第三章铁 金属材料测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第三章 铁 金属材料 测试 一、单选题1常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是A0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01molB消耗水的质量为0.36gC所得NaOH的物质的量为0.01molD生成气体的体积为0.112L2下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA3为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定

2、量合金，加入l00mL 0.3molL-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005molB0.01molC0.025molD0.03mol4贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是A补铁剂中的铁以Fe3+形式存在B铁是人体必需的微量元素C补铁剂搭配的维生素C具有还原性DFe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+5下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A空气：B氢氧化铁胶体：C使酚酞变

3、红的溶液：D与反应放出的溶液：6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:27化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。D保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶8下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（）A电解铝时,以氧化铝冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点B电

4、解铝时阴极碳块需定期更换C可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD可用加热法从HgO中冶炼Hg9下列成语不涉及化学变化的是A百炼成钢B形影不离C钻木取火D水滴石穿10已知氧化性：，在含、各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断不正确的是A溶液中阳离子为2molB滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色C溶液中一定不含Fe3+D剩余固体中一定含铜11下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A氢氧化钠的表面发生潮解B澄清石灰水变浑浊C浓硫酸的体积增大D铁生锈12下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是ANaClBCuClCNa2ODAl2O313废

5、旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是()ACu、AgBFe、ZnCPt、CuDAg、Au14下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价C铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2D工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁15下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是过量Fe与氯气反应铁丝在硫蒸气中燃烧向溶液中通入铁与溶液反应露置于空气中ABCD二、填空题1

6、6将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算：(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量_。(2)恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_mL。17将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。18称取软锰矿样品对样品进行如下处理用过氧化钠处理，得到溶液；煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；酸化溶液，

7、歧化为和；滤去；用标准溶液滴定滤液中，共用去。计算样品中的质量分数（保留1位小数；写出简要的计算过程）_。19写出相关的反应方程式：(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：_；反应方程式为：_。(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为_。反应的化学方程式为：_。(3)氯气与铁反应：_。20按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式_，检验反应后的溶液中存在Fe3的试

8、剂是_。21硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。22实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式_。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要_升H2的体积(标准状况)？试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A0.23g金属钠的物质的量为=0.01mol，所含电子的总物质的量为0.01

9、mol11=0.11mol，故A错误；B由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，0.01molNa消耗0.01molH2O，质量为0.01mol18g/mol=0.18g，故B错误；C由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，0.01molNa反应完生成0.01mol NaOH，故C正确；D由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，0.01molNa反应完生成0.005mol氢气，该选项没有说明是否为标况，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选C。2D【详解】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧

10、剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。3B【详解】最终溶液为Na2SO4与NaAlO2的混合液，由元素守恒可知Na为0.07 mol，为0.03mol，可知为0.01 mol，也就是说原合金中铝为0.01 mol，答案选B。4A【详解】A血红蛋白的重要组成成分为Fe2+，故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在，A错误；B铁是人体内含量最多的必需微量元素，B正确；C亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有

11、还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，C正确；DFe2+具有还原性，化合价可升高，能被氧化成Fe3+，D正确；答案选A。5C【详解】A一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。6A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同

12、体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。7C【详解】A. 钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；B. 液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；C. 加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的

13、试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C。8B【详解】A电解铝时，以氧化铝冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；B电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；C铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；D氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。【点睛】本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，活泼的金属一般用电解法治炼，较活泼的金属用热还原法治炼，不活泼金属可用解热直接分解的方法治炼。9B【详解】A炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化，有新物

14、质生成，发生了化学变化，A不符合题意；B形影不离说的是光沿直线传播原理，属于物理现象，不涉及化学变化，B符合题意；C“钻木取火”涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；D“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化碳发生了化学变化，D项不符合题意；故选B。10A【分析】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe

15、2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【详解】A含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，溶液中的阳离子为4mol，A错误；B溶液一定含有Fe2+，滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色，B正确；C结合分析可知，溶液中一定不含Fe3+，C正确；D结合分析可知，剩余固体中一定含铜，D正确；故选A。11D【详解】A. 氢氧化钠的表面发生潮解是因为吸收了空气中的水蒸气发生了潮解，故A不符合题意；B. 澄清石灰水变浑浊是因为吸收了空气中的CO2，发生反应生成了碳酸钙的原因，故B

16、不符合题意；C. 浓硫酸的体积增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，故C不符合题意；D. 铁生锈是铁在潮湿的空气中被氧气氧化的结果，发生了氧化还原反应，故D符合题意；所以本题答案：D。12B【详解】A钠和氯气点燃生成NaCl，故不选A；B铜和氯气点燃生成CuCl2，故选B；C钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选C；D铝和氧气反应生成Al2O3，故不选D；选B。13B【详解】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为ZnFeHCuAgPtAu，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，由此可知：A、由于Cu、Ag活动性小于氢，不能与稀盐酸

17、反应，有剩余选项A不符合题意；B、由于Fe、Zn活动性大于氢，能与稀盐酸反应，没有剩余，选项B符合题意；C、由于Pt、Cu活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余，选项C不符合题意；D、由于Ag、Au活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余，选项D不符合题意；答案选B。14D【详解】A自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有2价和3价两种价态，选项B错误；C铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，选项C错误；D金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答案选D。15D【详解】

18、过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意； Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：D。16(1)0.3 mol(2)200【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O

19、2+ 2H2O=4NaOH+O2。【详解】（1）标准状况下的3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol；（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/LV（H2SO4）10-3L=0.8mol ，解得V=200mL。17molL-1【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g

20、，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3+，c(HNO3)=mol/L；18【详解】由题意可得有关反应方程式为，则有关系式，故。19 氨水 AlCl3 + NH3H2O = NH4Cl + Al(OH)3 白色变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe+3Cl

21、22FeCl3【详解】(1)强碱可以和氢氧化铝沉淀反应，所以一般向铝盐中加入过量的可溶性弱碱如氨水，来制取氢氧化铝，反应方程式为AlCl3 + NH3H2O = NH4Cl + Al(OH)3 ；(2)白色的Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以可以观察到：白色变成灰绿色，最后变成红褐色；化学方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3)氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。20(1) 足量铁粉 Fe2Fe3=3Fe2(2) 氯水 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(3) Cu2FeCl3=CuCl22Fe

22、Cl2 KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2；Fe3遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是KSCN溶液。21(1)SH2SO4(2)196 g【解析】（1

23、）由SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，可知SSO2SO3H2SO4，可得SH2SO4；（2）64g硫黄物质的量为=2mol，由小问1可知SH2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol98g/mol=196g；22(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)47.4(3)6.72【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。答案第9页，共6页