧化的钠)+ n(被氧化的钠)=0.25mol，未被氧化前金属钠质量为0.25mol23g/mol=5.75g。答案第19页，共10页