第三章水溶液中的离子反应与平衡测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 测试 一、单选题1以下说法正确的是（）A用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低B实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体D工业上可用铝热反应的方法提取镁225时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9molL-1，下列说法正确地是A该溶液一定呈酸溶液B该溶液可能呈碱溶液C该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5molL-1D该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性3下列反应的离子方程

2、式正确的是A全部溶于氢碘酸：B乙酸乙酯在碱性条件下的水解：C用溶液处理锅炉中水垢：D氨水与过量溶液反应：4室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+

3、的能力比CH3COOH的强AABBCCDD5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=0的溶液：Na+、CO、MnO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12molL-1溶液中：Cl-、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-ABCD6下列说法正确的是A向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B放热反应的反应速率总

4、是大于吸热反应的反应速率C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱7下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程8下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立

5、刻读数测得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由水解引起C测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHD向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液有白色沉淀生成Ca(HCO3)2为白色难溶于水的固体AABBCCDD9下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大浓度均为0.lmolL-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.l molL-1氨水中滴加0.l molL-1盐酸，恰好完全

6、反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a molL-1向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH)：abcNaHSO3溶液显酸性，c(Na+)c(HSO)c(H+)c(OH-)c(SO)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X

7、-)-c(HX)ABCD1025时，在等体积的0.5molL-1H2SO4溶液、pH=13的Ba(OH)2溶液、pH=8的Na2S溶液、pH=5的FeSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A110106105B15(5108)(5109)C120108109D11010810911下列说法不正确的是ATC时，pH=7的溶液不一定呈中性B相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)不相等C中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH)二、填空题1

8、2I现有下列物质NH3 盐酸氯气冰醋酸铜 硫酸钡醋酸铵熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质的是_ ； 属于弱电解质的是_ _；(2)在上述状态下能导电的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。II一定温度下，现有a硫酸，b 盐酸，c醋酸三种酸(4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_(用a、b、 c表示)(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。(用a、b、c表示)(6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率

9、的关系是_(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，(H2SO4)=_。13下表所列的是不同温度下水的离子积常数：温度/25水的离子积常数Kwa试回答以下问题。(1)若25T1T2，则a_(填“”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_。(3)T2时，0.01 mol/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为_。14某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)

10、若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。15、在医药、电子工业中用途广泛。(1)常温时，溶液的，_c(Al3)cAl(OH)3(填“”“=”“。”)；_(写出精确式)。(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是_。b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。16下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给

11、出的电离常数回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示)，下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)，A升高温度B加水稀释C加少量的固体D加少量冰醋酸E加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，写出草酸的电离方程式_、_，试从电离平衡移动的角度解释的原因_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_

12、。17金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填序号)。A1B4左右C6D8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.510-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp3.410-286.410

13、-331.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：_该反应的平衡常数是：_18乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1(1)写出H2C2O4的电离方程式_。(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶

14、液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_。ac(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)bc(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)cc(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)dc(K+)c(Na+)(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式_；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_。19常温下，有浓度均为0.1molL的下列4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.

15、910Ka1=4.510Ka2=4.710Ka=1.710(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”、“”、“”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_。20工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近

16、4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_，然后加入适量的_，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。ACuOBCl2CCu(OH)2DH2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 110-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=310-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就

17、认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算即可确定上述方案是否可行。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A滴定管的0刻度线在上部，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A正确；B需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，应先配制同浓度的硫酸铜溶液500mL，硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL-1=0.05mol，胆矾的物质的量也为0.05mol，故胆矾的质量为0.05mol250 gmol-1=

18、12.5g，B错误；C镁可与空气中的O2、CO2和N2分别反应，产物有MgO、C 和Mg3N2，C错误；D镁比铝活泼，不可用铝热反应制取镁，铝热反应用于提取比铝不活泼的金属，D错误；答案选A。2B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A酸或碱溶液抑制水的电离则c(H)107molL1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B碱溶液抑制水的电离则c(H) 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000：1 【详解】(1)

19、水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25T1T2，则a1.010-14。(2)25时，某Na2SO4溶液中，则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍，则稀释后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度不变，故不变，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。(3)T2时，Kw=1.010-12，0.01 mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)= ，溶液中的H+全部来自水的电离，故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度，所以由水电离

20、产生的OH-的浓度为。14(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)Ym-H2OHY(m-1)-OH-【解析】（1）溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐， Xn发生水解反应，水解的离子方程式是XnnH2OX(OH)nnH。（2）溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱酸盐， Ym-发生水解反应，多元弱酸根水解分步进行，水解的离子方程式是Ym-H2OHY(m-1)-OH-。15(1) = (2) a 【解析】(1)据物料守恒，中N原子与原子个数比为11，所以；根据电荷守恒得2c(SO)c(NH)3c(Al3)=c(H)c(OH)=(1031011)mol/L；故答案为：=；(2)NH4HSO4溶液中滴加N

21、aOH，OH先与NH4HSO4电离出H反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H反应完全，再加入NaOH，OH与NH反应，即a到c时发生；故答案为；a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是11，b点溶液均含有Na2SO4，NH3H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)，故答案为：c

22、(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)。16 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生【详解】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；(2)K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；A弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；B越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；C加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；D加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不

23、变值不变，D不满足；E加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；答案为B。醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体

24、产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。17(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5) 【分析】（1）图中看出pH3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离

25、子会同时从溶液中析出，所以无法分离；（4）根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；（5）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：18 H2C2O4H+HC2O4-、HC2O4-H+C2O42- HC2O4-的电离程度大于水解程度 ad 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用【分析】(1)常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的

26、pH为2.1，KHC2O4的pH为3.1，说明草酸是二元弱酸；(2)HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；a根据物料守恒判断；b根据电荷守恒判断；c根据物料守恒、电荷守恒判断；d若恰好反应，c(K+)=c(Na+)，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些；(3)草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子；反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用。【详解】(1)二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4H+HC2O4-、HC2O4-H+

27、C2O42-；(2)HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度。a. 碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，A正确；b. 根据电荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，B错误；c. 由物料守恒可得c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2

28、O42-)、根据电荷守恒可得：c(K+)+ c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知，c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C错误；d. 若恰好反应，c(K+)=c(Na+)，此时得到的盐是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故若溶液显中性，则加入的氢氧化钠的物质的量略少些，所以c(K+)c(Na+)，D正确；故合理选项是ad；(3)草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为CO2，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，反应开始时速率

29、较慢，随后大大加快，说明反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，涉及草酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒、草酸的还原性以及影响化学反应速率的因素的探究，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。19(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；【详解】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN，则4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是，故答案是；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水